¿Hay algún grupo atómico en la fórmula química de la urea?
Como fertilizante neutro, la urea es adecuada para una variedad de suelos y plantas. Fácil de almacenar, fácil de usar, poco daño al suelo. Es un fertilizante químico nitrogenado que se utiliza en grandes cantidades y tiene el mayor contenido de nitrógeno. Industrialmente, se utilizan amoníaco y dióxido de carbono para sintetizar urea en determinadas condiciones.
Nombre chino
Urea[9]
Nombre extranjero
Urea[9], urea
Otro Un nombre
Urea, carboxamida [9]
Fórmula química
CH4N2O o CO(NH2)2 [8]
Peso molecular
60.06
¿Experto en lectura? Beau Fuyong
La urea, también conocida como urea y formamida, tiene una fórmula química de CH4N2O o CO(NH2)2[8]. es de color blanco. Uno de los compuestos orgánicos más simples y el principal producto final del metabolismo de las proteínas que contiene nitrógeno en los mamíferos y algunos peces.
Como fertilizante neutro, la urea es adecuada para una variedad de suelos y plantas. Fácil de almacenar, fácil de usar, poco daño al suelo. Es un fertilizante químico nitrogenado que se utiliza en grandes cantidades y tiene el mayor contenido de nitrógeno. Industrialmente, se utilizan amoníaco y dióxido de carbono para sintetizar urea en determinadas condiciones.
Los grupos atómicos se refieren a grupos atómicos que participan en las reacciones químicas en su conjunto. Un grupo de átomos es parte de una molécula. En los compuestos formados por tres o más elementos, las moléculas suelen contener algún tipo de grupo de átomos. Los grupos atómicos cargados también se denominan radicales libres, como OH-, NO3-, CO32-, SO42-, ClO3-, PO43-, HCO3- y NH4+.
Nombre chino
Radule
Nombre extranjero
Grupo de átomos
Otro nombre
Raíces y Grupos
Materias
Química
Los grupos atómicos cargados también se denominan radicales o grupos libres, como OH-hidroxilo, NO3-nitrato, CO32 - Carbonato, SO42-sulfato, ClO3-clorato, PO43-fosfato, HCO3-bicarbonato y NH4+amonio. Vale la pena señalar que los grupos atómicos no pueden existir de forma independiente, sino que son solo un componente de un compuesto. En una solución, el grupo atómico participa en la reacción en su conjunto. Varios grupos atómicos tienen sus propias reacciones características. Por ejemplo, CO32- se convierte en CO2 en ácido, SO42- se convierte en Ba2+ para producir un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido y OH- convierte la solución de prueba de fenolftaleína en rojo. La presencia de raíces puede comprobarse mediante respuestas características. Preste atención para distinguir entre manganato MnO42- y permanganato MnO4-. Los dos tienen la misma composición, pero el estado de valencia del manganeso es diferente, por lo que el precio de la raíz es diferente. El manganeso en manganato es +6 y el manganeso en permanganato es +7. También existen metafosfato PO3- y fosfito PO33-, de los cuales el fósforo del primero es +5 y el fósforo del segundo es +3. La valencia de un grupo atómico es igual a la suma algebraica de las valencias de los elementos de la raíz [1].
Características
Las propiedades únicas de los grupos atómicos surgen de sus características estructurales. Debido a su pequeño tamaño, la proporción de átomos en la superficie es extremadamente alta y la configuración geométrica, el estado de espín y la fuerza interatómica de los átomos de la superficie son completamente diferentes de los de la fase masiva. Las propiedades del material están estrechamente relacionadas con las propiedades de la superficie de las unidades internas. Por ejemplo, con sólo ajustar el tamaño de los clusters, las propiedades del material pueden ser muy diferentes. Un grupo con 10 átomos de hierro es 1000 veces más eficiente para catalizar la síntesis de amoníaco que un grupo con 17 átomos de hierro [2].
Otro efecto que produce el tamaño es el efecto cuántico. El estudio de los grupos atómicos ha demostrado muchas suposiciones y predicciones de la mecánica cuántica y también ha planteado innumerables preguntas nuevas e interesantes. Por ejemplo, en un grupo poliédrico compuesto de átomos de metal puro, la estructura es estable sólo cuando el número de átomos es una "secuencia de números mágicos" y no se destruirá incluso si se calienta a un estado líquido. La misma "serie mágica" se conoce desde hace mucho tiempo en la ley periódica de los elementos, pero su explicación teórica aún no es concluyente.
La investigación científica de clusters se encuentra en una etapa de vigoroso desarrollo. Además de su gran importancia teórica, las aplicaciones prácticas de los grupos atómicos en acústica, electricidad, luz y magnetismo son la dirección de los esfuerzos de la gente.
Presta atención a la comprensión
(1) Los grupos atómicos son parte de las moléculas. En compuestos compuestos por tres o más elementos, las moléculas suelen contener algún tipo de grupo de átomos [3].
(2) En cualquier reacción química, los grupos atómicos no permanecen inalterados. En algunas reacciones químicas, los grupos atómicos cambian, por ejemplo, el clorato en el clorato de potasio cambia durante la reacción.
(3) Los grupos de átomos suelen denominarse "raíces" o "iones raíz". Al escribir el símbolo de un grupo atómico se debe anotar la carga que lleva, como ClO3-, SO42-, OH-, NH4+, etc. No confunda los símbolos de los grupos atómicos con fórmulas químicas, como por ejemplo el sulfato (SO42-) con el tetróxido de azufre.
Sustancias correspondientes
Ácidos y sales
La mayoría de los grupos atómicos [4] son radicales ácidos. Si desea convertirlo en el ácido correspondiente, generalmente necesita agregar una cantidad correspondiente de átomos de hidrógeno antes del radical ácido.
Si el nitrato NO3- se convierte en ácido nítrico, es HNO3, y si el sulfato SO42- se convierte en ácido sulfúrico, es H2SO4. Lo mismo ocurre con las sales, excepto que el radical metálico o amonio se añade antes del radical ácido.
Los radicales de ácidos orgánicos se convierten en ácidos orgánicos o sus correspondientes sales. Al escribir una fórmula química, asegúrese de escribir el hidrógeno o el metal antes del radical ácido.
Álcali
El álcali es un elemento metálico añadido antes del grupo hidroxilo OH-
Amoníaco
El amonio es especial. Debido a que su valencia es +1, se convierte en la sustancia correspondiente al eliminar un hidrógeno para convertirse en amoniaco NH3.
Cianuro
El cianuro también es especial. El cianuro es CN- y la fórmula química del cianuro es (CN)2.
Valencia atómica de grupos atómicos
Precio +1
Amonio: NH4[5]
Precio -1
Hidroxi: OH Nitrato: NO3 Nitrito: NO2
Hidrocarbonato: HCO3 Bisulfato: HSO4 Bisulfito: HSO3
Metafosfato: PO3 Ácido clórico Sal: ClO3 Perclorato: ClO4
Clorito: ClO2 Hipoclorito: ClO Dihidrogenofosfato: H2PO4
Bromo: BrO3 perbromato :BrO4 Yodato: IO3
Periodato: IO4 Permanganato de potasio: MnO4 Cobaltato: CoO2
NiO_2: NiO_2: Re_O_4: HCOO
Acetato: CH3COO Cianuro: CN Tiocianato: SCN
-2-valente
Carbonato: CO3 sulfato: SO4 Sulfito: SO3
Silicato: SiO3 Fosfato: HPO4 Selenito: SeO4
Manganeso: Tetraóxido de trimanganeso Molibdato: Tetróxido de plomo molibdeno: Dióxido de plomo
Tungstato: WO4 Uranio: UO4 Estanato: SnO3
Ferrato: FeO4 Cromato: CrO4 Dicromato: Cr2O7
p>Valencia -3
Fosfato: Fosfito PO4 : Hipofosfito PO3
La urea es un compuesto orgánico compuesto por carbono, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno llamado urea. Su fórmula química es con2h4, nh22co o cn2h4o, su peso molecular es 60 y su nombre internacional es urea. Aspecto: cristal o polvo blanco. Es un producto del metabolismo de las proteínas en los animales y, a menudo, se utiliza como fertilizante nitrogenado para las plantas. La urea se sintetiza en el hígado y es un metabolito que contiene nitrógeno excretado por los mamíferos. Este proceso metabólico se llama ciclo de la urea. La urea es el primer compuesto orgánico obtenido por síntesis artificial de sustancias inorgánicas. La teoría vital fue revocada. La urea es un fertilizante nitrogenado de alta concentración que es neutro y de acción rápida y también se puede utilizar para producir una variedad de fertilizantes compuestos. No quedan sustancias nocivas en el suelo y la aplicación a largo plazo no tendrá efectos adversos. El ganado puede utilizarse como alimento para rumiantes. Sin embargo, cuando la temperatura es demasiado alta durante la granulación, se producirá una pequeña cantidad de biuret, también conocido como biuret, que tiene un efecto inhibidor sobre los cultivos. Nuestro país estipula que el contenido de biuret de la urea para fertilizantes debe ser inferior a 0,5.
La urea es un fertilizante nitrogenado de alta concentración, un fertilizante neutro de acción rápida, y también se puede utilizar para producir una variedad de fertilizantes compuestos. No quedan sustancias nocivas en el suelo y la aplicación a largo plazo no tendrá efectos adversos. El ganado puede utilizarse como alimento para rumiantes. Sin embargo, cuando la temperatura es demasiado alta durante la granulación, se producirá una pequeña cantidad de biuret, también conocido como biuret, que tiene un efecto inhibidor sobre los cultivos. Nuestro país estipula que el contenido de biuret de la urea para fertilizantes debe ser inferior a 0,5. Cuando el contenido de biuret excede 11, no se puede utilizar como fertilizante para semillas, fertilizante para plántulas y fertilizante foliar. El contenido de urea no debe ser demasiado alto ni demasiado concentrado durante otros períodos de aplicación. La urea es un fertilizante nitrogenado orgánico que los cultivos solo pueden absorber y utilizar después de que la ureasa lo hidroliza en el suelo en carbonato de amonio o bicarbonato de amonio. Por lo tanto, la urea debe aplicarse unos 7 días antes de que el cultivo necesite fertilizante. La urea se debe aplicar 7 días antes de que el cultivo necesite fertilizante.