Cuatro puntos de conocimiento sobre el equilibrio químico para las materias optativas de química de la escuela secundaria

Los únicos tres factores que afectan el movimiento del equilibrio son la concentración, la presión y la temperatura.

1. El efecto de la concentración sobre el equilibrio químico

Cuando otras condiciones permanece sin cambios, aumenta la concentración de reactivos o disminuye la concentración de productos, y el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción directa disminuye la concentración de reactivos o aumenta la concentración de productos, y el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción inversa; .

2. El efecto de la presión en la química Influencia del equilibrio

En una reacción en la que participa gas, se genera gas y el número de moléculas de gas cambia antes y después de la reacción. , cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentando la presión (refiriéndose a comprimir el volumen de gas para aumentar la presión), el equilibrio se mueve en la dirección de disminuir el volumen de gas reduciendo la presión (refiriéndose a aumentar el volumen de gas para reducir la presión); el equilibrio se mueve en la dirección del aumento del volumen de gas. Nota: A volumen constante, llenar con gases no reactivos, como gases raros, provocará que el aumento de presión no afecte el equilibrio.

3. El efecto de temperatura en el equilibrio químico

Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, el equilibrio se mueve hacia la dirección de la reacción endotérmica a medida que aumenta la temperatura. Los tres anteriores La combinación de estos factores conduce al principio de Le Chatelier, que es el principio de equilibrio. movimiento: si se cambia una condición que afecta el equilibrio (como concentración, presión, temperatura), el equilibrio se moverá en una dirección que puede debilitar este cambio.

Explicación:

Catalizadores. sólo puede acortar el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio, pero no puede cambiar el estado de equilibrio (es decir, el principio de composición porcentual se puede utilizar para explicar cualitativamente el efecto de la concentración en el equilibrio químico). reduciendo la concentración de productos, el equilibrio se mueve hacia la dirección de los productos, aumentando la concentración de productos o reduciendo la concentración de reactivos, el equilibrio se mueve hacia la dirección de los reactivos.

Estado de equilibrio químico

1. Establecimiento del equilibrio químico La reacción reversible alcanza el equilibrio químico

Utilice los cambios en la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa en la reacción reversible para representar el proceso de establecimiento del equilibrio químico 2. La esencia del equilibrio químico es positiva La velocidad de reacción es igual a la velocidad de reacción inversa 3 Características del equilibrio químico (1) Inversa: el objeto de estudio debe ser una reacción reversible (2) Dinámica: el equilibrio dinámico del equilibrio químico. es decir, cuando la reacción alcanza el equilibrio, la reacción directa y la reacción inversa aún continúan. (3) etc.: La velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa, es decir, V directa = V inversa no es igual. a cero (4) Definido: En la mezcla de reacción, el contenido porcentual de cada componente es cuantitativo (5) Cambio: Cambia las condiciones externas que afectan el equilibrio, la balanza se moverá y luego alcanzará un nuevo equilibrio.