Esquema de la Unidad 1 del Curso Obligatorio 1 de Química de Grado 1 Superior

Muchas personas que tienen malas calificaciones quieren preguntar sobre las habilidades para aprender química. De hecho, no existen habilidades. Simplemente haga un buen esquema, escuche bien las conferencias y haga más ejercicios. En esta ocasión he recopilado para ti el esquema de la primera unidad del curso 1 obligatorio de química de secundaria para tu referencia.

Contenidos

Esquema de la Unidad 1 del Curso Obligatorio 1 de Química de Bachillerato

Consejos para el aprendizaje de Química de Bachillerato

Química Métodos y técnicas para mejorar puntuaciones rápidamente

Esquema del Tema 1 del Curso 1 de Obligatoria de Química de Bachillerato

1. Definición de Átomo

Átomo: la partícula más pequeña en los cambios químicos.

(1) Átomo es también especie de partícula que constituye la materia. Por ejemplo, algunos elementos no metálicos (diamante, grafito, etc.); elementos metálicos (como hierro, mercurio, etc.);

(2) Los átomos también están en constante movimiento; aunque los átomos son pequeños, también tienen una masa determinada. La comprensión de los átomos se remonta al siglo V a.C., cuando se propuso el concepto de "átomos". Sin embargo, no hubo base para experimentos científicos hasta principios del siglo XIX, cuando el químico Dalton propuso una teoría atómica científica en 1803 basada en hechos experimentales y una deducción lógica estricta.

2. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia.

(1) Cada molécula que compone una sustancia es consistente con las propiedades químicas de la sustancia. Las moléculas sólo pueden mantener las propiedades químicas de la sustancia, pero no las propiedades físicas de la sustancia. Debido a que las propiedades físicas de una sustancia, como el color, el estado, etc., son fenómenos macroscópicos, son propiedades exhibidas por la agregación de una gran cantidad de moléculas de la sustancia y no pueden ser mantenidas por una sola molécula.

(2) Mínimo; no el mínimo en sentido absoluto, sino el mínimo que mantiene las propiedades químicas de una sustancia.

3. Propiedades de las moléculas

> (1 )La masa y el volumen molecular son muy pequeños.

(2) Las moléculas están siempre en constante movimiento. A medida que aumenta la temperatura, el movimiento molecular se acelera, como la ropa mojada que se seca más rápido al sol.

(3) Existen espacios entre las moléculas. En términos generales, la distancia entre las moléculas de los gases es mayor y la distancia entre las moléculas de los líquidos y los sólidos es menor. Los gases son más fáciles de comprimir que los líquidos y los sólidos, y el volumen total después de mezclar diferentes líquidos es menor que la suma de sus volúmenes originales, lo que indica que existen espacios entre las moléculas.

(4) Las propiedades moleculares de una misma sustancia son las mismas, pero las propiedades moleculares de diferentes sustancias son diferentes. Todos tenemos esta experiencia de vida: si tienes sed, puedes saciarla bebiendo agua, o puedes saciar tu sed comiendo unos cubitos de hielo al mismo tiempo. Esto significa que el agua y el hielo tienen las mismas propiedades, porque. Tanto el agua como el hielo están formados por moléculas de agua. Las moléculas compuestas de la misma sustancia tienen las mismas propiedades.

4. La composición de los átomos

Protón: 1 protón lleva 1 unidad de núcleo con carga positiva (+)

Neutrón: el átomo sin carga está sin carga

Electrón: 1 electrón lleva 1 unidad de carga negativa

5. Similitudes y diferencias entre átomos y moléculas

La diferencia entre moléculas y átomos se puede subdividir en reacciones químicas para forma Los átomos de la molécula se recombinan en moléculas de nuevas sustancias y no se pueden dividir nuevamente durante las reacciones químicas. No se vuelven similares a otros átomos antes y después de la reacción química.

(1) Todos son básicos. partículas que constituyen la materia

(2) La masa y el volumen son muy pequeños, hay una cierta distancia entre ellos y están en movimiento eterno

(3) El mismo tipo de las moléculas (o átomos) tienen las mismas propiedades, y diferentes tipos de moléculas (o átomos) con diferentes propiedades

(4) Todas tienen el significado de tipo y cantidad

6. El disposición jerárquica de los electrones fuera del núcleo: no más de 2 en la primera capa y no más de 2 en la primera capa no más de 8 en la segunda capa; El número máximo de electrones que puede acomodar cada capa es 2n2 (n representa el número de capas de electrones), es decir, la primera capa no excede 2, la segunda capa no excede 8 y la tercera capa no excede 18; El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (cuando solo hay 1 capa de electrones, puede acomodar hasta 2 electrones)

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Consejos para aprender química en la escuela secundaria

1. Conceptos básicos de "bloques"".

Esta sección incluye cinco líneas de conocimiento (o pequeños sistemas), como la línea de composición y clasificación de materiales, la línea de cambio de propiedad, la línea de terminología química, la línea de sistemas dispersos y la línea de cantidad química.

2. Teoría básica "bloque". Esta sección incluye teoría estructural (estructura atómica, teoría de moléculas o enlaces químicos, teoría de estructura cristalina) y ley periódica de los elementos, líneas de tablas de sincronía, líneas de solución de electrolitos (incluida la teoría de oxidación-reducción), líneas de teoría de velocidad de reacción química y líneas de teoría del equilibrio químico. Los bloques teóricos son el alma de la química.

3. “Bloques” de conocimiento sobre los elementos y sus compuestos. Esta pieza es la piedra angular de la química, que se puede dividir en líneas metálicas y líneas no metálicas, unificadas en el sistema periódico.

4. “trozos” de materia orgánica. El núcleo de este bloque es la línea de hidrocarburos y sus derivados, con énfasis en la estructura y propiedades químicas, que a su vez son los grupos funcionales y los enlaces químicos directamente relacionados con los grupos funcionales.

5. Cuente "trozos". Esta sección abarca todas las partes de la química y es necesario dominar los tipos básicos, las reglas de resolución de problemas y las técnicas de resolución de problemas.

6. "Bloques" experimentales básicos. Esta área refleja plenamente las características de la disciplina química. Incluyendo instrumentos, operaciones básicas, preparación, identificación (determinación), purificación y práctica cuantitativa.

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Métodos y técnicas para el fraccionamiento químico rápido

Química sujetos Las instrucciones de la prueba solo ajustaron y reemplazaron parcialmente las preguntas de muestra de referencia. ¿Qué señales traerán los cambios en las preguntas de muestra?

¿Se espera que los candidatos puedan comprender los cambios en el pensamiento de las proposiciones de los expertos en proposiciones a través de la muestra? preguntas.

En primer lugar, concéntrate en examinar los conceptos básicos y la relevancia del conocimiento principal. Preste atención a las pruebas de las habilidades básicas y la alfabetización básica de los candidatos, y preste atención al desarrollo integral de las habilidades básicas de los estudiantes.

En segundo lugar, céntrese en la aplicación flexible del conocimiento químico en la práctica, resalte la aplicación del conocimiento y experimente personalmente que la química puede mejorar la vida y brindar la energía positiva de la química. Al integrar en las preguntas del examen los métodos de pensamiento temático del conocimiento y la producción químicos, la realidad de la vida y el desarrollo científico y tecnológico, el método de pensamiento temático del "desarrollo armonioso de la química y la sociedad" está evolucionando gradualmente hacia una característica importante de las preguntas del examen de química.

En tercer lugar, centrarse en evaluar la capacidad experimental y la capacidad de investigación científica, incorporando las características disciplinarias de los métodos "basados ​​en experimentos" y destacando la practicidad, la innovación y la naturaleza ideológica de los métodos experimentales. Examinar la capacidad de investigación científica de los candidatos para proponer hipótesis basadas en hechos experimentales y conflictos cognitivos, y diseñar experimentos para explorar la naturaleza de las cosas utilizando variables controladas y otros métodos.

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