Todas las ecuaciones químicas de la escuela secundaria

Debería ser relativamente completo, pero aún necesitas memorizarlo y comprender correctamente la esencia, y será fácil.

Finalmente, te deseo buenos resultados en el examen de ingreso a la universidad. ~!

1. AlCl3 4NaOH === Na[Al(OH)4] 3NaCl

2 Al4C3 12H2O === 4Al(OH)3↓ 3CH4 ↑

3. 3K2MnO4 2CO2 === 2KMnO4 MnO2↓ 2K2CO3

4. 2NaBrO 2NaBr CO2 ↑

Br2 NaHCO3 === NaBr HBrO CO2 ↑

6. >7. Ca(H2PO4)2 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ 4H2O

8. === 2HCl SO2 ↑

10, HIO HCl === ICl H2O HIO NaOH === NaIO H2O

11, NH2Cl H2O === NH3 HClO

12. Cu2(OH)2CO3 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu CO2 ↑ 3H2O

(CH3COO)2Cu Fe === Cu (CH3COO)2Fe

13. 6NO 4NH3 5N2 6H2O

14 3BrF3 5H2O === 9HF HBrO3 O2 ↑ Br2

15. , 3As2S3 28HNO3 4H2O === 6H3AsO4 9H2SO4 28NO ↑

17. Na2SO3 SO2 H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 SO2 ↑ H2O

18. === 2Na3PO3 3H2O

19. 3Na2S As2S5 === 2Na3AsS4 Na2S SnS2 === Na2SnS3

20. (SCN)2 2NaOH === NaSCN NaSCNO H2O

22 HCl KOH === KCl H2O 2HI PbO === PbI

2 H2O

23. P4 (sólido) 5O2 (gas) === P4O10 (sólido) 4Q kJ

24. Gas) 296 kJ

25. 2H2 (gas) O2 (gas) === 2H2O (líquido) 511,9 kJ

26. 2CO2 3H2O (líquido) 2Q

27. 4Al (sólido) 3O2 (gas) === 2Al2O3 (sólido) 3349,3 kJ

28. ↑ 2H2O

29, 2S2- SO32- 6H === 3S↓ 3H2O

30, SiO32- 2NH4 === H2SiO3↓ 2NH3

31, 3H2O2 2CrO2- 2OH- === 2CrO42- 4H2O

32 Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- === 2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

33. I2 3H2O

34. Al3 3HCO3- === Al(OH)3 ↓ 3CO2 ↑

35. >

36. HS- OH- === S2- H2O

37. AsO43- 2I- 2H === AsO33- I2 H2O

38. === 2Cr3 6Fe3 7H2O

39, 2I- Cl2 === 2Cl- I2 I2 SO2 2H2O === SO42- 2I- 4H

SO42- Ba2 === BaSO4↓

40. 2Br2 6Cl-

42, 2MnO4- 5H2O2 6H === 2Mn2 8H2O 5O2 ↑

43, 3S52- 16BrO3- 24OH- === 15SO42- 16Br- 12H2O

44. 3Ca2 6H2PO4- 12OH- === Ca3(PO4)2↓ 12H2O 4PO43-

45. (SCN)]2

46. 2Na 2H2O === 2Na 2OH- H2 ↑ Fe2 2OH- === Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)3↓

47, S2O32- 2H === S↓ SO2 H2O

48 , KAl(SO4)2 ==== K Al3 2SO42-

49, NaHSO4 === Na HSO4-

50, NH4HS == NH4 HS-

51 Para solución de KCl, ánodo: 2Cl - 2e == Cl2 ↑ Cátodo: 2H 2e == H2 ↑

Para solución de CuSO4, ánodo: 4OH - 4e == 2H2O O2 ↑ Cátodo: 2Cu2 4e. == 2Cu

52. Electrodo negativo: 2H2 – 4e == 4H Electrodo positivo: O2 2H2O 4e == 4OH-

53. electrodo: O2 2H2O 4e == 4OH- 4OH- 4H == H2O

54 Electrodo negativo: Zn – 2e == Zn2 Electrodo positivo: Ag2O H2O 2e == 2Ag 2OH-

1, Propiedad comburente:

F2 H2 === 2HF

F2 Xe (exceso)===XeF2

2F2 (exceso) Xe=== XeF4

nF2 2M===2MFn (que representa la mayoría de los metales)

2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI ===2NaF I2

F2 Cl2 ( volumen igual)== =2ClF

3F2 (exceso) Cl2===2ClF3

7F2 (exceso) I2 ===2IF7

Cl2 H2 == =2HCl

3Cl2 2P===2PCl3

Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl

3Cl2 2Fe ===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI == =2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 ===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K=== KO2

S H2===H2S

2S C===CS2

S Fe===FeS

S 2Cu= ==Cu2S

3S 2Al===Al2S3

p>S Zn===ZnS

N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2

N2 6Na===2Na3N

N2 6K===2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P4 6H2===4PH3

P 3Na===Na3P ​​​​

2P 3Zn===Zn3P2

2. Reducibilidad

S O2===SO2

S H2SO4(concentrado)===3SO2 2H2O

S 6HNO3(concentrado)===H2SO4 6NO2 2H2O

3S 4HNO (diluido)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5)

2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)

PX3 X2===PX5

P4 20HNO3 (concentrado)===4H3PO4 20NO2 4H2O

C 2F2===CF4

C 2Cl2===CCl4

2C O2 (una pequeña cantidad)===2CO

C O2 (cantidad suficiente)===CO2

C CO2===2CO

C H2O===CO H2 (generar gas agua)

2C SiO2===Si 2CO (para producir silicio crudo)

Si (crudo) 2Cl===SiCl4

(SiCl4 2H2===Si (puro) 4HCl)

Si (polvo) O2===SiO2

Si C===SiC (esmeril)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3. Desproporción (en álcali)

Cl2 H2O===HCl HClO

(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

3Cl2 6KOH (caliente, concentrado)= ==5KCl KClO3 3H2O

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH (concentrado) 3H2O===PH3 3KH2PO2

11P 15CuSO4 24H2O== =5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO===CaC2 CO

3C SiO2===SiC 2CO

2. Al, Fe)

2Na H2===2NaH

4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2== =Na2O2

2Na S===Na2S (explosión)

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2NH3===2NaNH2 H2

4Na TiCl4 (fundido) ===4NaCl Ti

Mg

Cl2===MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2Mg O2===2MgO

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg(OH)2 H2

2Mg TiCl4 (fundido)===Ti 2MgCl2

Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

2Mg CO2===2MgO C

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Mg H2SO4===MgSO4 H2

2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3 (pasivación)

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O ) 4Hg

Amalgama de aluminio

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3= == Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2

2Al 6H2SO4 (concentrado) ===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al, Fe se pasivan en frío y concentrado H2SO4, HNO3)

Al 4HNO (diluido)===Al(NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2 ===FeI2

Fe S===FeS

3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2

Fe 2HCl=== FeCl2 H2

Fe CuCl2===FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(El hierro no puede disolver el tetracloruro de estaño en un ambiente ácido Completamente reducido a estaño elemental Fe SnCl2 ==FeCl2 Sn)

3 Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)

1. p>4HCl(concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2 (cantidad suficiente)===2SO2 2H2O

2H2S O2 (pequeña cantidad)===2S 2H2O

2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4 (concentrado)===S SO2 2H2O

3H2S 2HNO (diluido)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4

)3 K2SO4 3S 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl

8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2 (oxígeno puro)===2N2 6H2O

4NH3 5O2===4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6HO (use amoníaco para eliminar NO)

NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2

CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2, ácido:

4HF SiO2===SiF4 2H2O

(Esta reacción es ampliamente utilizado en la determinación del contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)

2HF CaCl2===CaF2 2HCl

H2S Fe===FeS H2

H2S CuCl2= = =CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

H2S HgCl2===HgS 2HCl

H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3

H2S FeCl2===

2NH3 2Na==2NaNH2 H2

(NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3, Propiedades del álcali:

NH3 HCl===NH4Cl

NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl

(Esta reacción se utiliza para la preparación industrial de bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio)

4, inestabilidad:

2HF ===H2 F2

2HCl===H2 Cl2

2H2O===2H2 O2

2H2O2===2H2O O2

H2S===H2 S

2NH3===N2 3H2

IV. Óxidos no metálicos

Reducibilidad del estado de baja valencia:

2SO2 O2===2SO3

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4

(Esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

SO2 NO2= ==SO3 NO

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2

(Se utiliza para absorber NO en el gas de cola en nitrógeno nítrico industria ácida y NO2)

2CO O2===2CO2

CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

CO H2O===CO2 H2

Propiedades comburentes:

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2K

I===K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH

(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)

4NO2 H2S ===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu===4CuO N2

CO2 2Mg===2MgO C

(El CO2 no se puede utilizar para extinguir químicos causados ​​por Mg, Incendios que queman Ca, Ba, Na, K, etc.)

SiO2 2H2===Si 2H2O

SiO2 2Mg===2MgO Si

3, y El papel del agua:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O===2HNO3 NO

N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3

P2O5 3H2O===2H3PO4

(P2O5 absorbe agua fácilmente y se puede utilizar para secar gases Agente

P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3)

CO2 H2O===H2CO3

4, interacción con sustancias alcalinas:

CO2 H2O===H2CO3

4

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2. (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use amoníaco para absorber SO2,

y luego trátelo con H2SO4: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2

El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima)

SO2 Ca(OH)2= ==CaSO3 H2O

(No se puede utilizar agua de cal clara para identificar SO2 y CO2. Se puede utilizar magenta para identificar)

SO3 MgO== =MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O

CO2 2NaOH (exceso)===Na2CO3 H2O

CO2 (exceso) NaOH= ==NaHCO3

CO2 Ca(OH)2(exceso)===CaCO3 H2O

2CO2(exceso) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3

SiO2 2NaOH== =Na2SiO3 H2O

(Un álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2

SiO2 CaCO3== =CaSiO3 CO2

5. Óxidos metálicos

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe (NO3)3 NO2 2H2O

2, propiedad oxidante:

Na2O2 2Na===2Na2O

(Esta reacción se utiliza para la preparación de Na2O)

El MgO y el Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg y Al

El Mg y el Al generalmente se producen por electrólisis. =

=2Fe 3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido)

Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

3, interacción con agua:

Na2O H2O===2NaOH

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2

(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;

2H2O2===2H2O O2 Se pueden utilizar reacciones similares para preparar H2O2:

BaO2 H2SO4 (diluido)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2 (reacción lenta)

p>

4, interacción con sustancias ácidas:

Na2O SO3===Na2SO4

Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl== =2NaCl H2O

2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2

Na2O2 H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4 H2O2

MgO SO3===MgSO4

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

(Al2O3 es un óxido anfótero :

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2S(g) ===Fe2S3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Seis, ácido 1 que contiene oxígeno, propiedad oxidante:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

HClO3 HI===HIO3 HCl

3HClO HI===HIO3 3HCl

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2O2===HCl H2O O2

(Propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4,

Pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)

2H2SO4 (concentrado) C===CO2 2SO2 2H2O

2H2SO4 (concentrado) S===3SO2 2H2O

H2SO4 Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente temperatura

6H2SO4(concentrado) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O

2H2SO4(concentrado) Cu===CuSO4 SO2 2H2O

H2SO4( concentrado) 2HBr== =SO2 Br2 2H2O

H2SO4 (concentrado) 2HI===SO2 I2 2H2O

H2SO4 (diluido) Fe===FeSO4 H2

2H2SO3 2H2S== =3S 2H2O

4HNO3(concentrado) C===CO2 4NO2 2H2O

6HNO3(concentrado) S===H2SO4 6NO2 2H2O

5HNO3(concentrado) P===H3PO4 5NO2 H2O

6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O

4HNO3 F

e===Fe(NO3)3 NO 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2, propiedad reductora:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX

(X representa Cl2, Br2, I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

5H2SO3 2KMnO4=== 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

3, acidez:

H2SO4 (concentrado) CaF2===CaSO4 2HF

p>

H2SO4(concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl

H2SO4(concentrado) 2NaCl===Na2SO4 2HCl

H2SO4(concentrado) NaNO3= ==NaHSO4 HNO3

3H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(concentrado) Ca3(PO4)2===2CaSO4 Ca(H2PO4)2

3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3

2HNO3 CaCO3===Ca(NO3)2 H2O CO2

(H2S, HI, HBr no se pueden preparar con HNO3 y H2SO4 concentrado, (SO2)

Y otros gases reductores) 4H3PO4 Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2 (calcio pesado)

H3PO4 (concentrado) NaBr ===NaH2PO4 HBr

H3PO4 (concentrado) NaI===NaH2PO4 HI

4, inestabilidad:

2HClO===2HCl O2

4HNO3 ===4NO2 O2 2H2O

H2SO3===H2O SO2

H2CO3===H2O CO2

H4SiO4===H2SiO3 H2O

Siete, base

Reducibilidad del estado de baja valencia:

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

Con acidez El papel de las sustancias:

2NaOH SO2 (una pequeña cantidad) ===Na2SO3 H2O

NaOH SO2 (una cantidad suficiente) ===NaHSO3

2NaOH SiO2=== NaSiO3 H2O

2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O

NaOH HCl=== NaCl H2O

NaOH H2S (cantidad suficiente) ===NaHS H2O

2NaOH H2S (una pequeña cantidad) ===Na2S 2H2O

3NaOH AlCl3== =Al(OH)3 3NaCl

p>

NaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O

(AlCl3 y Al(OH)

)3¿Cuál es más ácido? ) NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O

Al(OH)3 NH4Cl no se disuelve

3. Inestabilidad:

Mg(OH)2===MgO H2O

2Al(OH)3===Al2O3·3H2O

2Fe( OH) )3===Fe2O3 · 3H2O

Cu(OH)2===CuO H2O

Ocho, sal

1, propiedad oxidante:

2FeCl3 Fe===3FeCl2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2

(para grabar placa de circuito de cobre)

2FeCl3 Zn== =2FeCl2 ZnCl2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgC

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar)

Fe(NO3 )3 Ag no reacciona

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2 < / p>

2. Reducibilidad:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3

3Na2S 8HNO3 (diluido)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3. (diluir)===3Na2SO4 2NO H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3, interacción con sustancias alcalinas:

MgCl2 2NH3===. Mg(OH)2 NH4Cl

AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

4, interacción con sustancias ácidas:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl=== H3PO4 NaCl

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al (OH)3 3CO2 6NaCl

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2

3NaHCO3 FeCl3== =Fe(OH)3 3CO2

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al( OH)3

5, inestabilidad:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O

NH4Cl===NH3 HCl

NH4HCO3===NH3 H2O CO2

2KNO3===2KNO2 O2 <

/p>

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2

2KClO3===2KCl 3O2

2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2

CaCO3===CaO CO2

MgCO3=== MgOCO2