Teoría de los orbitales moleculares

La teoría de los orbitales moleculares, también llamada teoría MO, es una teoría de enlaces químicos. Es un método de aproximación eficaz para abordar la estructura de moléculas diatómicas y poliatómicas. Es un contenido importante de la teoría de enlaces químicos.

Puntos clave de la teoría de los orbitales moleculares:

1. Cuando un átomo forma una molécula, todos los electrones contribuyen. Los electrones de la molécula ya no están subordinados a un determinado átomo, sino que lo están. distribuidos por todo el movimiento dentro del espacio molecular;

2. Los orbitales moleculares se pueden obtener a partir de la combinación lineal de funciones de onda de los orbitales atómicos en la molécula

3. El principio de linealidad; la combinación de orbitales atómicos son los principios de coincidencia de simetría, el principio de aproximación de energía y el principio de superposición máxima de orbitales.

4. La disposición de los electrones en los orbitales moleculares sigue los mismos principios que la disposición de los electrones en los orbitales atómicos, es decir, el de Pauli; principio de exclusión, principio de energía mínima y reglas de Hund

5. En la teoría de los orbitales moleculares, los niveles de enlace se utilizan para indicar la fuerza de los enlaces. La definición de nivel de enlace es que el nivel de enlace es igual a la mitad de la diferencia entre el número de electrones en el orbital enlazante menos el número de electrones en el orbital antienlazante. El nivel de enlace también puede ser una fracción. Generalmente, cuanto mayor es el nivel del enlace, más estable es el enlace. Si el nivel del enlace es cero, significa que los átomos no pueden combinarse en moléculas. Cuanto menor es el nivel del enlace, mayor es la longitud del enlace.