Plan de enseñanza "Cómo escribir ecuaciones químicas correctamente" en el primer volumen de Química para 9.º grado publicado por People's Education Press

El siguiente es un plan de lección para el volumen de química de noveno grado "Cómo escribir ecuaciones químicas correctamente" compilado por People's Education Press para todos. Para obtener más contenido relacionado, preste atención a la columna del plan de lección. Plan de enseñanza "Cómo escribir correctamente ecuaciones químicas" para el volumen 1 de Química de noveno grado de People's Education Press

Objetivos de enseñanza

1. Puntos de enseñanza de conocimientos

1. El concepto de ecuaciones químicas.

2. Principios y métodos de escritura de ecuaciones químicas.

3. El significado y pronunciación de las ecuaciones químicas.

Puntos clave y dificultades en la enseñanza

1. Puntos clave: (1) El significado de las ecuaciones químicas.

(2) Escribir correctamente ecuaciones químicas.

2. Dificultad: Equilibrio de ecuaciones químicas.

Herramientas didácticas

Multimedia

Proceso de enseñanza

(1) Objetivos claros

(2)Percepción general

Esta sección utiliza el método de discusión a partir de experimentos para derivar el concepto de ecuaciones químicas basadas en la ley de conservación de la masa. En la enseñanza del equilibrio de la escritura, se utiliza el método de combinar la lectura y la práctica para movilizar el entusiasmo de los estudiantes y profundizar su comprensión del significado de las ecuaciones químicas y su lectura y escritura.

(3) Proceso de enseñanza

[Pregunta de repaso]: Anteriormente aprendimos la ley de conservación de la masa, cuál es el contenido de la ley de conservación de la masa y por qué la suma de las masas de cada sustancia antes y después de la reacción deben ser iguales ?¿A qué cuestiones se debe prestar atención al entender la aplicación de la ley de conservación de la masa?

[Nueva introducción a la lección]: Anteriormente tenemos? Aprendí que los elementos, átomos, moléculas e iones se pueden representar mediante símbolos químicos. Estos símbolos son los más básicos de la química. El lenguaje se conoce comúnmente como "lenguaje químico". Entonces, ¿qué tipo de términos químicos se utilizan para expresar reacciones químicas? Este será el contenido de las ecuaciones químicas que aprenderemos en esta sección. ¿Existe una fórmula en química que no solo pueda expresar reactivos y productos sino que también refleje la característica de conservación de masa?

[Pizarra]: 1. Ecuación química: utilice fórmulas químicas para expresar reacciones químicas.

[Actividad del profesor]: Guíe a los estudiantes a expresar la reacción química con una fórmula química basada en la expresión del texto y cambie la flecha a un signo igual, lo que se llama ecuación química.

[Ejemplo]: Por ejemplo, si el carbón se quema en oxígeno: c + o2 === co2

12 32 44

[Explicación]: Esta fórmula No solo representa los reactivos, productos y condiciones de reacción. Al mismo tiempo, la masa molecular relativa también puede representar la relación de masa entre cada sustancia, es decir, la relación entre cada sustancia. de masa c y 32 partes de masa El O2 reacciona completamente en condiciones de ignición y puede producir 44 partes de masa CO2.

[Pregunta]: Entonces, al escribir una ecuación química, ¿es suficiente expresar tanto los reactivos como los productos con fórmulas químicas? ¿El clorato de potasio se descompone al calentarse?

¿Se puede llamar kclo3 === kcl + o2 una ecuación química? ¿Cómo podemos convertirla en una ecuación química que se ajuste a la ley de conservación de la masa?

[Pizarra]: 2. ¿Cómo escribir ecuaciones químicas?

(1) ¿Qué principios se deben seguir al escribir ecuaciones químicas?

(2) ¿Cuáles son los pasos de escritura específicos (tome la descomposición térmica del clorato de potasio como ejemplo)

[Actividades del estudiante ]: Leer, discutir y sacar conclusiones.

[Escrito en la pizarra]: 1. Principios de escritura: Primero, debe basarse en hechos objetivos.

En segundo lugar, debe cumplir con la ley de conservación de la masa.

2. Pasos de escritura: ① Escribe las fórmulas químicas de los reactivos y productos con base en los hechos experimentales

② Equilibra la ecuación química

③ Indica; la reacción química ¿Condiciones e indicaciones de ocurrencia?,?.

(Explique el significado de símbolos como ?, ?, ? etcétera.

)

[Actividad del profesor]: Tomando como ejemplo "la quema de fósforo en oxígeno para formar pentóxido de fósforo", utilice el "método de equilibrio múltiple menos común" para enseñar los principios de escritura y los métodos de equilibrio.

[Actividades del estudiante]: Los estudiantes practican el recorte, discuten y analizan errores y precauciones.

[Pregunta]: ①¿Qué es el equilibrio de ecuaciones químicas?

②¿Cuáles son los pasos para utilizar el método de equilibrio mínimo común múltiplo?

③¿Por qué es la ley? ¿De conservación de masa se dice que está escrito? ¿La base teórica de las ecuaciones químicas?

[Propósito e intención]: Profundizar la comprensión y dominar los métodos de equilibrio.

[Actividad del profesor]: Guíe a los estudiantes a leer el tercer párrafo natural en la página p71 del libro de texto.

[Pizarra]: 3. El significado y pronunciación de las ecuaciones químicas

[Actividades del estudiante]: Los estudiantes leen el tercer párrafo natural en la página 71 del libro de texto y discuten: el significado de ecuaciones químicas, cómo leer ecuaciones químicas.

[Actividad del profesor]: Describir el significado y lectura de calidad y cantidad representados por ecuaciones químicas basadas en la reacción de descomposición del clorato de potasio (explicar el significado de ?+? y ?=?).

[Escrito en la pizarra]: 2kclo3 == 2kcl + 3o2

2?(39+35.5+3?16) 2?(39+35.5) 3?16? 2

p>

=245 =149 =96

1. Significado: [Calidad]: Indica los reactivos y productos de una reacción química, es decir, las condiciones en las que se encuentran. que procede la reacción.

[Cantidad]: Indica la relación de masa entre cada sustancia, es decir, la relación de masa entre cada sustancia.

2. Lectura: [Calidad]: El clorato de potasio se calienta con dióxido de manganeso como catalizador para generar cloruro de potasio y oxígeno.

[Cantidad]: Por cada 245 partes en masa de clorato de potasio, se producen 149 partes en masa de cloruro de potasio y 96 partes en masa de oxígeno cuando se calienta con dióxido de manganeso como catalizador.

[Actividades estudiantiles]: Los estudiantes en asientos adyacentes practican la lectura entre ellos.

[Actividad del profesor]: Presente brevemente el método de emparejamiento de números impares y el método de observación del equilibrio.

[Tabla de propósitos]: Cultivar a los estudiantes para que comprendan, lean y escriban ecuaciones químicas de acuerdo con el significado de la química.

(4) Resumen y ampliación

1. Escribir ecuaciones químicas: escribe los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha.

Con signo igual; en el medio, se deben anotar las condiciones claramente;

Si se genera gas o precipitación, se deben marcar las flechas.

2. Pasos del método de equilibrio múltiplo mínimo común:

① Encuentra el elemento que aparece una vez en ambos lados de la ecuación de reacción y tiene una mayor diferencia en el número de átomos en ambos lados o un mínimo común múltiplo mayor como un avance en el equilibrio.

② Encuentra su mínimo común múltiplo.

③ Derive los coeficientes delante de cada fórmula química.

④Cambia la línea horizontal por un signo igual.

⑤Compruebe. Cómo escribir correctamente ecuaciones químicas en la enseñanza del diseño

Objetivos de la enseñanza

Objetivos de aprendizaje

1. Comprender los principios que se deben seguir al escribir ecuaciones químicas y ser capaz. escribir correctamente ecuaciones químicas simples.

2. A través del entrenamiento para escribir ecuaciones químicas de manera completa y estandarizada, los estudiantes pueden desarrollar buenos hábitos de estudio.

Puntos clave y dificultades en la enseñanza

Puntos clave y dificultades

1. Escribir correctamente las ecuaciones químicas.

2. Equilibrio de ecuaciones químicas.

Proceso de enseñanza

Contenidos de aprendizaje 1. Principios y pasos a seguir al escribir ecuaciones químicas

Guía de estudio

Leer libro de texto capítulos 99 -101 Para conocer el contenido relevante de la página, complete los espacios en blanco a continuación.

1. La escritura de ecuaciones químicas debe regirse por dos principios: primero, debe basarse en hechos objetivos, y segundo, debe regirse por la ley de conservación de la masa.

2. Pasos para escribir ecuaciones químicas:

1. Escribe la fórmula química correcta Escribe los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha. Usa líneas cortas para conectar los reactivos. y productos, entre reactivos y reactivos, y entre productos y productos, use + para conectar.

2. Equilibrar una ecuación química consiste en sumar números estequiométricos apropiados delante de la fórmula química para igualar el número total de átomos antes y después de la reacción, y cambiar la línea corta por un signo igual.

3. Nota: Indicar las condiciones de reacción y el estado del producto. En las condiciones de reacción, ?△ significa calentamiento; ? significa que el producto es gas Cuando hay gas en el reactivo, no es necesario marcar el gas en el producto; gas en el producto, el producto El lado derecho del gas medio debe estar marcado ?. ¿No se puede utilizar el gas de los reactivos?. ? indica que el producto es un sólido. Cuando hay un sólido en el reactivo, no es necesario marcar el sólido en el producto con ?; cuando no hay ningún sólido en el reactivo pero sí hay un sólido en el producto, el El lado derecho del sólido en el producto debe estar marcado con ?. ¿No se pueden utilizar sólidos en los reactivos? ?===? significa generado.

4. Comprueba Comprueba los reactivos y los productos. El número de átomos debe ser igual.

Inducción de profesores famosos

Para juzgar si una ecuación química está escrita correctamente, se deben considerar los siguientes aspectos:

(1) Si la reacción puede ocurrir y si la reacción se ajusta a hechos objetivos;

(2) Si las fórmulas químicas de los reactivos y productos son correctas

(3) Si la ecuación química está equilibrada

(4) Si se indican las condiciones de reacción, ¿se utiliza correctamente el símbolo?

Ejercicio de retroalimentación

1. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas está escrita correctamente (D)

A.C+O2===CO2

B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O

C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

　2. La siguiente reacción ocurre entre cobre y ácido nítrico diluido: 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X?+4H2O, donde la fórmula química de X es (A)

A.NO　 B.N2 C.NO2　D.N2O

　3. De acuerdo con los principios de escritura de ecuaciones químicas, analice qué principios violan las siguientes ecuaciones químicas.

C+O2CO viola la ley de conservación de la masa.

Mg+O2MgO2 vulnera hechos objetivos.

H2+O2H2O viola la ley de conservación de la masa.

Contenido de aprendizaje 2: Métodos para equilibrar ecuaciones químicas

Guía de estudio

Lea la "Guía de métodos" en la mitad de la página 100 del libro de texto y complete la siguiente para completar los espacios en blanco.

1. Método de pareja impar

Este método es adecuado cuando un elemento aparece varias veces en ambos lados de la ecuación química y el número total de átomos del elemento en ambos lados. es par e impar, por ejemplo: C2H2+ O2-?CO2+H2O, esta ecuación se balancea partiendo del átomo de oxígeno que aparece con mayor frecuencia. Hay 2 átomos de oxígeno en el O2 Independientemente del coeficiente antes de la fórmula química, el número total de átomos de oxígeno debe ser un número par. Por lo tanto, al coeficiente de H2O de la derecha se le debe asignar 2 (si otros coeficientes moleculares se derivan como fracciones, se le puede asignar 4. De esto, se puede deducir que a C2H2 se le asigna 2 antes, y la fórmula queda: 2C2H2+O2-?CO2+2H2O. Se puede ver que el coeficiente antes del CO2 debe ser 4, y el O2 elemental final debe ser 5. Finalmente, simplemente escriba las condiciones: 2C2H2+5O24CO2+2H2O.

2. Método del mínimo común múltiplo

Encuentra el coeficiente de la sustancia correspondiente encontrando el mínimo común múltiplo.

Por ejemplo: NH3+O2-?NO+H2O, N y H aparecen una vez en ambos lados de la ecuación, pero N es plano y el número de átomos de H en ambos lados no es igual, así que comience desde H, el menos común. El múltiplo del número de átomos de hidrógeno en ambos lados de la ecuación es 6, por lo que debería ser: 2NH3+O2-?NO+3H2O. En este momento, N no es igual, por lo que debe coincidir con N. El menos común. El múltiplo es 2, por lo que debería ser: 2NH3+O22NO+3H2O. Finalmente, se suma O y el mínimo común múltiplo es 10, por lo que debería ser: 4NH3+5O2===4NO+6H2O.

3. Método de observación

Por ejemplo: CO+Fe2O3Fe+CO2, una molécula de CO se convierte en una molécula de CO2, que requiere un átomo de oxígeno, y este átomo de oxígeno proviene del Fe2O3, y hay 3 átomos de oxígeno, por lo que se necesitan 3 moléculas de CO para generar 3 moléculas de CO2, por lo que la fórmula queda: 3CO+Fe2O32Fe+3CO2.

Resumen de maestros famosos

La técnica de equilibrio es: si hay hidrógeno, agregar primero hidrógeno, si no hay hidrógeno, agregar primero oxígeno y finalmente agregar la sustancia elemental. Los grupos de átomos se asignan primero si hay grupos atómicos. Cuando se utilizan H2, CO y C como agentes reductores, utilice el método de observación para equilibrar.

Al escribir ecuaciones químicas, preste atención a: escribir la fórmula química correctamente, conectar los reactivos y productos con un signo igual, no olvidar anotar las condiciones de reacción y el estado de los productos, y comprobar después de escribir.

Ejercicios de retroalimentación

1. Escribe la ecuación química de la siguiente reacción.

(1) El fósforo quema 4P+5O22P2O5 en oxígeno.

(2) El azufre quema S+O2SO2 en oxígeno.

(3) El hierro quema 3Fe+2O2Fe3O4 en oxígeno.

(4) Utiliza peróxido de hidrógeno para producir oxígeno 2H2O22H2O+O2?.

(5) Utiliza clorato de potasio para producir oxígeno 2KClO3MnO2△2KCl+3O2?.

(6) Calentar permanganato de potasio para producir oxígeno 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?.

2. El silicio de alta pureza es la principal materia prima para la fabricación de chips de circuitos informáticos. Por favor responda:

(1) El contenido de silicio en la corteza terrestre es superado solo por el oxígeno.

(2) La reacción del uso industrial de cuarzo (el componente principal es SiO2) para preparar silicio crudo es: SiO2+2C===Si+2R?, entonces la fórmula química de R es CO.

(3) El silicio se quema en oxígeno para formar dióxido de silicio y libera una gran cantidad de calor, que puede usarse como una nueva fuente de energía en el futuro. La ecuación de reacción es Si+O2SiO2.

3. Los nanomateriales y la nanotecnología se utilizan cada vez más en todos los aspectos de la producción y la vida modernas. Por ejemplo, bajo la acción de cierto óxido a escala nanométrica, el CO y el NO de los gases de escape de los automóviles pueden reaccionar y convertirse en dos gases, uno de los cuales puede participar en la fotosíntesis de las plantas y el otro es el gas más abundante en el planeta. aire Entonces la ecuación química de esta reacción es 2CO+2NON2+2CO2.

4. Equilibra las siguientes ecuaciones químicas.

　(1)+P2O5+

　(2)(Al rojo vivo)+(gas)Fe3O4+

　(3)N2+===

　(4)+Fe2O3+Al2O3