5 excelentes ejemplos de planes de lecciones de química para la escuela secundaria

1. Excelente ejemplo de plan de enseñanza de química para estudiantes de secundaria

1. Análisis de materiales didácticos

Se basa en “Aplicación de la medición química en experimentos”. sobre los conceptos básicos de la química y está estrechamente relacionado con Los experimentos están estrechamente relacionados y se enfatiza la aplicación de los conceptos en la práctica. La enseñanza en esta sección juega un papel rector importante en el estudio de la química de la escuela secundaria e incluso en el futuro. El contenido del libro de texto tiene la característica de tener muchos conceptos, abstractos y difíciles de entender. El libro de texto comienza primero con por qué deberíamos aprender esta cantidad física, señalando que es el vínculo entre las partículas microscópicas y la materia macroscópica, y entendiendo la importancia de introducir la cantidad de materia en aplicaciones prácticas, es decir, la importancia y necesidad de introducir esta cantidad física. Luego introduzca la cantidad de materia y sus unidades, la relación entre la cantidad de materia y el número de partículas de materia, y la relación entre cantidad y masa de materia. Se debe tener cuidado de no ampliar y profundizar contenidos relevantes a voluntad y aumentar las dificultades de aprendizaje de los estudiantes.

2. Análisis de situación académica

Los estudiantes desconocen mucho la nueva "cantidad" de "cantidad de materia" y la nueva "unidad" de "mol", y están Tampoco están familiarizados con él. Es muy abstracto, pero a través de la acumulación de estudio y experiencia de vida, ya conocen algunas "cantidades" y "unidades" de uso común en la vida, como longitud, masa, tiempo, temperatura, metros, kilogramos, etc. . Se puede utilizar el método de la analogía. El método de la analogía es un método científico que a partir de las similitudes entre dos o dos tipos de objetos en determinados atributos se deduce que también son iguales en otros atributos. Por ejemplo, la analogía entre la cantidad de materia y otras cantidades familiares para los estudiantes, la analogía entre el mol y otras unidades internacionales, la analogía del pensamiento colectivo, etc., utilizando el pensamiento analógico para explicar la cantidad de materia y el significado de su La unidad mol puede mejorar la relación entre estos dos conceptos y otros conceptos. La compatibilidad entre ellos conduce a una comprensión profunda y el dominio de estos dos conceptos desconocidos.

III.Objetivos de la enseñanza

1. Conocimientos y habilidades

(1) Comprender que la cantidad de materia es una cantidad física que describe las partículas microscópicas colectivas, y comprender que los moles son materia. La unidad básica de cantidad

; comprender el significado de la constante de Avogadro y el concepto de masa molar.

(2) Comprender la relación de conversión entre la cantidad de materia y el número de partículas microscópicas comprender la relación de conversión entre la cantidad de materia, la masa de materia y el mol

Masa.

2. Procesos y métodos

(1) Ayudar a los estudiantes a comprender, aplicar y consolidar mejor los conceptos mediante la analogía.

(2) Cultivar los hábitos de autoestudio y la conciencia de indagación de los estudiantes mediante la lectura de libros de texto, materiales de referencia y el contacto con situaciones de la vida real.

(3) Experimentar la importancia y necesidad de aprender la cantidad física de la materia.

3. Actitudes y valores emocionales

(1) Hacer que los estudiantes se den cuenta de que la transformación mutua de micro y macro es uno de los métodos científicos para estudiar problemas químicos y cultivar a los estudiantes. 'Respeto por la ciencia.

(2) Movilizar a los estudiantes para que participen en el proceso de formación de conceptos y experimenten las dificultades y la alegría de la investigación científica.

IV. Enfoque docente y dificultades

1. Enfoque docente

(1) El concepto de cantidad de materia

(2); ) La conversión mutua entre la cantidad de materia y el número de partículas

(3) El significado de la constante de Avogadro

(4) A través de la cantidad, masa y masa molar; de la materia Calcular problemas prácticos.

2. Dificultades en la enseñanza.

El concepto de cantidad de materia.

5. Preparación para la enseñanza

Multimedia, pizarra

6. Métodos de enseñanza

Adoptar el método de la situación creativa, a través del cuento (un grano de arroz Pesando) y ejemplos de la vida, utilizando la forma de pensar científica que reúne lo pequeño para convertirlo en macro, introduce una nueva cantidad física: la cantidad de materia, y construye un puente entre lo macro y lo micro. Al enseñar a los estudiantes a enumerar unidades comunes en la vida (cajas, bolsas, docenas, etc.) y conceptos abstractos, analogías entre unidades internacionales y enseñanza de analogías para recopilar ideas, se pueden visualizar conceptos abstractos y los estudiantes pueden sentir el proceso de generación de conceptos. Desarrollar el concepto de cantidad de materia y comprender su importancia.

2. Excelente ejemplo de plan de lección de química para secundaria.

1. Objetivos de aprendizaje.

1. Aprenda a analizar y comprender las reacciones redox desde la perspectiva del aumento y disminución de valencia y la transferencia de electrones.

2． Aprenda a utilizar el método del "puente de doble línea" para analizar el aumento y la caída de la valencia química, la ganancia y pérdida de electrones y determinar el agente oxidante y el agente reductor en la reacción.

3. Comprender la naturaleza de las reacciones redox.

4. Distinguir la relación entre reacciones redox y los cuatro tipos de reacciones básicas, utilizar diagramas de Venn para representarlas y cultivar la capacidad de comparación, analogía, inducción y deducción.

5. Comprender la interdependencia y oposición mutua entre reacciones de oxidación y reacciones de reducción, ganancia y pérdida de electrones.

2. Enfoque docente y dificultades.

Enfoque: reacción redox.

Dificultades: la relación entre los cambios de valencia y las ganancias y pérdidas de electrones en reacciones redox, y el juicio de oxidantes y agentes reductores.

3. Ideas de diseño

Se presenta revisando las reacciones químicas involucradas en las principales propiedades químicas del cloro y juzgando estas reacciones en función de las reacciones redox y no redox en el Tema 1. , Analizando así la diferencia esencial entre reacciones redox y reacciones no redox, y realizando análisis sistemáticos desde la perspectiva de la transferencia de electrones, etc., y luego sublimando al concepto de construir la relación entre reacciones redox y cuatro tipos de reacciones básicas.

IV.Proceso de enseñanza

[Introducción al escenario] El tema de investigación de esta lección se introduce repasando las reacciones relacionadas con el cloro en la lección anterior. Primero, los estudiantes escriben las ecuaciones químicas de la descomposición del cloro con sodio, hierro, hidrógeno y agua, la descomposición del ácido hipocloroso y la reacción del clorato de calcio con dióxido de carbono y agua.

[Práctica] Los alumnos escriben sus propias ecuaciones y las dejan para estudiarlas más adelante.

[Transición] Combinemos las definiciones de reacciones redox que aprendimos en el Capítulo 1 para determinar si estas reacciones químicas deben clasificarse como reacciones redox o reacciones no redox.

[Media]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe 3Cl22FeCl3

H2 Cl22HCl

Cl2+H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2 ↑ 2HCl

[Práctica] Los estudiantes pueden hacer sus propios juicios o pueden discutir y analizar en grupos.

[Narración] Ahora por favor marca la valencia del elemento cuya valencia ha cambiado en la ecuación de la reacción entre cloro y sodio antes y después de la reacción.

[Pensamiento y Discusión] Los estudiantes resuelven los siguientes problemas:

1. ¿Qué determina la valencia de un elemento?

2． ¿En qué circunstancias cambian las valencias de los elementos?

3. En la misma reacción química, ¿cuál es la relación entre el número de aumentos y disminuciones de la valencia de un elemento?

4. En la misma reacción química, ¿cuál es la relación entre el número de electrones ganados y el número de electrones perdidos por un elemento?

[Narración] Describe cómo utilizar el método del "puente de doble línea" para expresar la información obtenida anteriormente.

[Escribe en la pizarra]

[Descripción] La reacción de oxidación-reducción es una reacción que implica la transferencia de electrones.

El coeficiente de la ecuación de la reacción redox está relacionado con el número de electrones ganados y perdidos durante la reacción.

En una reacción redox, la sustancia que pierde electrones se llama agente reductor. El agente reductor sufre una reacción de oxidación y presenta propiedades reductoras. Se puede recordar así: la valencia del agente reductor aumenta, pierde electrones, tiene propiedades reductoras y se oxida.

[Pensamiento y discusión] En la reacción de 2Na+Cl2=2NaCl, ¿cuáles son el agente oxidante y el agente reductor respectivamente?

¿Cómo juzgar si un elemento se oxida o se reduce durante una reacción redox?

[Escribe en la pizarra]

Agente reductor Agente oxidante

Propiedades reductoras y oxidantes

Oxidizado y reducido

[Pensamiento y Discusión]

1. ¿Qué propiedades pueden exhibir elementos con diferentes valencias en reacciones redox? Y se analizaron las sustancias representativas de diferentes estados de valencia del elemento cloro.

2． ¿Cómo se relacionan las reacciones redox con los cuatro tipos básicos de reacciones? Representar gráficamente la relación entre ellos.

3. Analiza la transferencia de electrones en las reacciones anteriores y descubre el agente oxidante y el agente reductor para cada reacción.

3. Excelente ejemplo de plan de enseñanza de química en secundaria

Objetivos de conocimiento

Permitir a los estudiantes comprender cómo aplicar los principios de velocidad de reacción química y equilibrio químico. seleccionar las condiciones adecuadas para la síntesis de amoníaco. Los estudiantes comprenden las ideas y métodos de aplicación de principios químicos para seleccionar las condiciones de producción química.

Objetivos de competencia

Cultivar la comprensión del conocimiento de los estudiantes, su capacidad para aplicar la teoría junto con la práctica y su capacidad para analizar y resolver problemas.

Metas emocionales

A través de la comprensión de los estudiantes sobre el papel rector del conocimiento teórico en la práctica de producción, los estudiantes pueden establecer una comprensión ideológica que combine la teoría y la práctica y cultivar el espíritu innovador de los estudiantes a través de; la aplicación del conocimiento y el método científico.

Los materiales didácticos de esta sección reflejan el papel rector de teorías como las velocidades de reacción química y los principios del movimiento de equilibrio en la práctica de la producción industrial. Al mismo tiempo, en el proceso de aplicación de la teoría, los estudiantes pueden profundizar aún más. su comprensión de la teoría que han aprendido.

El libro de texto se divide en dos partes: la primera parte guía principalmente a los estudiantes a aplicar conocimientos como las velocidades de reacción química y los principios del equilibrio químico a través de la discusión, y a considerar la situación real de la energía, los equipos, los materiales, etc. en la producción de amoníaco sintético y tomar decisiones razonables sobre las condiciones de producción para la síntesis de amoníaco. La segunda parte trata de ampliar ideas, discutiendo principalmente las perspectivas de desarrollo del amoníaco sintético.

En la primera parte del libro de texto, la reacción de síntesis de amoníaco es una reacción exotérmica y reversible en la que el volumen total de gas disminuye, primero se requiere que los estudiantes utilicen los conocimientos que han aprendido para analizar la sustancia química. velocidad de reacción para los métodos de síntesis de amoníaco. Sobre esta base, se discuten los métodos que deben adoptarse para aumentar el contenido en la mezcla de equilibrio con base en datos experimentales. Sobre la base de las dos discusiones, el libro de texto también combina las condiciones reales de energía, materiales, equipos y actividad del catalizador en la producción de amoníaco para analizar más específicamente la selección de presión, temperatura, catalizador, etc. al sintetizar amoníaco. Además, combinado con el diagrama esquemático del proceso de producción de amoníaco sintético, se menciona brevemente el impacto de la concentración y otras condiciones en la producción de amoníaco sintético, así como cuestiones como el reciclaje de materias primas, para que los estudiantes puedan entender que el La selección de condiciones sintéticas de amoníaco debe tener como objetivo mejorar los beneficios económicos integrales.

La segunda parte de la enseñanza analiza las perspectivas de desarrollo del amoníaco sintético sobre la base de la primera parte y amplía el pensamiento de los estudiantes. El objetivo principal no es el conocimiento en sí, sino que debería centrarse más en cultivar el conocimiento de los estudiantes. espíritu innovador y método de formación científica.

Sugerencias Docentes

Docencia de la primera parte “Selección de las Condiciones de Síntesis de Amoniaco”:

1. Haga una pregunta: para la reacción de síntesis de amoníaco, primero debemos estudiar cómo aumentar la producción por unidad de tiempo. Este es un problema de velocidad de reacción química.

2． Preguntas de repaso: Los resultados de los efectos de la concentración, la presión, la temperatura y los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones químicas.

3. Organizar la discusión:

①Para aumentar la velocidad de reacción de la síntesis de amoníaco, se deben adoptar métodos.

②La reacción de síntesis de amoníaco es una reacción reversible. En la producción real, no es suficiente considerar solo la producción por unidad de tiempo (velocidad de reacción química). mezcla de equilibrio (problema de cambio de equilibrio químico).

③La reacción para sintetizar amoníaco es una reacción exotérmica y reversible en la que el volumen total de gas disminuye. Los estudiantes deben utilizar los conocimientos adquiridos para discutir los métodos que deben adoptarse para maximizar el contenido de amoníaco. la mezcla de equilibrio.

4. La lectura de los gráficos y los datos experimentales confirma la teoría: al leer los datos experimentales en las Tablas 2-4, los estudiantes pueden ver que las conclusiones extraídas al aplicar el principio del movimiento de equilibrio son completamente consistentes con los resultados de los experimentos científicos, lo que mejorará enormemente a los estudiantes. ' Interés por aprender.

5. Con base en la discusión anterior y la situación real de energía, equipos, materiales, etc. en la producción de amoníaco, estudiaremos específicamente la selección de las condiciones de síntesis de amoníaco. Además, es necesario combinar el diagrama esquemático del proceso de producción de amoníaco sintético y mencionar brevemente el impacto de la concentración en la producción de amoníaco sintético y el reciclaje de materias primas, para que los estudiantes puedan entender que la selección de las condiciones sintéticas del amoníaco debe tener como objetivo. a mejorar los beneficios económicos integrales.

4. Excelente ejemplo de plan de lección de química para secundaria.

Objetivos de aprendizaje

1. Conocimientos y habilidades: comprender la importancia de la ley de Geis y ser capaz de utilizar la ley de Geis y las ecuaciones termoquímicas para realizar cálculos sencillos sobre el calor de reacción.

2． Proceso y métodos: autoestudio, indagación, formación

3. Actitudes y valores emocionales: Comprender la importancia de la ley de Geiss en la investigación científica.

Puntos clave y dificultades: aplicación de la ley de Geiss y cálculo del calor de reacción

Proceso de aprendizaje

Revisión de conocimientos antiguos

Pregunta 1. ¿Qué es el calor de reacción?

Pregunta 2. ¿Por qué las reacciones químicas van acompañadas de cambios de energía?

Pregunta 3. ¿Qué es una ecuación termoquímica?

Pregunta 4. ¿A qué debes prestar atención al escribir ecuaciones termoquímicas?

Pregunta 5. Comparación de ecuaciones térmicas y ecuaciones químicas

Comparación de ecuaciones térmicas y ecuaciones químicas

Ecuaciones químicas

Ecuaciones térmicas

Similitudes

Diferencias

Aprendiendo nuevos conocimientos

1. Ley de Geis

Lee el libro de texto y responde las preguntas siguientes Preguntas:

Pregunta 1. ¿Qué es la ley de Gass?

Pregunta 2. ¿El calor de reacción de una reacción química está relacionado con la ruta de reacción? ¿Relacionado con qué?

Ejercicio

Conocido: H2(g)=2H(g); △H1= 431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O ( g △H2= 244,3kJ/mol

2H(g)O(g)=H2O(g); △H3=-917,9kJ/mol

H2O(g) =H2O(l); △H4=-44.0kJ/mol

Escribe la ecuación termoquímica para la reacción de 1molH2(g) con una cantidad adecuada de O2(g) para producir H2O(l).

2. Cálculo del calor de reacción

Ejemplo 1, 25 ℃, 101 Kpa, reacciona 1,0 g de sodio con suficiente cloro gaseoso para generar cristales de cloruro de sodio y liberar 18,87 kJ de calor. ¿Cuál es el calor de reacción para generar 1 mol de cloruro de sodio?

Ejemplo 2. El calor de combustión del etanol: △H=-1366,8 kJ/mol A 25 ℃ y 101 Kpa, ¿cuánto calor se libera cuando se libera 1 kg de cloruro de sodio? ¿Se quema completamente el etanol?

Ejemplo 3. Se conoce el calor de reacción de la siguiente reacción:

(1) CH3COOH (l) 2O2=2CO2 (g) 2H2O (l) △H1=-870,3kJ/mol

(2) C (s) + O2 (g) = CO2 (g); ΔH2 = -393,5 kJ/mol

( 3) H2 (g) O2 (g) = H2O (l); △H3＝-285.8kJ/mol

Intenta calcular el calor de reacción de la siguiente reacción:

2C (s) 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH ( l);

Pensamiento y comunicación A través de los ejemplos anteriores, ¿a qué cuestiones crees que se debe prestar atención al calcular el calor de reacción?

Ejercicios en el aula

1. A 101 kPa, 1 mol de CH4 se quema por completo para generar CO2 y H2O líquido, liberando 890 kJ de calor.

¿Cuál es el calor? ¿Combustión de CH4? ¿Cuánto calor se genera después de quemar 1000LCH4 (condiciones estándar)?

2. La glucosa es una de las fuentes importantes de energía que requiere el cuerpo humano. La ecuación termoquímica de la combustión de la glucosa es:

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2800kJ/mol La ecuación termoquímica de la oxidación de la glucosa en el tejido humano. es igual que La ecuación termoquímica para su combustión es la misma. Calcule el calor que se produce cuando 100 g de glucosa se oxidan completamente en el cuerpo humano.

5. Excelente ejemplo de plan de lección de química para secundaria

1 Objetivos de enseñanza:

Conocimiento: decir los tipos y funciones de los pigmentos en las hojas verdes (comprender). )

Explicar la estructura y función de los cloroplastos (comprender)

Explicar la fotosíntesis y su proceso de comprensión (comprender)

Estudiar los factores que afectan la intensidad de la fotosíntesis

Actitud emocional: al comprender el proceso de exploración de la fotosíntesis, estoy de acuerdo en que los científicos no solo deben heredar los resultados de la investigación científica de sus predecesores, sino que también deben ser buenos para absorber los elementos razonables de diferentes opiniones y también tener el espíritu científico del cuestionamiento, la innovación y la práctica.

Habilidades y destrezas: realice consultas y experimentos relevantes, aprenda a extraer y separar pigmentos en hojas verdes y use la expresión del lenguaje en discusiones sobre experimentos, análisis de datos, pensamiento y discusión, investigación, etc. para compartir información.

2. Puntos de enseñanza importantes y difíciles:

Puntos clave: tipos y funciones de los pigmentos en las hojas verdes; el descubrimiento y la historia de la investigación de los procesos de reflexión de la luz y reacción en la oscuridad; Fotosíntesis y sus interrelaciones; Factores ambientales que afectan la intensidad de la fotosíntesis.

Dificultad: el proceso de reacción de la luz y reacción de la oscuridad; explora los factores ambientales que afectan la intensidad de la fotosíntesis.

3. Herramientas didácticas: materiales experimentales; material didáctico ppt

4. Preparación antes de la clase:

5. Proceso de enseñanza

Contenidos de enseñanza Actividades para profesores Actividades para estudiantes

(1) La importancia de introducir la fotosíntesis en la naturaleza: genera oxígeno, que luego forma la capa de ozono de la tierra, directa o indirectamente proporciona energía para otros organismos;

(2) Experimento de pigmentos fotosintéticos: explora los tipos de pigmentos fotosintéticos

Describe los tipos y espectros de absorción de los pigmentos fotosintéticos

(3) La estructura de los cloroplastos A través de imágenes Guiados por preguntas y preguntas, se describe la estructura de los cloroplastos y su adaptabilidad a la fotosíntesis.

Discuta los dos experimentos de Engelmann y comuníquese con ellos

(4) El proceso de exploración de la fotosíntesis utiliza las fórmulas de reacción sobre la fotosíntesis que los estudiantes aprendieron en la escuela secundaria y utiliza métodos para completar espacios en blanco para demostrar fotosíntesis.

Guíe a los estudiantes para que lean varios materiales principales del proceso de exploración y descubran los resultados de la investigación u opiniones en las etapas relevantes. Charla especial sobre el experimento del uso de isótopos para rastrear la dirección de los elementos de oxígeno y carbono

(5) Reacción luminosa del proceso de fotosíntesis: comience con el uso de energía luminosa capturada por pigmentos fotosintéticos, complementada con palabras simples, energía Es la deshidrogenación del agua, liberando oxígeno y produciendo [h] y provocando que el adp genere atp. Se destaca que las condiciones necesarias para la fotorreacción son luz, pigmentos fotosintéticos y enzimas.

Reacción oscura: La finalidad es obtener h a partir de dióxido de carbono y reducirlo a glucosa. El dióxido de carbono se combina con el compuesto c5 (fijación de dióxido de carbono) para formar 2 moléculas de c3; parte del c3 obtiene [h] y se reduce a glucosa; parte del c3 forma c5 y continúa participando en el ciclo.

Resume la esencia de la fotosíntesis: utilizar energía luminosa para producir [h], reducir el dióxido de carbono a glucosa y almacenar energía luminosa en azúcares más estables.

Consolidar nuevamente en forma de tabla los distintos cambios en las dos etapas de la fotosíntesis. y la relación entre las dos etapas.

(6) Factores que afectan la intensidad de la fotosíntesis y la relación entre la respiración y la fotosíntesis. Diseñar escenarios para guiar a los estudiantes a comprender los efectos de la concentración de dióxido de carbono, la intensidad de la luz y la temperatura sobre la intensidad de la fotosíntesis de las plantas. Utilizando ejemplos como el melón, analice la relación entre la respiración y la fotosíntesis.

(7) Autótrofos quimioquímicos; el concepto de respiración heterogénea, y describe los problemas de los cloroplastos a través de ejemplos.