El examen está a punto de tomar el curso obligatorio 2 de química de la escuela secundaria. Siento que aún no he estudiado ~ No sé por dónde empezar con mi revisión.
Capítulo 1 La ley periódica de los elementos en la estructura material
1. Estructura atómica de los elementos del grupo principal: número de protones y número de masa, número de neutrones, número de electrones y la relación entre ellos
p>
2. Tabla periódica de elementos y ley periódica
Número periódico = número de capas de electrones
Número atómico = número de protones
Número del grupo principal = la mayoría El número de electrones en la capa exterior = el número de valencia positivo más alto del elemento
El número de valencia negativo de los elementos no metálicos en el grupo principal = 8 - el número de grupo principal
Estructura de la tabla periódica
(2) Ley periódica de los elementos (puntos clave)
A. Comparación de la metalicidad y la no metalicidad de los elementos (dificultad)
a. Reacción de sustancias elementales con agua o ácido para reemplazar el hidrógeno La dificultad de combinarse con el hidrógeno y la estabilidad del hidruro gaseoso
b. hidrato del óxido de mayor valencia
c. Sustancia elemental La fuerza de la propiedad reductora u oxidante
(Nota: las reglas cambiantes de las propiedades del elemento y el ion correspondiente son opuestas )
B. Las reglas cambiantes de las propiedades de los elementos con el período y el grupo
p>a. En el mismo período, de izquierda a derecha, la metalicidad de los elementos se vuelve gradualmente. más débiles
b. En el mismo período, de izquierda a derecha, la no metalicidad de los elementos aumenta gradualmente
c. las propiedades de los elementos aumentan gradualmente
d. En el mismo grupo principal, de arriba a abajo, las propiedades no metálicas de los elementos se debilitan gradualmente
C. Las reglas cambiantes de los elementos en el tercer período y las reglas cambiantes de los elementos de metales alcalinos y halógenos (incluidas las propiedades físicas y químicas)
D. Reglas comparativas de tamaños de radio de partículas:
Átomos y átomos b. y sus iones c. Iones con la misma estructura de capa electrónica
(3) Aplicación de la ley periódica de los elementos (puntos importantes y difíciles)
A. "Posición", estructura, propiedad"
a. La estructura atómica determina la posición del elemento en la tabla periódica
b. La estructura atómica determina las propiedades químicas del elemento
c. Inferir la estructura atómica y las propiedades de los elementos basándose en las posiciones
B. Predecir nuevos elementos y sus propiedades
3. Enlaces químicos (énfasis)
( 1) Enlace iónico:
A. Conceptos relacionados:
B. Compuestos iónicos: la mayoría de las sales, bases fuertes, óxidos metálicos típicos
C. Iones Expresión de la electrónica fórmula del proceso de formación de compuestos (dificultad) (AB, A2B, AB2, NaOH, Na2O2, NH4Cl, O22-, NH4)
(2) ***Enlace de valencia:
A. Conceptos relacionados:
B. ***Compuestos valentes: solo compuestos no metálicos (excepto sales de amonio)
Electrones en el proceso de formación de compuestos ***valentes. Expresión de la fórmula (dificultad) (NH3, CH4, CO2, HClO, H2O2)
D Enlaces polares y enlaces apolares
(3) El concepto de enlaces químicos y enlaces químicos reacciones Esencia:
Capítulo 2 Reacciones químicas y energía
1. Energía química y energía térmica
(1) La naturaleza de los cambios de energía en las reacciones químicas
La razón principal: la rotura y formación de enlaces químicos
(2) El factor determinante de la absorción o liberación de energía en las reacciones químicas: el tamaño relativo de la energía total de los reactivos y productos
a. Absorción Reacción térmica: La energía total de los reactivos es menor que la energía total de los productos
b.
(3) Reacción química Una característica importante de las reacciones químicas: el proceso de reacciones químicas siempre va acompañado de cambios de energía, generalmente manifestados como cambios de calor.
(4) Reacciones exotérmicas comunes:
A. Todas las reacciones de combustión; B. Reacción de neutralización; C. La mayoría de las reacciones químicas; D. Reacción de metales activos con agua o ácido;
E. Oxidación lenta de sustancias
p>(5) Reacciones térmicas de absorción común:
A. La mayoría de las reacciones de descomposición;
Reacción del cloruro de amonio y el hidróxido de bario octahidrato.
(6) Calor de neutralización: (Puntos clave)
A. Concepto: El calor liberado cuando un ácido fuerte diluido y una base fuerte se someten a una reacción de neutralización para generar 1 mol de H2O ( líquido).
2. Energía química y energía eléctrica
(1) Batería primaria (llave)
A. Concepto:
B. Funcionamiento principio:
a. Electrodo negativo: pierde electrones (la valencia aumenta), se produce una reacción de oxidación
b. Electrodo positivo: gana electrones (la valencia disminuye) y se produce una reacción de reducción
C. Las condiciones para la formación de una batería primaria:
La clave es que una reacción espontánea de oxidación-reducción puede formar una batería primaria
Allí son dos metales con diferentes actividades o un metal y un no metal. Los conductores metálicos sirven como electrodos
b. Los electrodos se insertan en la misma solución electrolítica
c. conectado (directa o indirectamente) para formar un circuito cerrado
D. Batería primaria Juicio de electrodos positivos y negativos:
electrodo negativo: el electrodo a través del cual fluyen los electrones (más metal activo), y la valencia del metal aumenta
b. Electrodo positivo: el electrodo por el que fluyen los electrones (metal menos activo) Metales activos, grafito, etc.): La valencia de los elementos disminuye
E. Juicio de la actividad del metal:
a. Tabla de secuencia de actividad del metal
b. Original El metal del electrodo negativo de la batería (el electrodo por donde salen los electrones). , el electrodo donde la masa disminuye) es más activo;
c. El electrodo positivo de la batería primaria (el electrodo donde fluyen los electrones, el electrodo donde la masa permanece sin cambios o aumenta, el electrodo donde se producen burbujas) ) es un metal menos activo
F. Reacción del electrodo de la batería primaria: (dificultad)
Reacción del electrodo negativo: X-ne=Xn-
b. Reacción de electrodo positivo: reacción de reducción en la que los cationes en la solución ganan electrones
(2) Diseño de batería primaria: (dificultad)
Diseñe la batería primaria según la reacción de la batería: ( tres partes + cables)
A. El electrodo negativo es un metal que pierde electrones (es decir, una sustancia con mayor valencia)
B. El electrodo positivo es un metal o grafito que es menos activo que el electrodo negativo
C. La solución electrolítica contiene cationes que ganan electrones durante la reacción (es decir, sustancias con valencia reducida)
(3) Corrosión electroquímica de metales
A. La corrosión de metales (o aleaciones) impuros en la solución electrolítica forma principalmente una batería primaria, lo que acelera la corrosión del metal
B. Protección contra la corrosión del metal:
a. Cambiar la composición interna del metal puede mejorar la resistencia del metal a la corrosión. Tales como: acero inoxidable.
b. Cubrir la superficie metálica con una capa protectora para aislar el metal del contacto con sustancias externas y lograr resistencia a la corrosión. (Grasa, pintura, esmalte, plástico, metal galvanizado, oxidado en una película densa de óxido)
c.Método de protección electroquímica:
Método de protección de metal activo de sacrificio, método de protección de corriente impresa <. /p>
(4) Desarrollo de fuentes de energía química
A. Batería seca (batería de zinc-manganeso)
electrodo negativo: Zn -2e - = Zn 2 <. /p>
p>
b. MnO2 y NH4 participan en la reacción del electrodo positivo
B. Batería recargable
a. >
Carga y descarga de batería de plomo-ácido La ecuación química total de 2H2O
Pila de combustible de hidrógeno-oxígeno: Es un dispositivo de generación de energía eficiente que no contamina el medio ambiente. Los materiales de sus electrodos son generalmente electrodos activos con fuerte actividad catalítica, como electrodos de platino, electrodos de carbón activado, etc.
Reacción total: 2H2 O2=2H2O
La reacción del electrodo es (la solución del electrolito es solución de KOH)
Electrodo negativo: 2H2 4OH- - 4e- → 4H2O
p>Electrodo positivo: O2 2H2O 4e- → 4OH-
Velocidad y límites de reacción química
(1) Velocidad de reacción química
A. El concepto de velocidad de reacción química:
B. Cálculo (clave)
a. Cálculo simple
b. o masa m de una sustancia conocida Después de que el cambio en la concentración cuantitativa c de la sustancia se convierte en un cambio, la velocidad de reacción v
c. La relación de velocidades de reacción química = la relación de números estequiométricos, calculada. en consecuencia:
Si se conocen la ecuación de reacción y la velocidad de reacción representada por una determinada sustancia, encuentre la velocidad de reacción representada por otra sustancia;
Si la relación de las velocidades de reacción o △ Se conoce la proporción de C de cada sustancia en la reacción, encuentre la ecuación de reacción.
d. Comparar las velocidades de reacción de la misma reacción en diferentes condiciones
Clave: Encuentra el mismo objeto de referencia y compara las velocidades expresadas por la misma sustancia (es decir, convierte la reacción). tasas expresadas por otras sustancias en Tasa de reacción representada por la misma sustancia)
(2) Factores que afectan la velocidad de la reacción química (puntos clave)
A. El factor principal que determina la Velocidad de reacción química: las propiedades de los propios reactivos (factores internos)
B. Factores externos:
a.
b. Aumentar la temperatura (cualquier reacción, ya sea endotérmica o exotérmica) Calor), acelerando la velocidad de reacción c. Los catalizadores generalmente aceleran la velocidad de reacción
d. la presión acelerará la velocidad de reacción
e. Cuanto mayor sea el área de la superficie sólida, más rápida será la velocidad f. Luz, estado de los reactivos, disolvente, etc. > (3) Límites de las reacciones químicas
A. Concepto y características de las reacciones reversibles
B. La mayoría de las reacciones químicas son reversibles, pero diferentes reacciones químicas tienen límites diferentes para la misma reacción química; puede tener diferentes límites bajo diferentes condiciones
a. El concepto de límites de reacción química:
Bajo ciertas condiciones, cuando una reacción reversible avanza hasta el punto en que las velocidades de la reacción directa y la reacción inversa son iguales, las concentraciones de los reactivos y los productos ya no cambian, alcanzando un "estado de equilibrio" aparentemente estático. Este estado se llama estado de equilibrio químico, o equilibrio químico para abreviar, y este es el límite que puede alcanzar una reversible. la reacción puede lograr.
b. Curva de equilibrio químico:
c. Símbolo de una reacción reversible que alcanza el equilibrio:
La concentración de cada componente en la mezcla de reacción permanece sin cambios
p>
p>
Velocidad de reacción directa = velocidad de reacción inversa
La tasa de consumo de A = la tasa de producción de A
Cómo juzgar si. una reacción ha alcanzado el equilibrio:
(1) La velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales (2) Las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian;
(3; ) Las fracciones de masa de cada componente en el sistema mixto ya no cambian;
(4) Cuando las condiciones cambian, el límite que la reacción puede alcanzar cambia.
Características del equilibrio químico: inverso, igual, dinámico, definido, variable
Capítulo 3 (1) Metano
Composición elemental y moléculas del metano Estructura.
Tetraedro regular CH4
2. Propiedades químicas del metano
1. Reacción de oxidación del metano
Fenómenos experimentales:
p>Ecuación química de la reacción:
2. Reacción de sustitución del metano
El metano y el cloro experimentan una reacción de sustitución bajo la luz, y los cuatro átomos de hidrógeno en la molécula de metano. son reemplazados gradualmente por La reacción de sustitución de átomos de cloro puede producir una serie de sustitutos de cloro de metano y cloruro de hidrógeno.
Reacción de sustitución:
Reacción en la que ciertos átomos (o grupos atómicos) en moléculas de compuestos orgánicos son reemplazados por otro tipo de átomo (o grupo atómico)
3 , Descomposición térmica del metano:
(2) Alcanos
El concepto de alcanos:
1 La fórmula general de los alcanos
2. Alcanos Propiedades físicas:
(1) Estado:
(2) Solubilidad: Los alcanos son _________solubles en agua, _________(escriba "fácil", "difícil") en disolventes orgánicos.
(3) Punto de fusión y ebullición: A medida que aumenta el número de átomos de carbono, el punto de fusión y ebullición _____________ gradualmente.
(4) Densidad: A medida que aumenta el número de átomos de carbono, la densidad gradualmente___________.
3. Propiedades químicas de los alcanos
(1) Generalmente relativamente estables, en circunstancias normales, ______ reaccionan con ácidos, álcalis y permanganato de potasio.
(2) Reacción de sustitución: La reacción de sustitución puede ocurrir con halógeno en condiciones de luz. ____________________________
(3) Reacción de oxidación: en condiciones de ignición, los alcanos pueden arder____________________________
(3) Homólogos
El concepto de homólogos:_______________________________________________
Tres claves para dominar el concepto: (1) La fórmula general es la misma (2) La estructura es similar (3) La composición difiere en n (n≥1) grupos atómicos CH2;
(4) Isomería y objetos isoméricos
1. Isomería: Los compuestos tienen el mismo fenómeno ________, pero diferente _________.
2. Isómeros: Los compuestos tienen el mismo ________, y las sustancias con diferente ________ se llaman isómeros.
3. Características de los isómeros: los ________ son iguales, los ________ son diferentes y sus propiedades también son diferentes.
(5) Alquenos
1. Composición y estructura molecular del etileno
1. Composición:
Fórmula molecular: Relación de contenido de carbono. El metano es alto.
2. Estructura molecular: Contiene dobles enlaces carbono-carbono. La longitud del enlace de un doble enlace es más corta que la de un enlace simple.
2. Reacción de oxidación del etileno
1. Ecuación química de la reacción de combustión
2. Efecto con solución ácida de permanganato de potasio: se reduce la oxidación con alto contenido de manganato de potasio. y decolorado. Esto se debe a que la molécula de etileno contiene un doble enlace carbono-carbono. (El etileno se oxida para formar dióxido de carbono)
3. Reacción de adición de etileno
1. Reacción de adición con bromo (el gas etileno puede decolorar la solución de tetracloruro de carbono de bromo)
CH2═CH2 Br－Br→CH2Br-CH2Br 1,2-dibromoetano (incoloro)
2. Reacción de adición con agua
CH2=CH2 H－OH→CH3. —CH2OH Etanol (alcohol)
Reacción de etileno e hidrógeno
Reacción de etileno y cloro
Reacción de etileno y bromuro de hidrógeno
IV. Reacción de polimerización por adición del etileno: nCH2=CH2 → [CH2-CH2] n
(6) Benceno e hidrocarburos aromáticos
1 Composición y estructura del Benceno.
1. Fórmula molecular C6H6
2. Características estructurales
2. Propiedades físicas del benceno:
3. p>1. Reacción de oxidación del benceno
La inflamabilidad del benceno se quema completamente para producir dióxido de carbono y agua, que arde en el aire y emite un humo espeso.
2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
Nota: El benceno no se puede oxidar con una solución ácida de permanganato de potasio.
2. Reacción de sustitución del benceno
Bajo determinadas condiciones, el benceno puede sufrir una reacción de sustitución
El benceno reacciona con bromo líquido y reacciona con ácido nítrico.
Condiciones de reacción
Ecuación de reacción química
Notas
3 En condiciones especiales, el benceno puede sufrir reacciones de adición con hidrógeno y cloro
Ecuación química de la reacción: , (7) Derivados de hidrocarburos
1. Propiedades físicas del etanol:
2. Estructura molecular del etanol
Fórmula estructural :
Fórmula estructural simple:
3. Propiedades químicas del etanol
1. El etanol puede reaccionar con el sodio metálico (metal activo):
2. Reacción de oxidación del etanol
(1) Combustión de etanol
Ecuación de reacción química:
(2) Oxidación catalítica del etanol
Ecuación de reacción química:
(3) El etanol también puede reaccionar con una solución ácida de permanganato de potasio o una solución ácida de dicromato de potasio y oxidarse directamente en ácido acético.
IV.Ácido acético
Propiedades físicas del ácido acético:
Escribe la fórmula estructural y fórmula estructural simplificada del ácido acético.
Reacción de esterificación: La reacción en la que el ácido y el alcohol reaccionan para formar éster y agua se llama reacción de esterificación.
Fenómeno de reacción:
Ecuación química de la reacción:
1. En la reacción de esterificación, el ácido acético eventualmente se convierte en acetato de etilo. ¿Qué sucede con la estructura molecular del ácido acético en este momento?
2. La reacción de esterificación es extremadamente lenta a temperatura ambiente y suele tardar 15 años en alcanzar el equilibrio. ¿Cómo se puede acelerar la reacción?
3. Durante el experimento de reacción de esterificación, calentar y añadir ácido sulfúrico concentrado.
¿Qué papel juega aquí el ácido sulfúrico concentrado?
4 ¿Por qué el tubo de ensayo utilizado para absorber el producto de la reacción debe llenarse con una solución saturada de carbonato de sodio? ¿Cuáles serán los diferentes resultados si se usa agua para absorber los productos de la reacción de esterificación en lugar de una solución saturada de carbonato de sodio?
5 ¿Por qué no se puede insertar la salida de aire debajo de la superficie del líquido de carbonato de sodio?
5. Nutrientes básicos
1. Los carbohidratos, aceites y proteínas contienen principalmente elementos y la composición molecular es relativamente compleja.
2. La glucosa, la fructosa, la sacarosa y la maltosa se llaman entre sí respectivamente. Dado que su estructura determina sus propiedades, tienen propiedades.
Capítulo 4 Química y Desarrollo Sostenible
El objetivo de la investigación y aplicación química: utilizar el conocimiento químico existente para desarrollar y utilizar los recursos materiales y energéticos de la naturaleza, mientras se crean nuevas sustancias ( Principalmente polímeros) hacen que la vida humana sea más cómoda y confortable. Al desarrollar y utilizar los recursos, debemos prestar atención a la protección del medio ambiente, mantener el equilibrio ecológico y seguir el camino del desarrollo sostenible: establecer el concepto de "química verde": crear un proceso de producción para controlar la contaminación ambiental en su origen; (También conocida como "química ambientalmente racional")
Propósito: satisfacer las necesidades de la generación actual sin comprometer las necesidades de desarrollo de las generaciones futuras.
1. Desarrollo y utilización de minerales metálicos
1. Fundición de metales comunes:
① Método de descomposición térmica:
② Calentamiento Método de reducción:
③Método de electrólisis:
2. La relación entre la secuencia de actividad del metal y la fundición del metal:
En la secuencia de actividad del metal, cuanto más lejos está la posición es decir, cuanto más fácil es reducirlo, el metal se puede reducir utilizando métodos de reducción generales, cuanto más cerca esté ubicado el metal, más difícil será reducirlo. Los metales más activos solo se pueden reducir utilizando los medios de reducción más fuertes. . (Iones)
2. Desarrollo y utilización de los recursos del agua de mar
1. La composición del agua de mar: contiene más de 80 elementos.
De entre ellos, la cantidad total de H, O, Cl, Na, K, Mg, Ca, S, C, F, B, Br, Sr, etc. representa más del 99%, y el resto son oligoelementos; la característica es que las reservas totales son grandes y de baja concentración, disueltas o suspendidas en el agua de mar en forma de materia inorgánica u orgánica.
2. Utilización de recursos de agua de mar:
(1) Desalinización de agua de mar: ① Método de destilación; ② Método de electrodiálisis; ④ Método de ósmosis inversa, etc.
(2) Producción de sal a partir de agua de mar: se preparan diversas sales mediante métodos de separación como concentración, precipitación, filtración, cristalización y recristalización.