Cómo calcular el rendimiento teórico en el experimento de preparación de cicloetileno

La cantidad de 7ml de CHCOOH es 7x0,897/60,05=104,56mmol

La cantidad de 10mlC?H?OH es 10x0,804/46,07=174,52mmol

Son según reacción 1:1, el rendimiento teórico es de 104,56 mmol basado en la cantidad de ácido acético

El acetato de etilo es sensible al aire, se hidroliza lentamente y es ácido. Acetato de etilo soluble en agua (10% ml/ml); miscible con cloroformo, etanol, acetona y éter. Puede disolverse y reaccionar con algunas sales metálicas (como cloruro de litio, cloruro de cobalto, cloruro de zinc, cloruro férrico, etc.).

La reacción reversible del ácido acético y el etanol produce acetato de etilo. La razón por la que el vino añejo sabe bien es que una pequeña cantidad de ácido acético en el vino reacciona con el etanol para producir acetato de etilo, que es afrutado y aromático.

Información ampliada:

La esterificación es una reacción reversible. Para aumentar el rendimiento de ésteres, la reacción debe proceder en una dirección que favorezca la formación de ésteres. Generalmente un exceso de ácido o alcohol en los reactivos. En la producción industrial, qué tipo de excedente es bueno generalmente depende de la disponibilidad de materias primas, de si son baratas y de si son fáciles de reciclar.

El uso excesivo de etanol es habitual en los laboratorios. La fracción de masa de etanol es mayor y es mejor sustituir el etanol al 95% por etanol anhidro. La cantidad de ácido sulfúrico concentrado utilizada para la catálisis es muy pequeña. Generalmente, siempre que la masa de ácido sulfúrico alcance el 3% de la masa de etanol, se puede completar la catálisis. Sin embargo, para eliminar el agua producida durante la reacción, la cantidad de ácido sulfúrico concentrado debe ser ligeramente mayor.

Enciclopedia Baidu - Acetato de etilo