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¿Qué significa cuando la tasa de conversión del equilibrio químico aumenta o disminuye?

Se compara con un número llamado tasa de conversión equilibrada.

La tasa de conversión de equilibrio se refiere al porcentaje de la cantidad de una determinada materia prima convertida en el producto objetivo como porcentaje de la cantidad inicial de la materia prima cuando una reacción química reversible alcanza un estado de equilibrio químico.

La imagen B ya es una reacción de equilibrio. En la imagen, puedes ver que a medida que aumentan los reactivos, los productos cambian continuamente (las líneas están conectadas y la línea de puntos negra en la imagen original significa que las condiciones de reacción han cambiado),

B

Hay que analizarlo en conjunto con el eje vertical:

Si el eje vertical es la masa o la cantidad de la sustancia, lo que permanece sin cambios después de caer es el reactivo, y lo que surge desde el origen es el producto,

La tasa de conversión de equilibrio compara valores numéricos, por ejemplo:

Reacción de equilibrio 1: ?NH3+H2O==NH3·H2O Nota: "==" aquí está el signo reversible

¿La cantidad de sustancia al principio? 20 - ?0

¿La cantidad de sustancia en equilibrio? p>Cantidad de conversión 10 ?10

Tasa de conversión de equilibrio 0,5 - ?-

En la reacción 1, se convierten 10 moles de NH3,

Reacción de equilibrio 2: ?NH3+H2O==NH3·H2O? Nota: Este "==" es el signo reversible

La cantidad de sustancia al principio - 0

¿La cantidad de? sustancia en equilibrio? Se convirtió NH3, pero la tasa de conversión de NH3 disminuyó y aumentó. Para un reactivo, el equilibrio avanza y los productos aumentan, pero la tasa de conversión de equilibrio de NH3 disminuye.

Los estudiantes también pueden buscar algunas preguntas que proporcionen los cambios en los reactivos y productos para analizar. Si lo deduce usted mismo de acuerdo con la fórmula anterior, lo comprenderá y comprenderá las reglas relevantes. porque esas reglas se introdujeron de esta manera y se recomienda encarecidamente que los estudiantes lo hagan ellos mismos. Una vez que lo presiones una vez, lo entenderás y podrás utilizar la conclusión directamente en el futuro