Examen de ingreso a la escuela secundaria·Todas las ecuaciones y fórmulas químicas

Resumen de ecuaciones químicas en la escuela secundaria

1 Propiedades químicas del O2 (oxidativo, puede favorecer la combustión)

Tipos de reacción básicos de ecuaciones químicas Fenómenos de reacción. y utiliza

2H2+O2=ignition=2H2O Reacción combinada El hidrógeno se quema en oxígeno, emite una llama azul clara, libera mucho calor y produce un líquido incoloro. El H2 es el combustible más limpio.

S+O2 = Encender = SO2 Reacción combinada El azufre se quema en oxígeno y emite una llama azul violeta. Se produce un gas con un olor acre y se libera calor. Produce una tenue llama azul violeta en el aire. Cuando se mezcla con otros oxidantes fuertes (como nitrato de potasio, clorato de potasio), se puede utilizar como pólvora.

4P+5O2=ignite=2P2O5 La reacción química del fósforo rojo se quema en oxígeno, produciendo un color amarillo. -Llama blanca, humo blanco espeso y Desprende mucho calor. Caja de cerillas, pistola de arranque, verifique la fracción de volumen de oxígeno en el aire

3Fe+2O2=ignite=Fe3O4 La reacción química del alambre de hierro arde violentamente en el oxígeno, salen chispas y un sólido negro ( Se produce óxido férrico y libera mucho calor. Verifique la fracción de volumen de oxígeno en el aire

Reacción compuesta de 2Mg+O2=ignición=2MgO El magnesio se quema en oxígeno, liberando mucho calor y emitiendo una luz blanca deslumbrante. Se produce un sólido blanco. Hacer fuegos artificiales (requiere otros oxidantes fuertes como nitrato de potasio y perclorato de potasio)

CH4+2O2---encender-->CO2+2H2O reacción compuesta el metano se quema en oxígeno (o aire) y emite un color azul brillante color La llama desprende calor. El componente principal del gas natural, el combustible principal

2Hg+O2=calentamiento=2HgO En la parte de la reacción química, el mercurio líquido de color blanco plateado se convierte en un polvo rojo y, al mismo tiempo, el volumen de. el aire en el contenedor casi se reduce. Lavoisier fue el primer método para verificar la fracción de volumen de oxígeno en el aire

2 Cómo preparar O2

Ecuación química tipo de reacción básica fenómeno de reacción. uso

2KMnO4=calentamiento=K2MnO4+ MnO2+O2 ↑ La reacción de descomposición genera un sólido negro (dióxido de manganeso) y un sólido verde oscuro (manganato de potasio). Preparación de oxígeno en laboratorio

2KClO3=MnO2. catálisis y calentamiento = 2KCl + 3O2 ↑ Reacción de descomposición del clorato de potasio gradualmente. En el pasado se utilizaba la fusión para producir oxígeno en los laboratorios. Debido a proporciones de mezcla inadecuadas, ahora puede explotar fácilmente. eliminados de los materiales didácticos.

2H2O2=MnO2=2H2O+O2 ↑ La reacción de descomposición produce una gran cantidad de burbujas incoloras. El oxígeno se produce en el laboratorio.

2H2O=Electrólisis=2H2 ↑+O2 ↑ El. La reacción de descomposición se produce en los electrodos positivo y negativo respectivamente. Se producen burbujas incoloras y el volumen de gas producido en el electrodo negativo es el doble del volumen de gas producido en el electrodo positivo.

2HgO =. Calentamiento = 2Hg+O2 ↑ El sólido rosado desaparece gradualmente en la reacción de descomposición y se produce un líquido plateado Preparación industrial de mercurio a partir de minerales de óxido de mercurio

3. 1. Inflamabilidad ecuación química tipos de reacciones básicas fenómenos de reacción usos

C+O2 (exceso) = ignición = reacción compuesta de CO2: el carbono se quema en oxígeno, emite luz blanca y libera calor. El gas incoloro generado después de la combustión. puede convertir el agua de cal clara en carbón turbio, el principal componente del carbón vegetal, utilizado como combustible

Ignite

2C+O2=ignite=2CO

También C+ CO2=alta temperatura=2CO. Reacción combinada: el carbono se quema en el aire, emite luz roja y libera calor, quemándose. El gas incoloro generado es tóxico y se utiliza a menudo en la fundición industrial de hierro (el carbono es coque)

2. Ecuación química reductiva, tipo de reacción básica, fenómeno de reacción y usos

CO2+C=alta temperatura=2CO Reacción combinada: esta reacción es endotérmica y el sólido se vuelve menos. Es una de las reacciones en. el horno de carbón

C+2CuO=alta temperatura=2Cu+CO2 ↑ Reacción de desplazamiento El sólido negro se vuelve rojo gradualmente y genera una sustancia que puede hacer la clarificación. El agua de cal se convierte en gas turbio para la fundición industrial de cobre

2Fe2O3+3C=alta temperatura=4Fe+3CO2 ↑ La sustancia roja se vuelve negra gradualmente durante la reacción de desplazamiento y se genera gas para la fundición industrial de hierro en altos hornos.

Propiedades químicas de IV. CO

1. Inflamabilidad Ecuación química Tipo de reacción básica Fenómeno de reacción Uso

2CO+O2 = Ignición = 2CO2 Reacción combinada El monóxido de carbono se quema en el aire y emite una llama azul. calor y, después de la combustión, genera el componente principal del gas incoloro que puede convertir el agua de cal clara en turbiedad y puede usarse como combustible

2 Ecuaciones químicas reductivas, tipos de reacciones básicas, fenómenos de reacción y usos.

CuO+CO=calentamiento=Reacción de sustitución de Cu+CO2, el óxido de cobre negro se vuelve rojo gradualmente y genera un gas incoloro que enturbia el agua clara de cal, reduciendo el CuO (cobre de fundición)

Fe2O3+3CO= Alta temperatura = reacción de reemplazo 2Fe+3CO2, el sólido rojo gradualmente se vuelve negro, reduciendo el Fe2O3 (fabricación de hierro)

Fe3O4+4CO=alta temperatura = reacción de reemplazo 3Fe+4CO2, el sólido rojo se vuelve gradualmente negro, reduciendo el Fe3O4 (fabricación de hierro) alto horno Fabricación de hierro

Comparación:

H2+CuO=calentamiento=Reacción de reemplazo de Cu+H2O, el sólido negro se vuelve rojo , y hay gotas de agua en la pared del tubo para refinar el Cu

5 Propiedades químicas del CO2

1 Ecuación química de reacción con H2O Tipo de reacción básica Fenómeno de reacción Aplicación

CO2+H2O==H2CO3 Reacción combinada Pase CO2 a una solución de tornasol púrpura y la solución se convierte en bebida carbonatada roja

H2CO3=Calefacción=H2O+CO2 ↑ Reacción de descomposición: Calentar la solución anterior produce burbujea y vuelve a ser púrpura (H2CO3 es inestable)

2 Fuerte con (medio) Ecuación química de la reacción alcalina Tipo de reacción básica Fenómeno de reacción Uso

Ca(OH)2+CO2. ===CaCO3↓+H2O La reacción de descomposición produce un precipitado blanco.

(El agua de cal se vuelve turbia) Pinte las paredes con lechada de cal; pruebe el dióxido de carbono en el laboratorio

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O La reacción de descomposición no tiene ningún fenómeno obvio de absorción de gases residuales industriales

6. Preparación de CO2

Ecuación química Tipo de reacción básica Fenómeno de reacción Uso

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ La reacción de metátesis produce burbujas incoloras y el mármol. se disuelve gradualmente Preparación en laboratorio Dióxido de carbono, "grabado" sobre mármol

Na2CO3+2HCl (exceso) == 2NaCl+H2O+CO2 ↑

Contraste: Na2CO3+HCl (a. pequeña cantidad) =Reacción de metátesis de NaCl+NaHCO3 La reacción es violenta y se produce una gran cantidad de burbujas La disolución del sólido blanco puede tratar la hiperacidez

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 ↑ El. La reacción de metátesis comienza a producir burbujas incoloras. Después de un tiempo, la reacción se detiene gradualmente.

El mármol reacciona con el ácido sulfúrico a temperatura ambiente para producir sulfato de calcio ligeramente soluble, agua y dióxido de carbono. la superficie del mármol y detener la reacción. Ecuación de la corrosión de los edificios por lluvia ácida

CaCO3=alta temperatura=CaO+CO2 ↑ Reacción de descomposición - uso industrial de la piedra caliza para producir cal viva

Propiedades químicas de los metales

Orden de actividad de los metales:

Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Li, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm Cesio, rubidio, potasio, radio , bario, estroncio, calcio, sodio, litio, actinio, lantano, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, Sm, Eu, Gd, Tb, Y, Mg, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, ( H), Sc, Pu, Th, Np, Be samario, europio, gadolinio, terbio, itrio, magnesio, americio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio, lutecio (hidrógeno), escandio, plutonio, torio, neptunio, berilio, U, Hf, Al, Ti, Zr, V, Mn, Nb, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co Uranio, hafnio, aluminio, titanio, circonio, vanadio, manganeso, niobio, zinc , cromo, galio, hierro, cadmio, indio, talio, cobalto, Ni, Mo, Sn, Pb, (D2), (H2), Cu, Tc, Po, Hg, Ag, Rh, Pd, Pt, Au Nickel, molibdeno, estaño, plomo (molécula de deuterio), (molécula de hidrógeno), cobre, tecnecio, polonio, mercurio, plata, rodio, paladio, platino, oro comúnmente utilizados en las escuelas secundarias: K>Ca>Na>Mg>Al> Zn>Fe>Sn> Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Cuanto mayor sea el metal en el orden de actividad metálica, más fuerte será la actividad y más fácil será para el metal perder su actividad. electrones más externos, por lo que el metal es más potente.

8. Reacción de desplazamiento

Ecuación química Tipo de reacción básica Fenómeno de reacción Uso

4Al+3O2===2Al2O3 Reacción combinada: se forma óxido denso en el aluminio superficie a temperatura ambiente Membrana

2Zn+O2=calentamiento=reacción del compuesto 2ZnO— —

2Cu+O2=calentamiento=reacción del compuesto 2CuO el sólido rojo se convierte en un sólido negro—

Fe +H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Se genera una pequeña cantidad de burbujas incoloras en la superficie del clavo de hierro durante la reacción de desplazamiento, y la solución incolora se vuelve gradualmente de color verde claro. Recicle la chatarra para producir heptahidrato de sulfato ferroso. cristales

Zn+H2SO4= =ZnSO4+H2 ↑ La reacción de desplazamiento es violenta, produciendo burbujas incoloras, y las partículas de zinc se disuelven gradualmente. Hidrógeno producido en el laboratorio

Mg+2HCl=. =MgCl2+H2 ↑ La reacción de desplazamiento es violenta, produciendo una gran cantidad de burbujas incoloras, las tiras de magnesio se disuelven -

Fe+CuSO4==Reacción de reemplazo FeSO4+Cu, se genera sustancia roja en la superficie. del clavo de hierro, y la solución azul se vuelve gradualmente verde claro. Antigua producción de cobre por proceso húmedo

2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu La reacción de reemplazo produce sustancias rojas en la superficie del aluminio. lámina, y la solución azul se vuelve gradualmente incolora -

Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag reemplazo Se produce una sustancia negra en la superficie de la lámina de cobre que reacciona y la solución incolora se convierte gradualmente en azul claro—