¿Qué significa la ecuación termoquímica?

La ecuación termoquímica no sólo indica los reactivos y productos de una reacción, sino que también indica el calor liberado o absorbido por una determinada cantidad de sustancia en la reacción. He recopilado algunos puntos de conocimiento sobre ecuaciones termoquímicas.

Definición

1. Las ecuaciones termoquímicas representan cambios de materiales y cambios de entalpía (o cambios de energía; cambios de calor) en reacciones químicas.

Por ejemplo, ecuación termoquímica: H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ/mol

2. El significado de la ecuación está en la En estado estándar, 1 molH2(g) y 1molCl2(g) reaccionan completamente para generar 2molHCl(g), y el calor de reacción es 183 kJ.

3. La ecuación termoquímica representa un proceso hipotético en la reacción real, la cantidad de reactivos alimentados es mayor que la cantidad requerida, pero el estado de los reactivos en exceso no cambia, incluso si no se puede completar. Todas las reacciones reaccionan, no afectará el calor de reacción de la reacción. Escritura y aplicación

1. El calor de reacción está relacionado con condiciones de medición como temperatura y presión, por lo que al escribir indique la temperatura y presión durante la reacción si es en condiciones estándar, es decir,. la temperatura es de 25 °C (298,15 K) y la presión del aire es de 101 kPa, no es necesario especificarlo.

2. Los paréntesis () se utilizan en el lado derecho de la fórmula química de cada sustancia para indicar el estado de agregación de la sustancia. Puede utilizar g, l y s para representar los estados gaseoso, líquido y sólido respectivamente. Cuando el sólido tiene diferentes estados cristalinos, también se debe indicar el estado cristalino (forma), como S (rómbico), S (monoclínico); Para las sustancias reactivas en la solución, se debe indicar la concentración, donde aq representa la solución acuosa y (aq, ∞) representa la solución acuosa infinitamente diluida.

3. El número estequiométrico en la ecuación termoquímica solo representa la cantidad de la sustancia, no el número de moléculas o átomos de la sustancia, por lo tanto, puede ser un número entero o una fracción.

4. △H solo se puede escribir en el lado derecho de la ecuación química. Si es una reacción exotérmica, entonces △H es "-"; si es una reacción endotérmica, entonces △H es. " ". Su unidad generalmente es kJ/mol, a veces también se utiliza J/mol.

5. La ecuación termoquímica representa la cantidad de reacción que se ha completado. Dado que △H está relacionado con la cantidad de material que completa la reacción, el número estequiométrico delante de la fórmula química en la ecuación debe corresponder a △H. Cuando la reacción avanza en la dirección inversa, el calor de reacción es igual al. Calor de reacción de la reacción directa, con signos opuestos.

6. El símbolo de ascenso de gas y el símbolo de precipitación no están marcados, es decir, " ↑ " o "↓".

7. No es necesario escribir ecuaciones termoquímicas como △ (calentamiento) y condiciones de reacción de los catalizadores.

8. Incluso en ecuaciones termoquímicas orgánicas o reacciones reversibles, se utiliza el signo igual "=" y no se utilizan flechas ni símbolos reversibles "→" y "?".

9. El calor de reacción se puede dividir en muchos tipos, como calor de combustión, calor de neutralización, calor de solución, etc. A 25°C y 100kPa, la antigua presión estándar es 1 atm. = 101 kPa, que es 1 presión atmosférica estándar, la nueva presión estándar se cambia a 1 bar = 100 kPa. El calor liberado cuando 1 mol de una sustancia pura se quema completamente para formar un compuesto estable se llama calor de combustión de la sustancia. La unidad es kJ/mol.

10. En una solución diluida, el calor de reacción cuando un ácido y una base se neutralizan para formar 1 mol de agua se llama calor de neutralización. La ecuación química para el calor de neutralización debe escribirse basándose en la producción de 1 mol de agua.

11. Para la misma reacción química, el valor de ΔH cambia a medida que cambia el número estequiométrico. Si los números estequiométricos son iguales, cuando los estados de los reactivos y productos son diferentes, los valores de ΔH también serán diferentes.

Los anteriores son los puntos de conocimiento de las ecuaciones termoquímicas que he recopilado, espero que puedan ayudarte.