Cómo equilibrar ecuaciones químicas

El método de balanceo de ecuaciones químicas es el siguiente:

1. Balanceo de coeficientes, balanceando los coeficientes de cada fórmula química en la ecuación química.

2. Cambie la línea simple por una línea doble. Esta es la parte de la ecuación química que más fácilmente se pasa por alto.

3. Si la reacción ocurre en una solución, no hay sólido en los reactivos, pero hay precipitado en el producto, el lado derecho de la fórmula química de precipitación generada se representa con un signo "↓". ; no hay gas en los reactivos. Si hay gas en el producto, se representa con un signo " ↑ " a la derecha del gas generado, si tanto el reactivo como el producto tienen gas, no se necesita ningún signo;

Método del mínimo común múltiplo:

Este método es adecuado para ecuaciones químicas comunes que no son difíciles. Por ejemplo, en la fórmula de reacción KClO3→KCl O2 ↑, el número de átomos de oxígeno en el lado derecho es 2 y en el lado izquierdo es 3, por lo que el mínimo común múltiplo es 6. Por lo tanto, el coeficiente antes de KClO3 debe ser 2, y el coeficiente antes de O2 debe ser 3. La fórmula se convierte en: 2KClO3→2KCl 3O2 ↑, dado que el número de átomos de potasio y átomos de cloro a la izquierda se convierte en 2, el coeficiente 2 debe agregarse antes de KCl, la línea corta debe cambiarse a signo igual, y se pueden indicar las condiciones:

2KClO?=2KCl 3O? ↑( Las condiciones de reacción son catálisis de dióxido de manganeso y calentamiento. "¿MnO?" está escrito encima del signo igual; "calentamiento" es escrito debajo del signo igual y puede ser reemplazado por la letra griega delta "△").

Método de equilibrio par-impar:

1. Primero, encuentre el elemento con el mayor número de átomos en los extremos izquierdo y derecho de la ecuación química que aparece solo una vez, y encuentre su mínimo común múltiplo.

2. En segundo lugar, divide este mínimo común múltiplo por el número original de átomos en los lados izquierdo y derecho respectivamente. Los cocientes obtenidos son los números estequiométricos de las fórmulas químicas en las que se encuentran.

3. Luego, basándose en el número estequiométrico determinado de la fórmula química de la sustancia, deriva y calcula el número estequiométrico de la fórmula química hasta que la ecuación química esté equilibrada.

Este método es adecuado para un elemento que aparece varias veces en ambos lados de una ecuación química, y el número total de átomos del elemento en ambos lados es par e impar. Con base en el número estequiométrico obtenido de la fórmula química, encuentre el número estequiométrico de otras fórmulas químicas, de modo que se pueda lograr el equilibrio.

Método de normalización:

Encuentre la fórmula química clave en la ecuación química, establezca el número estequiométrico antes de la fórmula química como 1 y luego equilibre los números estequiométricos antes de otras fórmulas químicas basadas en la fórmula química clave.

Si el número de medición es una fracción, multiplique cada número de medición por el mismo número entero para convertir la fracción en un número entero. Este método de equilibrio de establecer primero el número de medición de la fórmula química clave en 1 se llama. El método de normalización. Método: seleccione la fórmula química más compleja en la ecuación química, establezca su coeficiente en 1 y luego deduzcalo en secuencia.

Paso uno: Sea el coeficiente de NH3 1:1 NH3 O2——NO H2O.

Paso 2: Equilibra los átomos de H, de modo que puedas obtener: 1 NH3 O2 - NO 3/2 H2O.

Paso 3: Utiliza el número total de átomos de oxígeno del extremo derecho para calcular el coeficiente de O2 del extremo izquierdo: 1NH3 5/4O2 - NO 3/2 H2O.

Paso 4: Toma el mínimo común múltiplo del denominador y multiplica: 4NH3 5O2= 4NO 6H2O.