Perfil energético de ALChem

Actualización 1:

=.=El primer hermano

Nunca has respondido la pregunta sobre la diferencia, así que te pediré que hagas un juicio. El segundo hermano

El problema es que es REACTANTE. No es QUÍMICA ORGÁNICA. Es REACTANTE INORGÁNICO o incluso REACTANTE DESCONOCIDO, pero hay que estimar si es de UN ÚNICO PASO, excepto el SN1 izquierdo. p>

Sugiera otros métodos de evaluación además de SN2... gracias

Actualización 2:

Pregunta 1: X(g) Y(g)--gt ; wer. Hay mucha información... ¿Cómo podemos juzgar si es correcta o no?

Actualización 3:

Pregunta 2: 2I(g)-- gt; I2(g) (en presencia de argón) tasa=k[I]^2[Ar] Pregunta: Sugiera un posible mecanismo de reacción *** consistente con la ecuación de velocidad

indique el papel del argón

No tengo idea de cómo estimarlo y dibujar el perfil energético

¿Cómo puedo saber si tiene intermedio o no?

Actualización 4:

Pregunta 3: A B--gt; tasa de producto = k[A] Pregunta: esboce un posible perfil energético. ¿Sabe si es un modelo de varios pasos? En resumen, creo que quiero que alguien lo haga. Dime cómo juzgarlo. Por ejemplo, si es un patrón, será uno único... O tal vez puedas mirar el patrón lateral primero y luego el patrón lateral. ¿Puedes ayudarme? No lo sé. sepa juzgarlo *Segundo post El tercer artículo proviene del PASTPAPER enterrado en 1999

Pregunta 1: De la ecuación de tasas, no debe ser una sola etapa. es una etapa única, X(g ) Y(g) --amp; =k[X(g)][Y(g)]^2, el paso determinante de la velocidad debe ser X(g) 2Y(g) --amp; gt; producto No recuerdo si AL me enseñó, pero es la ecuación de tasa ambos orden = tasa que determina el paso coeficiente de ambos reactivos, por ejemplo: X --amp gt; amp gt; tasa de producto = k[X]^2 tasa=k[X][Y] 2X Y --amp；gt;

2Y --amp；gt； product　rate=k[X]^2[Y]^2 Tenga en cuenta que el lado izquierdo no es solo el paso que determina la velocidad, sino que no es la ecuación general. Pregunta 2: Posible mecanismo de reacción *** It. puede ser 1) 2I-(g ) Ar(g) --amp; I2Ar(g) Lento (en realidad I determina I-?) 2) I2Ar(g) --amp; g) Rápido De hecho, puedes hacer lo que quieras Escribir, siempre que se agregue el paso d, se obtiene la ecuación general, que es consistente con la ecuación de velocidad, es decir, 2I- (g) Ar (g) - -amp; gt; I2Ar(g) rate=k[I-] ^2[Ar] (2X Y --amp; gt; product rate=k[X]^2[Y]) Ar debe ser intermedio. Yo con el perfil de energía. Odio dibujar gráficos...=_= Pregunta 3: Para saber si es de varios pasos, mire la ecuación de tasa. Debido a que tasa = k[A], el paso determinante de la tasa es A -. -amp; gt; el producto no coincide con su ecuación general, por lo que debe ser de varios pasos. En cuanto al perfil energético... Igual que el anterior:) Si quiere juzgar, simplemente mire la ecuación de velocidad y la ecuación general. coincide, si no lo sabes, puedes preguntarme por correo electrónico. Es el mismo ID, pero por favor usa hotmail (Yahoo nunca lo ha comprobado...) Maldita sea, ¿cuántas veces? ¡quieres estar conmigo! ? Golpeé la izquierda tres veces en el mismo artículo ¡Respuesta! ¡3 veces! Poder. enojo. ¡también! Pan 2008-04-14 10:34:20 Suplemento: La d "--amp; gt" es en realidad "→", no sé cómo descifrar todos los caracteres confusos...=_= 2008-04- 14 14:43:01 Agregado: ¡Corrección! ¡Ar debería ser un catalizador!

Referencia: Es sólo cuestión de tiempo~

Será mejor que escribas la ecuación real y la ecuación de tasa. Normalmente, a partir de la ecuación de tasa.

solo puede saber qué reactivo o intermedio interviene en el paso que determina la velocidad si lo compara con la ecuación química, entonces puede determinar si se trata de una reacción de un solo paso o de varios pasos. la ecuación de velocidad

podríamos decir que es una reacción de un solo paso. Si hay un intermedio involucrado

debe ser una reacción de varios pasos.

El canal es SN1 y el SN2 es el mismo que el propio mechani ***. 2008-04-10 02:03:46 Suplemento: ¿Por qué no das un ejemplo y me avisas si estás confundido? =.= Mira, naturalmente conocerás la siguiente ecuación: (¿Por qué me preguntas así sobre el matrimonio =.=? Pedir matrimonio siempre se hace como una exp

Hay una forma

Lo completas Después del cálculo de la ecuación de tasa, naturalmente sabrás que el lado es solo k[A]^x[B]^y = tasa. Entonces puedes usar la ecuación para respaldar qué reactivos existen en los rds. .

Si conoces la ecuación de velocidad de una reacción (de hecho

conoces la ecuación de la reacción)

primero debes proponer una mecánica ** * para la reacción antes de dibujar el perfil de energía. Esto se debe a que el perfil de energía es la representación gráfica de las energías potenciales de los reactivos

productos

intermedios. s) y estado(s) de trición. Todas estas sustancias están incluidas en la mecánica de reacción ***. Solo se puede dibujar el perfil energético de acuerdo con la mecánica *** de la reacción. El mecanismo propuesto *** es incorrecto

el perfil energético correspondiente no tendría sentido.