Red de conocimiento de abogados - Derecho de sociedades - ¿Dónde puedo encontrar las respuestas a las preguntas del examen de química de ingreso a la universidad de Hainan 2007?

¿Dónde puedo encontrar las respuestas a las preguntas del examen de química de ingreso a la universidad de Hainan 2007?

Preguntas de química del examen de ingreso a la universidad de Hainan 2007

1. Entre las siguientes sustancias, la que no contiene silicato es (B)

(A) Vidrio soluble (B) Chip de silicio (C) Arcilla (D) Cemento común

2 . Entre los grupos de elementos correspondientes a los siguientes números atómicos, los dos que pueden formar enlaces iónicos son (B)

(A)1 y 17 (B)12 y 9 (C)14 y 6 (D )15 y 8

3. La siguiente afirmación es correcta (C)

(A) El pH del agua pura a 95 ℃ es <7, lo que indica que el calentamiento puede hacer que el agua se vuelva ácida

(B) Solución de ácido acético con pH = 3, pH = 4 después de diluir a 10 veces

(D) pH = 3 La solución de ácido acético se mezcla con un volumen igual de solución de hidróxido de sodio de pH = 11 y pH = 7

4. La siguiente afirmación es correcta (B)<. /p>

(A) a una determinada temperatura, Bajo presión, el volumen de un gas está determinado por el tamaño de sus moléculas

(B) A una determinada temperatura y presión, el volumen de un gas se determina por la cantidad de su sustancia

(D ) Si los volúmenes de diferentes gases son diferentes, el número de moléculas que contienen debe ser diferente

5. Cuando los siguientes alcanos reaccionan con el cloro bajo la luz, solo se produce un hidrocarburo monoclorado: C

(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D) (CH3 )2CHCH2CH3

6． Se sabe que: (1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s DH =-348,3 kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s); ); DH = -31,0 kJ/mol Entonces el DH de Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s) es igual a (A)

(A)-317,3 kJ/mol (B)-379,3 kJ/mol (C)-332,8 kJ/mol (D)317,3 kJ/mol

7. La descripción incorrecta de los siguientes fenómenos experimentales es (A)

(A) El hidrógeno se quema en cloro para producir humo verde

(B) El alambre de hierro al rojo vivo se quema en oxígeno, Marte Dispara, produciendo partículas sólidas negras

(D) El sodio arde en el aire, emitiendo una llama amarilla , Se genera un sólido de color amarillo claro

8. Las siguientes soluciones pueden reaccionar con magnesio para generar hidrógeno (A)

(A) Solución de cloruro de amonio (B) Solución de hidróxido de sodio (C) Solución de carbonato de potasio (D) Agua de cal saturada

9. La preparación de cloruro de magnesio anhidro a partir de agua de mar implica principalmente los siguientes pasos: ① Deshidratación y secado en determinadas condiciones; ② Añadir cal hidratada; ③ Añadir ácido clorhídrico; ⑤ Concentración y cristalización;

La secuencia correcta es (D)

(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①

10. La ecuación iónica que puede expresar correctamente la siguiente reacción es (D)

(A) Se mezclan una solución de bicarbonato de calcio y una solución de hidróxido de sodio: HCO3- +OH- = CO32 - +H2O

(B ) Se mezclan solución de acetato de sodio y ácido clorhídrico: CH3COONa＋H+ = CH3COOH＋Na+

(D) Mezcla de solución de sulfato de cobre e hidrógeno Solución de óxido de bario: Cu2++SO42 -+Ba2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓

11. A pH = 1, un grupo de iones o moléculas que pueden existir en grandes cantidades y formar una solución incolora son

(A)Ca2+, CH3COOH, Br-, Na+ (B)NO3-, Fe3+, Mg2+ , SO42 -

(C)HClO, Ba2+, Na+, Cl- (D)K+, Cl-, Al3+, SO32 -

[Respuesta]A. (Mi nota: en la opción C, ¿existirá HClO en grandes cantidades?)

12. Se tiene una solución mixta L de BaCl2 y NaCl, que se divide en dos partes iguales. Agregue ácido sulfúrico diluido gota a gota a una parte para precipitar completamente los iones Ba2+; agregue gota a gota solución de AgNO3 a la otra parte para precipitar completamente los iones Cl-. En la reacción se consumen x mol H2SO4 e y mol AgNO3. De esto sabemos que c(Na+)/mol·L-1 en la solución mixta original es (D)

(A)(y-2x)/a (B)(y-x)/a ( C)(2y-2x)/a (D)(2y-4x)/a

13． (10 puntos) La siguiente tabla es parte de la tabla periódica de elementos. Por favor responda las preguntas relevantes:

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)Los símbolos de los elementos de ⑤ y ⑧ son ______ y _______

(2) El metal más activo en la tabla es______, y el elemento más no metálico es______; (rellene el símbolo del elemento)

(3)El elemento en la tabla que puede formar hidróxidos anfóteros es_______, anote las ecuaciones químicas de la reacción entre el hidróxido del elemento y el hidrato correspondiente al óxido de mayor precio de ⑥ y ⑨ respectivamente: __________________, ____________________________;

(4) Por favor diseñe un plan experimental para compare ⑦, ⑩La fuerza de la propiedad oxidante del elemento:

______________________________________________________________________________.

[Respuesta] (1) Si; (2)K;F. (3)Al; 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O; Al(OH)3+KOH = KAlO2+2H2O. (4) Agregue agua Cl2 gota a gota a la solución de NaBr. Si la solución se vuelve más profunda (se forma un color marrón rojizo), significa que Cl2 es más oxidante que Br2.

14. (9 puntos) La batería primaria diseñada en base a la reacción redox: 2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s) se muestra en la figura.

[Respuesta] (1) Solución de cobre (o Cu); (2) Positivo, Ag++e- = Ag; Cu-2e- = Cu2+. (3) Negativo (Cu); Positivo (Ag).

15． (10 puntos) Un determinado compuesto orgánico X que contiene oxígeno se puede obtener mediante la fermentación de granos. Su masa molecular relativa es 46, del cual la fracción másica de carbono es 52,2 y la fracción másica de hidrógeno es 13,0.

(1)La fórmula molecular de ;

(3)X reacciona con el oxígeno del aire bajo la catálisis de cobre o plata para formar Y. La fórmula estructural simplificada de Y es_______________ ;

(4)X y alto contenido de manganeso La solución ácida de ácido potásico reacciona para producir Z. Bajo la acción del calentamiento y del ácido sulfúrico concentrado, la reacción entre X y Z puede producir una sustancia fragante W. Si la reacción entre 184 g (Requerido para anotar el proceso de cálculo)

[Respuesta] (1) C2H6O. (2)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 ↑. (3)CH3CHO.

(4) El W aromático generado es un éster, es decir: Z es CH3COOH, W es CH3COOC2H5, por lo que se produce la siguiente reacción. El exceso de CH3CH2OH se puede determinar mediante el método cruzado. Suponga que el rendimiento de esta reacción es a, entonces: CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O = Resuelva para obtener a = 60,2 Respuesta: Omitido.

16. (6 puntos) La reacción de descomposición térmica del PCl5 es: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

(1) Escribe la expresión constante de equilibrio de la reacción:

( 2) A una temperatura conocida, se llenan 2,00 moles de PCl5 en un recipiente cerrado con un volumen de 10,0 L. Después de alcanzar el equilibrio, se mide que la concentración de PCl3 en el recipiente es 0,150 mol/L. Calcule la constante de equilibrio a esta temperatura.

[Respuesta](1)K = . (2)K = 0,45.

17． (9 puntos) La siguiente tabla son los datos experimentales de la reacción entre ácido sulfúrico diluido y un determinado metal:

Experimento No. Masa del metal/g Estado del metal c(H2SO4)/mol·L-1 V (H2SO4)/mL Temperatura de la solución /℃ Tiempo de desaparición del metal/s

Antes de la reacción y después de la reacción

1 0,10 Seda 0,5 50 20 34 500

2 0,10 Polvo 0,5 50 20 35 50

3 0,10 Seda 0,7 50 20 36 250

4 0,10 Seda 0,8 50 20 35 200

5 0,10 Polvo 0,8 50 20 36 25

6 0,10 Seda 1,0 50 20 35 125

7 0,10 Seda 1,0 50 35 50 50

8 0,10 Seda 1,1 50 20 34 100

9 0,10 Seda 1,1 50 20? 44 40

(Mi nota: en el experimento 9, la temperatura es 20, que tal vez deba cambiarse a 35, y la temperatura 44 debe cambiarse a 54)

Analice la datos anteriores y responda las siguientes preguntas:

(1) Los experimentos 4 y 5 muestran que ____________________ tiene un impacto en la velocidad de reacción Cuanto más rápida sea la velocidad de reacción de ____________________, también hay _________ experimentos que pueden demostrarlo. la misma regla (completa el número del experimento);

(2) Los experimentos que solo muestran que la concentración de reactivos afecta la velocidad de reacción incluyen ____________________ (completa el número del experimento

<); p>(3) Otros factores que afectan la velocidad de reacción en este experimento incluyen ____________________, entre los cuales el número de experimento es___________.

(4) Para todas las reacciones del experimento, los valores de cambio de temperatura de la solución antes y después de la reacción (aproximadamente 15 ℃) son similares. Se especula el motivo: __________________________________________________________________________________.

[Respuesta] (1) El área de superficie del reactivo sólido; cuanto mayor sea el área de superficie 1 y 2 (o 4 y 5); (2)1, 3, 4, 6, 8 o 2 y 5; (3) Temperatura de reacción; 6 y 7, 8 y 9. (4) Puede ser que haya un exceso de ácido sulfúrico, el metal reaccione completamente y el calor liberado sea igual, por lo que los valores de aumento de temperatura de volúmenes iguales de soluciones son similares.

18． Entre las siguientes moléculas, todos los átomos están en el mismo plano (D)

(A) ciclohexeno (B) propino (C) etano (D) benceno

19. Los alquenos con la fórmula molecular C5H10*** son (es necesario considerar los isómeros cis y trans) (B)

(A) 5 tipos (B) 6 tipos (C) 7 tipos (D) 8 tipos

20． Del aceite aromático de naranja dulce se puede aislar el compuesto con la siguiente estructura:

(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④

21. (11 puntos) Responda las siguientes preguntas basándose en los diagramas:

(1) Escriba las fórmulas estructurales simplificadas de A, E y G: A_______________, E_______________, G_______________;

( 2) Reacción La ecuación química (incluidas las condiciones de reacción) de ② es_______________________________________________,

La ecuación química (incluidas las condiciones de reacción) de la reacción ④ es_______________________________________________;

(3) Escriba las reacciones de ① y ⑤ Tipo: ①______________, ⑤______________.

[Respuesta] (1)CH2=CH2, ,HOOC(CH2)4COOH.

(2)ClCH2CH2Cl+NaOH CH2=CHCl+NaCl+H2O

ClCH2CH2Cl+2NaOH(ac) HOCH2CH2OH+2NaCl. (3) ①Reacción de adición; ⑤Reacción de polimerización por condensación.

22. Las siguientes afirmaciones son correctas (C)

(A) Cada molécula en un cristal molecular debe contener un enlace de valencia *** (B) Solo hay apolares * entre átomos adyacentes en un cristal atómico * * enlaces de valencia

(C) Los cristales iónicos pueden contener ** enlaces de valencia (D) El punto de fusión y el punto de ebullición de los cristales metálicos son muy altos

23. Utilice la teoría de la repulsión mutua de pares de electrones de la capa de valencia para predecir la estructura tridimensional de H2S y BF3. Ambas conclusiones son correctas: (D)

(A) línea recta pirámide triangular (B) en forma de V; ; forma de pirámide triangular (C) línea recta; triángulo plano (D) forma de V; triángulo plano

24. La celda unitaria de NaCl es como se muestra en la figura. El número de iones Na+ y Cl- contenidos en cada celda unitaria de NaCl es (C)

25. (11 puntos) A, B, C, D y E representan 5 elementos. Complete los espacios en blanco:

(1) Hay 3 electrones desapareados en la capa más externa del átomo en estado fundamental del elemento A, y 2 electrones en la segunda capa externa. El símbolo de su elemento es __________;<. /p>

(2) La estructura de la capa electrónica del ion monovalente negativo del elemento B y del ion monovalente positivo del elemento C es la misma que la del argón. El símbolo del elemento B es _______ y el símbolo del elemento C. es ______;

(3) La subcapa 3d del ion trivalente positivo del elemento D está medio llena. El símbolo del elemento D es _____ y la configuración electrónica de su átomo en estado fundamental es ____________________.

(4) La capa M del átomo en estado fundamental del elemento E está completamente llena. La capa N no tiene electrones apareados y solo un electrón desapareado. El símbolo del elemento E es ________, y el electrón. La configuración del átomo en estado fundamental es _______________________.

[Respuesta](1)N. (2)Cl;K. (3)Fe;1s22s22p63s23p63d64s2 o [Ar]3d64s2. (4)Cu; 1s22s22p63s23p63d104s1 o [Ar]3d104s1.

26. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los detergentes sintéticos es incorrecta? (B)

(A) En el detergente alquilbencenosulfonato de sodio, el número de átomos de carbono en el grupo alquilo es preferiblemente de 12 a 18

p >

(B) En el detergente alquilbencenosulfonato de sodio, el grupo alquilo debe estar ramificado

(D ) En los detergentes sintéticos se deben utilizar aditivos sin fósforo en lugar de aditivos que contengan fósforo

27. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la fabricación de acero con arrabio es incorrecta? (D)

(A) Agregar elementos necesarios para mejorar la estructura y el rendimiento del acero

(B) Reducir adecuadamente el contenido de arrabio Contenido de carbono, elimina la mayor parte del azufre, fósforo y otras impurezas

(C) Añade silicio, manganeso, aluminio y otros elementos de aleación para ajustar la composición y eliminar el oxígeno del acero fundido

(D) Eliminación de elementos no metálicos del arrabio

28. En la actualidad, los siguientes procesos no utilizan directamente tecnología de intercambio iónico: (D)

(A) Ablandamiento de agua dura (B) Electrólisis de salmuera saturada para preparar NaOH

(C ) Desalinización por electrodiálisis de agua de mar (D) Extracción de Mg metálico del agua de mar

29. La carbonato de sodio es una materia prima química importante. En la actualidad, la industria de producción de álcalis incluye principalmente dos procesos: "método amoniaco-álcali" y "método combinado de producción de álcalis". Responda las preguntas según sea necesario:

(1) El "proceso amoníaco-álcali" produce una gran cantidad de residuos de CaCl2. Escriba la ecuación química para el CaCl2 producido en este proceso: ______________;

(2 )Escriba la ecuación química de la reacción relacionada con el "método conjunto de producción de álcali":_________________________________________________________;

__________________________________________.

(3) El CO2 es una materia prima importante en la industria de producción de álcalis. ¿Cuáles son las diferencias en las fuentes de CO2 en el "método de producción conjunta de álcalis" y el "método de producción de álcalis con amoníaco"? ______________________________________________________________________________;

(4) Uno de los principios importantes de la química verde es mejorar la utilización atómica de las reacciones. Según la reacción total del "método conjunto de producción de álcali", enumere la expresión para calcular la tasa de utilización atómica:

Tasa de utilización atómica () =________________________________________.

[Respuesta](1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 ↑+CaCl2+2H2O.

(2)NH3+CO2+H2O+NaCl (saturado) = NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

(3) El CO2 del "amoníaco-" "método alcalino" proviene de la calcinación de piedra caliza, "método de producción conjunta de álcali" "El CO2 proviene del gas residual de la industria del amoníaco.

(4) Dado que la reacción total puede considerarse como: 2NH3+2NaCl+CO2+H2O = Na2CO3+2NH4Cl, entonces:

Utilización del átomo () = ×100 = ×100

上篇: Especificaciones y peso del tablero de puente de acceso de acero tipo 200 下篇: ¿Qué versión de qc20 Apple o Android es más adecuada para PC?