Unidad más respuestas finales de química de noveno grado
Cuadro de preguntas de química
Instrucciones: 1. Este volumen tiene cuatro preguntas principales y 24 preguntas pequeñas. La puntuación total de todo el ensayo es de 60 puntos y el tiempo de prueba es de 80 minutos.
OH- F- SO42-
Ca2+ poco soluble y poco soluble
Ba2+ poco soluble y poco soluble
Mg2+ poco soluble Difícilmente soluble
2. Masas atómicas relativas que pueden usarse en este volumen: H—1; C—12; Mg—24;
Cl—35,5; Ba—137<; /p> p>
3. A 20 ℃, la solubilidad de algunas sustancias (ver tabla a la derecha):
4. Este documento se divide en un cuestionario y una hoja de respuestas. Los requisitos de respuesta deben escribirse en la hoja de respuestas. De lo contrario, no se otorgarán puntos. >
.
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal incluye 15 preguntas, de las cuales las preguntas 1 a 10 valen 1 punto cada una, las preguntas 11 a 15 valen 2 puntos cada una, ***20 puntos. Cada una la pregunta tiene solo una opción, por favor complete el código de la opción correcta en la posición correspondiente en la hoja de respuestas)
1. "La comida es la primera prioridad para la gente". Los siguientes procesos son principalmente cambios químicos
A. Molienda de arroz b. Lavar el arroz C. Lavar verduras D. Elaboración de cerveza
2. "El hilo está en manos de una madre amorosa y la ropa en el cuerpo de un vagabundo". El principal componente del algodón es la celulosa [(C6H10O5)n]. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. La celulosa se compone de tres elementos: C, H y O
B. El hilo de algodón y el hilo de lana se pueden distinguir quemando
C. La proporción del número atómico de los tres elementos C, H y O en la celulosa es 6:10:5
D. El algodón es una fibra sintética
3. "Viva y trabaje en paz y alegría". Los materiales de construcción incluyen ladrillos, barras de acero, cemento, cal viva, mármol, plástico PVC (cloruro de polivinilo), etc. La clasificación incorrecta de los componentes principales de algunos de los materiales de construcción anteriores es
A. Hierro—Elemento B． Óxido de calcio-óxido C. Carbonato de calcio-ácido D. Cloruro de polivinilo - materia orgánica
4. "Un viaje de mil millas comienza con un solo paso." Los automóviles son un medio de transporte común, pero los gases de escape de los mismos pueden contaminar el aire. El uso de las siguientes fuentes de energía es más propicio para prevenir la contaminación del aire
A. Energía solar b. Gas natural c. gasolina d. Diésel
5. El 11 de mayo de 2008, la Oficina de Planificación del Abastecimiento y Conservación del Agua de la ciudad de Nanchang emitió una iniciativa de conservación del agua para todos los ciudadanos. ¿Cuál de las siguientes prácticas o sugerencias es incorrecta?
A. No apague la boquilla al bañarse y aplicar jabón B. Utiliza menos sorbo de agua al cepillarte los dientes y menos de un vaso de agua al lavarte la cara
C. Elija aparatos que ahorren agua D. Si encuentra una fuga en la tubería de agua, infórmelo a la administración de la propiedad o al departamento de suministro de agua de manera oportuna
6. ¿Cuál de las siguientes operaciones experimentales relacionadas con lámparas de alcohol es correcta?
7. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede formar una solución incolora después de disolverse en agua?
A. Permanganato de potasio B. sacarosa c. gasolina d. Harina
8. "Tengo la responsabilidad de ahorrar energía y reducir las emisiones".
¿Cuál de las siguientes operaciones experimentales no cumple con el principio de economía?
A. El estudiante A usa una placa de goteo blanca en lugar de un tubo de ensayo para realizar un experimento sobre la reacción entre soluciones ácidas y alcalinas e indicadores.
B. El estudiante B prepara 50 g de solución de cloruro de sodio al 5 % y coloca la solución preparada en una botella de reactivo
C. Cuando el estudiante C usa clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno, primero enciende la lámpara de alcohol y luego ensambla el instrumento
D. Después de que el estudiante Ding completó el experimento de reacción entre metal y ácido, recicló el exceso de metal.
9 En el diagrama estructural de las siguientes cuatro partículas, los átomos que pertenecen a los elementos gaseosos raros son
<. p>10． ¿Cuál de los siguientes símbolos químicos es correcto?A. 1 - molécula de carbono oxidado: Co B. 2 iones carbonato: 2CO32-
C. 3 iones ferrosos: 3Fe3+ D. 4 átomos de hidrógeno: 2H2
11. Entre las siguientes reacciones aparecen elementos, pero no son reacciones de desplazamiento
A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B. 2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2 ↑
C． 2Mg+CO2 2MgO+C D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
12. La sustancia X puede sufrir dos reacciones como se muestra a continuación, luego CaO B. Fe2O3C. CO2D. NaOH
13. Las termitas pueden secretar ácido fórmico. Las propiedades químicas del ácido fórmico son similares a las del ácido clorhídrico y pueden corroer muchas sustancias. Los siguientes productos tienen menos probabilidades de sufrir corrosión por el ácido fórmico
A. Tubería de agua galvanizada B． Estatua de bronce C. Barandilla de mármol D. Puertas y ventanas de aleación de aluminio
14. Para identificar los siguientes grupos de sustancias, elija el reactivo correcto (sustancias entre paréntesis)
A. Solución de hidróxido de sodio y agua clara de cal (ácido clorhídrico diluido) B. Solución de cloruro de sodio y ácido clorhídrico diluido (fenolftaleína de cinco colores)
C. Nitrato de amonio sólido e hidróxido de sodio sólido (agua) D. Agua dura y agua blanda (agua salada)
15. En un vaso pequeño que contenga 50 g de ácido sulfúrico diluido, agregue lentamente una solución de Ba(OH)2 al 10 % gota a gota hasta el exceso. Los cambios en cantidades relevantes se muestran en la siguiente figura (la abscisa indica la masa de la solución de hidróxido de bario y la ordenada indica los cambios en la cantidad en el vaso pequeño). Entre ellas, las que son definitivamente incorrectas son
2 preguntas para completar en blanco (esta pregunta principal incluye 5 preguntas pequeñas, con una puntuación máxima de 17 puntos)
(1) En la construcción de nuevas áreas rurales, muchas familias han construido digestores de biogás. El principal componente del biogás es
(2) El principal componente del arroz es el almidón. El almidón es uno de los seis nutrientes principales
(3) Las manchas de aceite en la vajilla son más fáciles de lavar con agua y jabón para platos, porque
(4) Hay muchos variedades de sal existentes en el mercado, entre ellas sal yodada, sal de zinc, sal de calcio, sal de selenio, etc. El yodo, zinc, calcio, selenio, etc. contenidos en estas sales de mesa se refieren a (opcionalmente "átomo", "ion", "elemento" o "elemento").
17． (2 puntos) Complete las partes punteadas del siguiente pasaje en las líneas con los términos químicos apropiados:
El 12 de mayo de 2008, ocurrió un terremoto de 8,0 en la escala de Richter en Wenchuan, Sichuan. La gente está unida en sus esfuerzos para brindar ayuda tras el terremoto. Para garantizar que no haya una epidemia importante después de un desastre importante, el departamento de salud utiliza agentes que contienen cloro (elementos que contienen cloro) y polvo blanqueador para desinfectar el agua potable. El ingrediente activo del polvo blanqueador es Ca(ClO)2 y la valencia del elemento punteado es .
18. (2 puntos) (1) El 16 de mayo de 2008 se pasó la antorcha olímpica en Nanchang, la Ciudad Héroe. El combustible de la antorcha "Xiangyun" contiene C3H8 y la ecuación química para su combustión es .
(2) Las aguas residuales producidas por una planta química contienen ácido fluorhídrico (HF). Los técnicos utilizaron cal hidratada para tratar las aguas residuales para garantizar que cumplieran con los estándares de descarga. Escribe la ecuación química para esta reacción.
19. (3 puntos) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad del cloruro de sodio y el carbonato de sodio (comúnmente conocido como carbonato de sodio) en agua.
(1) Cuando la temperatura es de 10 ℃, la solubilidad del carbonato de sodio es
(2) Cuando la temperatura es de 10 °C, la solubilidad del cloruro de sodio es mayor que; la solubilidad del carbonato de sodio;
p>
(3) Las personas que viven cerca del lago salado están acostumbradas a "la sal del sol en el verano y a pescar álcali en el invierno".
Por favor, explique el motivo: "sal en verano".
20. (6 puntos) La imagen de la derecha muestra la relación entre las sustancias A-H ("→" indica la relación de transformación entre sustancias, "——" indica que las sustancias en ambos extremos pueden sufrir reacciones químicas). A y C son sustancias simples, el gas C se usa a menudo para extinguir incendios y F es una solución azul que se puede usar para preparar la mezcla de pesticidas de Burdeos. Por favor responda:
(1) La fórmula química de C, H puede ser;
(2) Escriba las ecuaciones químicas etiquetadas ①, ②, ③, ④:
① ②
③ ④
3. Preguntas experimentales (esta pregunta principal incluye 3 preguntas pequeñas, 1 punto por cada espacio en blanco, ***17 puntos)
21． (4 puntos) La química es una ciencia basada en experimentos.
(1) Respuesta según la Figura 1: Al conectar c y d, las medidas para hacer que d sea más fácil de insertar en c son
(2) Es posible utilizar el; operación que se muestra en la Figura 2 Una de las consecuencias es;
(3) Los experimentos que se pueden realizar usando el dispositivo en la Figura 3 (el dispositivo de sujeción no se muestra) son;
A. Utilice permanganato de potasio para producir oxígeno B. Utilice piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono
C. Utilice zinc y ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno D. Uso de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno
(4) Aunque el dispositivo generador de gas en la Figura 3 es simple y fácil de operar, no puede controlar la velocidad de reacción. Seleccione (número opcional) de la Figura 4 y ensamble con un en la Figura 1 para formar un nuevo dispositivo generador de gas para lograr el propósito de controlar la velocidad de reacción.
22． (7 puntos) Al leer información, los estudiantes del grupo de interés en química de una escuela descubrieron que a finales del siglo XVIII, el científico francés Lavoisier realizó un experimento de este tipo: dejar pasar vapor de agua a través del cañón de un arma al rojo vivo para generar un gas. Los estudiantes estaban muy interesados en este experimento: ¿Podría el hierro al rojo vivo reaccionar con el vapor de agua y qué tipo de gas se generaría? Con estas preguntas diseñaron un dispositivo como el que se muestra a la derecha para investigar.
(1) Se sabe que el algodón mojado en el tubo de ensayo no participa en reacciones químicas, y su función es
(2) Si el gas que sale del mismo; se seca un tubo, debe ser de (opcional "b" ” o “c”)
Abertura del extremo del tubo
(3) Los estudiantes tienen las siguientes conjeturas sobre los gases generados; durante los cambios químicos:
Conjetura 1: El gas generado puede ser hidrógeno. Conjetura 2: El gas generado puede ser hidrógeno.
(4) Explore la segunda conjetura:
Método de operación, fenómeno y conclusión
(5) De hecho, cuando el hierro al rojo vivo encuentra vapor de agua , Junto con la generación de gas, también se genera un sólido negro. Crees que el sólido negro resultante podría ser .
23. (6 puntos) En vísperas de la Fiesta de Primavera de 2008, nuestra provincia sufrió desastres de hielo y nieve. Para limpiar el hielo y la nieve de la carretera, los departamentos pertinentes han invertido una gran cantidad de agente industrial para derretir nieve salada para deshielo. Los estudiantes aprendieron de la información: ① Después de usar un agente industrial para derretir nieve salada, una gran cantidad de árboles y cultivos en ambos lados de la carretera murieron; ② No se permite el uso de agente industrial para derretir nieve salada para deshielo en puentes.
[Haga una pregunta] ¿Por qué el agente derretimiento de nieve salino industrial causa daño a árboles, cultivos y puentes?
[Buscar información] (1) Los principales componentes de la sal industrial son NaCl y NaNO2; (2) La salinización del suelo provocará la muerte de árboles y cultivos.
[Hacer una conjetura] Conjetura 1: La solución salina industrial puede ser alcalina;
Conjetura 2: La solución salina industrial puede ser más corrosiva para el acero.
[Investigación experimental] Por favor complete los espacios en blanco:
Operación experimental Fenómeno experimental Conclusión experimental
Adivina
Piensa
1
La solución salina industrial es alcalina y provocará la salinización del suelo en ambos lados de la carretera.
Conjetura
Dos
Experimento ① Experimento ②
Experimento ①: óxido evidente después de 6-7 días
Experimento 2: Óxido visible después de 2-3 días
[Reflexión y aplicación]
Por favor, danos mejores sugerencias para el deshielo de carreteras.
4. Preguntas de cálculo (esta pregunta principal incluye 1 pregunta pequeña, ***6 puntos)
24. (6 puntos) Los estudiantes del grupo de interés en química de una escuela descubrieron que había una capa de sarro en el fondo de un hervidor de agua caliente que se había usado durante mucho tiempo. Los componentes principales del sarro eran carbonato de calcio e hidróxido de magnesio. Para medir el contenido de carbonato de calcio en escala, agregaron una cantidad suficiente de ácido clorhídrico al 10 % a 10 g de escala, y el gas CO2 generado se muestra en la imagen de la derecha.
(1) ¿Cuál es la fracción de masa de carbonato de calcio en la incrustación?
(2) Suponiendo que la incrustación no contiene otras impurezas excepto carbonato de calcio e hidróxido de magnesio, disuelva 10 g de escala , se requiere la masa de ácido clorhídrico con una fracción de masa de al menos el 10% (el resultado final se mantiene con un decimal).
Examen de admisión a la escuela secundaria y de graduación de la escuela secundaria de 2008 en la ciudad de Nanchang, provincia de Jiangxi
Respuestas de referencia y opiniones de puntuación para las preguntas del examen de química
Instrucciones: 1. Las respuestas a muchas preguntas de este documento están abiertas. Si los candidatos escriben otras respuestas razonables, se les deben otorgar puntos según esta opinión.
2. Cada ecuación química de este trabajo vale 1 punto. No se otorgarán puntos por fórmulas químicas incorrectas; no equilibrar, no escribir las condiciones de reacción, no marcar
" ↑" y "↓" deben deducir 0,5 puntos, pero cada ecuación química puede deducir hasta un máximo de 0,5 puntos. 0,5 puntos.
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal incluye 15 preguntas, de las cuales las preguntas 1 a 10 valen 1 punto cada una, las preguntas 11 a 15 valen 2 puntos cada una, ***20 puntos)
p>Solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. )
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Respuesta D D C A A C B C D B D A B C B
2. La pregunta incluye 5 preguntas, 1 punto por cada espacio en blanco, ***17 puntos)
16. (4 puntos) (1) Metano (2) Azúcar (3) El líquido lavavajillas tiene función emulsionante (4) Elementos
17. (2 puntos) Cl +1 o
18. (2 puntos) (1) C3H8 + 5O2 3CO2+4H2O (2) Ca(OH)2+ 2HF= CaF2↓+ 2H2O
19. (5 puntos) (1) 10 g (2) Menos de 30 ℃
(3) La solubilidad del cloruro de sodio no se ve muy afectada por la temperatura En verano, cuando la temperatura es alta, el agua se evapora rápidamente y. El cloruro de sodio cristaliza fácilmente.
20. (6 puntos) (1) CO2 HCl, etc. (razonable)
(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
3 preguntas experimentales (esta pregunta principal incluye 3 preguntas pequeñas, 1 punto por cada espacio en blanco, ***17 puntos)
veintiuno. (4 puntos) (1) Mojar con agua un extremo del tubo insertado en el tubo de goma (2) Aplastar el tubo de ensayo (o pinchar la mano)
(3), D (1 punto por todos correcto) (4) C
22． (7 puntos) (1) Proporcionar el vapor de agua necesario para la reacción (2)c (3) O2 (no se darán puntos por rellenar CO2 y CO) (4)
Método y fenómeno de operación conclusión
Pon el palo de madera con chispas en la boca del tubo aob y el palo de madera se volverá a encender (o no). El gas generado es oxígeno (o no oxígeno)
<. p>(5) Fe3O4 (o FeO, FeO Se darán puntos por mezclar con Fe3O4, pero no se darán puntos por Fe2O3 y óxidos de hierro)23. (6 puntos)
Operación experimental Fenómeno experimental Conclusión experimental
Adivina
Imagina
Toma una muestra para preparar una solución, toma una pequeña cantidad de la solución En el tubo de ensayo, deje caer la solución incolora de fenolftaleína
La solución incolora de fenolftaleína se vuelve roja
Conjetura
II
Hierro en sal industrial La tasa de oxidación en la solución es más rápida que en el agua
Preguntas de cálculo (esta pregunta principal incluye 1 pregunta pequeña, ***6 puntos)
24. (6 puntos) (1) 75%
(2)86,2g