Ecuaciones Químicas, una asignatura obligatoria para el primer año de secundaria
1. Sodio y oxígeno (temperatura normal): 4Na O2 = 2Na2O
(Calefacción) 2Na O2 △ Na2O2
Reacción del sodio y el agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑ Aislamiento:
2. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) △ Fe3O4 4H2
3. Reacción de aluminio y solución de hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O. = 2NaAlO2 3H2 ↑ Aislamiento:
4. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑ Aislamiento:
Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
5. Añadir el exceso de ácido clorhídrico a la solución de Na2CO3: Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 ↑ H2O Reacción:
Reacción de NaHCO3 y ácido clorhídrico: NaHCO3 HCl=NaCl CO2 ↑ H2O Reacción:
Reacción de NaHCO3 y NaOH: NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O Aislamiento:
Vierta una pequeña cantidad de CO2 en la solución de NaOH: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O Aislamiento:
Seguir pasando en exceso CO2: Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3 Cuadrado aislado:
Total: NaOH CO2 = NaHCO3 Cuadrado aislado:
Descomposición térmica de NaHCO3 sólido: 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 ↑ H2O
6. Reacción de alúmina y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O Fórmula aislada:
Reacción de alúmina y solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O Fórmula aislada:
7. Al Preparación de (OH)3: Al2(SO4)3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4 Aislamiento:
Reacción de hidróxido de aluminio y clorhídrico ácido: Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O Aislamiento:
Reacción de solución de hidróxido de aluminio e hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O Aislamiento:
Descomposición por calentamiento de hidróxido de aluminio: 2Al( OH)3 △ Al2O3 3H2O
8. Reacción de óxido ferroso y ácido clorhídrico: FeO 2HCl = F
eCl2 H2O Aislamiento:
Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Aislamiento:
9. Preparación de Fe(OH)3: FeCl3 3NaOH = Fe(OH) 3↓ 3NaCl Aislamiento:
Preparación de Fe(OH)2: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4 Aislamiento:
El Fe(OH)2 se disuelve en el aire Oxígeno se oxida a Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 (Fenómenos: )
Descomposición por calentamiento del hidróxido de hierro: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O
10. Conversión de Fe3 a Fe2 (agregando hierro en polvo): 2FeCl3 Fe = 3FeCl2 Licor:
Conversión de Fe2 a Fe3 (agregando agua clorada): 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 Licor:
>11. Reacción de sílice y ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 ↑ 2H2O
Reacción de sílice y solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O Licor:
Alto -reacción de temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO, CaSiO3 de alta temperatura
Principio de la fabricación de vidrio industrial: SiO2 Na2CO3, Na2SiO3 CO2 de alta temperatura ↑
SiO2 CaCO3, alta -temperatura CaSiO3 CO2 ↑
12. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓ Licor:
Reacción del silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓ Licor:
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Descomposición térmica del ácido silícico: H2SiO3 △ SiO2 H2O
13. Preparación de silicio bruto: SiO2 2C alta temperatura Si 2CO ↑
14 Elemento silicio y solución de F2, HF , NaOH: Si 2F2 = SiF4 Si 4HF = SiF4 2H2 ↑
Si 2NaOH H2O = NaSiO3↓ 2H2 ↑
15. Reacción del cloro gaseoso y el metal: 2Na Cl2 enciende 2NaCl 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3 Cu Cl2 enciende CuCl2
El cloro reacciona con el H2 no metálico: H2 Cl2 enciende el 2HCl
El cloro reacciona con el agua. : Cl2 H2O = HCl HClO Licor:
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El HClO se descompone bajo la luz: 2HClO Luz 2HCl O2 ↑
Preparación del líquido blanqueador (o tratamiento con cloro gas de cola): Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O Preparación del polvo blanqueador:
Preparación de polvo decolorante (o esencia de polvo decolorante): 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
El polvo decolorante perderá eficacia si se expone al aire durante mucho tiempo: Ca (ClO)2 CO2 H2O = CaCO3↓ 2HClO, 2HClO Ligero 2HCl O2 ↑
16. Azufre y no metales: S O2 enciende SO2 H2 S △ H2S
Azufre y metales: Fe S △ FeS 2Cu S △ Cu2S
17. Reacción del dióxido de azufre y agua: SO2 H2O H2SO3
Reacción del dióxido de azufre y óxidos alcalinos: SO2 CaO = CaSO3
Reacción del dióxido de azufre y álcali: SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O Li Fang:
Reacción del dióxido de azufre y gas sulfuro de hidrógeno: 2H2S SO2 = 3S↓ 2H2O
Vierta dióxido de azufre en agua con cloro: SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4 (Cl2 se puede sustituir por Br2, I2)
Licuación:
El dióxido de azufre se oxida con O2: 2SO2 O2 2SO3
18. Trióxido de azufre: SO3 H2O = H2SO4 SO3 Ca(OH)2 = CaSO4↓ H2O
19. La reacción entre nitrógeno y oxígeno bajo descarga: descarga de N2 O2 o 2NO a alta temperatura.
La reacción entre el óxido nítrico y el oxígeno: 2NO O2 = 2NO2
二Reacción del óxido de nitrógeno y el agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
Cálculo de la disolución del NO, NO2, y O2 gases mezclados en agua: 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3
4NO 3O2 2H2O = 4HNO3
20 La reacción del NH3 en agua: NH3 H2O NH3?H2O NH4 OH—.
Descomposición térmica de NH3?H2O: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O
Reacción del gas amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl
21. Descomposición del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑
Descomposición térmica del bicarbonato de amonio: NH4HCO3 △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑
Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NaNO3 NH3 ↑ H2O (Método para probar NH4:
Aislamiento:
22. Laboratorio Preparación de amoníaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2NH3 ↑ 2H2O
Síntesis industrial
Formación de amoniaco: N2 3H2 2NH3
23. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 SO2 ↑ 2H2O
Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O
24. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O
Reacción de diluido ácido nítrico y cobre: 3Cu 8HNO3( Diluido) = 3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O separación:
Reacción de ácido nítrico concentrado y carbón vegetal: C 4HNO3 (concentrado) = CO2 ↑ 4NO2 ↑ 2H2O
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