¡Fórmulas químicas de uso común en las escuelas secundarias!
Ácido
Ácido sulfúrico H2SO4
Sulfito H2SO3
Ácido clorhídrico HCl
Ácido nítrico HNO3
Sulfuro de hidrógeno H2S
Ácido carbónico H2CO3
Fórmulas químicas de sustancias comunes en las escuelas secundarias
Hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre, cloro (elementos no metálicos)
H2 C N2 O2 P S Cl2
Sodio Magnesio Aluminio Potasio Calcio Hierro Zinc Cobre Bario Tungsteno Mercurio (Metal elemental)
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
p>Agua monóxido de carbono dióxido de carbono pentóxido de fósforo dióxido de sodio dióxido de nitrógeno dióxido de silicio
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
dióxido de azufre trióxido de azufre óxido nítrico óxido de magnesio Óxido de cobre, óxido de bario, óxido cuproso
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
Óxido ferroso, trióxido de hierro (rojo de hierro ), trióxido de hierro, trióxido de aluminio, trióxido de tungsteno
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
Óxido de plata óxido de plomo dióxido de manganeso (óxidos comunes)
Ag2O PbO MnO2
Cloración Cloruro de potasio y sodio (sal de mesa) Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de cobre Cloruro de zinc Cloruro de bario Cloruro de aluminio
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
Cloruro ferroso Cloruro de hierro y plata (cloruro/clorhidrato)
FeCl2 FeCl3 AgCl
Sulfato Ácido clorhídrico Ácido nítrico Ácido fosfórico Sulfuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Ácido carbónico (ácidos comunes)
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
Sulfato de cobre Sulfato de bario Sulfato de calcio Sulfato de potasio Sulfato de magnesio Sulfato ferroso Sulfato de hierro
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
Sulfato de aluminio, bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, sulfito de sodio, nitrato de sodio, nitrato de potasio, nitrato de plata
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
Nitrato de magnesio Cobre nitrato Nitrato de calcio, nitrito de sodio, carbonato de sodio, carbonato de calcio, carbonato de magnesio
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
Carbonato de potasio (sal común)
K2CO3
Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Hidróxido de bario Hidróxido de magnesio Hidróxido de cobre Hidróxido de potasio Hidróxido de aluminio
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) 2 Mg(OH) )2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
Hidróxido de hierro Hidróxido ferroso (álcali común)
Fe(OH)3 Fe( OH)2
Metano, acetileno, metanol, etanol, ácido acético (compuestos orgánicos comunes)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
Carbonato básico de cobre, yeso, yeso de París, alumbre, vitriolo verde
p>Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
Cristal de vitriolo azul de carbonato de sodio (hidrato de cristal común)
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
Urea, nitrato de amonio, sulfato de amonio, bicarbonato de amonio, dihidrogenofosfato de potasio (fertilizantes comunes)
CO(NH2)2 NH4NO3 ( NH4)2SO4
NH4HCO3 KH2PO4
Precipitación:
Precipitación floculenta marrón rojizo----Fe(OH)3
Precipitación verde claro---- ----- ---Fe(OH)2
Precipitado floculento azul----------Cu(OH)2
Precipitado blanco- ------- ------CaCO3, BaCO3, AgCl, BaSO4, (donde BaSO4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, CaCO3 BaCO3 es un precipitado blanco soluble en HNO3), Mg(OH)2
Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)----S
Ligeramente soluble en agua------------Ca(OH)2,CaSO4
Resumen de ecuaciones químicas de secundaria
1. Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO <. /p>
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. el aire (un experimento para estudiar la composición del aire): 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO
(2) La interacción entre compuestos y oxígeno Reacción:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12. quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO calentando Hg+ O2 ↑
14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)
2 Agua en la naturaleza:
16. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑+ O2 ↑
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O == Ca(OH)2
18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
22. Reducción de óxido de cobre por magnesio: Mg + CuO Calentamiento Cu + MgO
IV. :
(1) Propiedades químicas del carbono
23. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende el CO2
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
25. Coque de óxido de hierro reducido: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
(2) En horno de carbón
Se produjeron tres reacciones: (varias reacciones químicas)
26. Capa inferior de una estufa de carbón: C + O2 enciende el CO2
27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 + C alta temperatura 2CO
28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO + O2 enciende 2CO2
(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O + CO2 ↑
31. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑
33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO + O2 enciende 2CO2
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio del extintor):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6 Metales
(1) Reacción de metales y oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
41. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
42 El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
43. + 3O2 = 2Al2O3
(2) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
Zn y ácido sulfúrico diluido + H2SO4. = ZnSO4 + H2 ↑
45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
46. /p>
47. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑
48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ <. /p>
49. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
50. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑
(3) Elemento metálico + sal (solución) ------- Metal nuevo + sal nueva
52. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. Reacción de la solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3) Principio de refinación del hierro metálico:
5
5. 3CO+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
7. Ácidos, álcalis, sales
1. Propiedades químicas de los ácidos
(1) Ácido + Metal. - ------- Sal + hidrógeno (ver arriba)
(2) Ácido + óxido metálico -------- Sal + agua
56. Reacción de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58 Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3) Ácido + Base -------- Sal + Agua (reacción de neutralización)
60. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62 . Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63 Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O <. /p>
(4) Ácido + sal -------- Otro ácido + otra sal
64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 ↑
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Álcali + óxido no metálico -------- sal + agua
68. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2) Base + ácido -------- Sal + agua (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)
(3) Base + sal ------ -- Otra base + otra sal
73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3. p>
(1) Sal (solución) + elemento metálico ------- otro metal + otra sal
74. + Cu
(2) Sal + ácido -------- Otro ácido + otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl== NaCl +
H2O + CO2 ↑
(3) Sal + álcali -------- Otro álcali + otra sal
76. + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4) Sal + Sal ----- Dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl