¿Qué significa electronegatividad?
1. Conceptos diferentes
1. Primera energía de ionización
La primera energía de ionización es la energía necesaria para que un átomo gaseoso en estado fundamental pierda una de sus electrones más externos. Cuanto menor sea el valor de la primera energía de ionización, más fácil le resultará a un átomo perder un electrón; cuanto mayor sea el valor de la primera energía de ionización, más difícil le resultará a un átomo perder un electrón.
2. Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de los átomos de un elemento para atraer electrones en un compuesto. Cuanto mayor es la electronegatividad de un elemento, mayor es la capacidad de sus átomos para atraer electrones en los compuestos. También llamada electronegatividad relativa, denominada electronegatividad, también llamada electronegatividad.
2. Reglas diferentes
1. Primera energía de ionización
1) A medida que aumenta la carga nuclear, la primera energía de ionización de los elementos muestra un cambio de periodicidad.
2) En general, la primera energía de ionización de los elementos metálicos es menor, mientras que la de los elementos no metálicos es mayor.
3) Las primeras energías de ionización de los elementos en un mismo periodo tienden a aumentar de izquierda a derecha. Por lo tanto, la primera energía de ionización del mismo período es la más pequeña para los elementos de metales alcalinos y la más grande es para los elementos de gases nobles.
4) La primera energía de ionización de los elementos en el mismo período tiene algunos giros y vueltas en la tendencia creciente general. Cuando los electrones periféricos forman una estructura completamente vacía (p0, d0, f0), medio llena (p3, d5, f7) o completamente llena (p6, d10, f14) en órbitas de igual energía, la energía del átomo es menor. y la primera energía de ionización del elemento es grande. El caso especial es que la primera energía de ionización del segundo grupo principal es mayor que la del tercer grupo principal, y la primera energía de ionización del quinto grupo principal es mayor que la del sexto grupo principal.
5) De arriba a abajo del mismo elemento del grupo principal, el radio atómico aumenta, pero la carga nuclear efectiva no aumenta mucho, por lo que el aumento del radio atómico juega un papel importante. La primera energía de ionización. cambia de grande a pequeño y el elemento La metalicidad aumenta gradualmente.
6) La primera energía de ionización de un mismo subgrupo cambia de forma irregular.
2. Electronegatividad
1) A medida que aumenta el número atómico, la electronegatividad del elemento cambia periódicamente.
2) En un mismo período, la electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha, y en el mismo grupo principal, la electronegatividad de los elementos disminuye de arriba a abajo. Para los subgrupos, las electronegatividades de los elementos del mismo grupo generalmente muestran esta tendencia cambiante. Por lo tanto, los elementos con alta electronegatividad se concentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica y los elementos con baja electronegatividad se concentran en la esquina inferior izquierda.
3) Los elementos no metálicos con mayor electronegatividad son más activos, y los elementos metálicos con menor electronegatividad son más activos. El flúor tiene la mayor electronegatividad (4,0) y es el no metal que tiene más probabilidades de participar en las reacciones; el cesio, el elemento con menor electronegatividad (0,79), es el metal más activo.
4) No existe un patrón obvio en los valores de electronegatividad de los elementos de transición.
3. Diferentes aplicaciones
1. Primera energía de ionización
La primera energía de ionización de los elementos es periódica. Es decir, sus cambios en la tabla periódica tienen cierto grado de repetibilidad. Por ejemplo, existe una similitud entre el primer cambio de energía de ionización de Li a Ne y de Na a Ar.
Aplicando el conocimiento de la configuración electrónica de los átomos, podemos explicar todos los cambios en la energía de primera ionización. La energía de ionización es la energía necesaria para que un electrón específico escape de la atracción gravitacional del núcleo de un átomo. Una alta energía de ionización indica una fuerte atracción entre el núcleo y los electrones.
Cuantos más protones hay en el núcleo, más carga lleva y más fuerte es la atracción hacia los electrones. A medida que aumenta la distancia, la atracción disminuye rápidamente. Los electrones cercanos al núcleo son atraídos con mucha más fuerza que los electrones más alejados del núcleo.
2. Electronegatividad
(1) Determinar la metalicidad y no metalicidad de los elementos. En general, se cree que aquellos con electronegatividad superior a 1,8 son elementos no metálicos, aquellos con electronegatividad inferior a 1,8 son elementos metálicos y los elementos alrededor de 1,8 son tanto metálicos como no metálicos.
(2) Determinar la valencia positiva o negativa de los elementos del compuesto. Un elemento con una electronegatividad pequeña tiene una capacidad débil para atraer electrones en un compuesto y su valencia es positiva; un elemento con una electronegatividad grande tiene una capacidad fuerte para atraer electrones en un compuesto y su valencia es negativa.
(3) Determinar la polaridad y el tipo de enlace de la molécula. Cuando elementos no metálicos con la misma electronegatividad se combinan para formar compuestos, forman enlaces valentes no polares y todas sus moléculas son moléculas no polares.
Generalmente se cree que un enlace valente polar se forma entre los átomos de dos elementos cuya diferencia de electronegatividad es menor que 1,7, y el compuesto correspondiente es un compuesto valente la diferencia de electronegatividad es mayor que cuando dos elementos; de 1,7 se combinan, se forma un enlace iónico y el compuesto correspondiente es un compuesto iónico.
Enciclopedia Baidu - Electronegatividad
Enciclopedia Baidu - Primera energía de ionización