¿Cuáles son las ecuaciones químicas que comúnmente se prueban en las escuelas secundarias?

Existen muchas ecuaciones químicas para los exámenes de secundaria. Aquí se muestran algunas comunes:

1 Reacción de oxidación-reducción:

2H_+O_→2H_O (. el hidrógeno y el oxígeno producen agua)

2KClO_→2KCl+3O_ (el clorato de potasio se descompone para producir cloruro de potasio y oxígeno)

4Fe+3O_→2Fe_O_ (el hierro reacciona con el oxígeno para producir óxido de hierro )

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2. Reacción de neutralización ácido-base:

HCl+NaOH→NaCl+H_O (el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de sodio para generar cloruro de sodio y agua)

H_SO_+ 2KOH→K_SO_+2H_O (El ácido sulfúrico reacciona con hidróxido de potasio para generar sulfato de potasio y agua)

3. Reacción de desplazamiento:

Zn+H_SO_→ ZnSO_+H_ ↑ (El zinc reacciona con ácido sulfúrico Genera sulfato de zinc e hidrógeno)

Cu__+2AgNO_→Cu(NO_)_+2Ag (Los iones de plata reaccionan con nitrato de cobre para generar nitrato de cobre y plata)

4. Reacción de precipitación:

MgCl_+Na_SO_→MgSO_↓+2NaCl (el cloruro de magnesio reacciona con el sulfato de sodio para formar un precipitado de sulfato de magnesio y cloruro de sodio)

BaCl_+ Na_CO_→BaCO_↓+2NaCl (cloruro de bario y ácido carbónico La reacción del sodio genera precipitado de carbonato de bario y cloruro de sodio)

Reacción de combustión:

CH_+2O_→CO_+2H_O ( el metano reacciona con el oxígeno para generar dióxido de carbono y agua)

2Pb+O_→2PbO (el plomo reacciona con el oxígeno para formar óxido de plomo)

Estas son algunas ecuaciones de reacción química que se prueban con frecuencia en química de la escuela secundaria Dominar estas ecuaciones es muy importante para comprender el proceso de reacción química y resolver problemas.