Una cierta cantidad de compuesto líquido XY2 se quema completamente en una cierta cantidad de O2

[Análisis de ideas] Calcula la ecuación en base al oxígeno

[Proceso de resolución de problemas] Supongamos que la cantidad de XO2 producida por la reacción es x mol

XY2 (l ) 3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g)

1 3 1 2

x 3x x 2x

(1)O2 sustancia La cantidad es 3x y la cantidad de materia total en el lado derecho de la ecuación es 3x. Debido a que todos son gases, el volumen de O2 es 627 ml

(2) Se basa la masa molar de XY2. En cuanto a la conservación de la masa,

[m(XO2) m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2) m(YO2) se puede calcular multiplicando el volumen por la densidad. m(O2) se puede calcular multiplicando la cantidad de oxígeno por su masa molar M(XY2)=76

(3)M(X)=3/(3 16)×76=12, M(Y)=1/2×16/(3 16)×76= 32Entonces X es carbono e Y es azufre