Química en tercer grado de secundaria; informe experimental sobre la exploración de velas y su combustión.
Nombre del experimento: Exploración de las velas y su combustión.
Propósito experimental: Estudiar las propiedades físicas y químicas de las velas en las tres etapas antes de encenderse, mientras arden y después de apagarse.
Pasos y métodos Fenómeno Conclusión
① Antes de encender: observe el color, estado, forma y dureza de la vela, huela el olor, corte un trozo de la vela y póngalo; en En el agua, observa si se disuelve en el agua, flota en la superficie o se hunde hasta el fondo. Indica si la vela es menos o más densa que el agua.
Las velas son blancas, macizas, cilíndricas, de dureza suave e inodoras.
Algunas velas colocadas en agua flotaban y no se disolvían. La vela (en el experimento) es blanca, sólida, cilíndrica, de dureza blanda e inodoro.
Las velas son menos densas que el agua y son insolubles en agua.
②Al encender: Enciende la vela. Observa atentamente qué cambios se producen cuando la vela se quema. ¿En cuántas capas se divide la llama? ¿Qué capa es la más brillante? ¿Qué capa es más oscura? Tome el tallo de una cerilla, sostenga un extremo y colóquelo rápidamente en la llama. Sáquelo después de aproximadamente 1 segundo. Observe y compare la condición de quemado del tallo de la cerilla en diferentes partes de la llama. ¿Temperatura y qué parte tiene la temperatura más baja? Cubrir la llama con un vaso pequeño seco y un vaso pequeño con agua de cal clarificada que humedezca la pared interior, y observar con atención lo que sucede en la pared interior del vaso. ¿Infiere qué sustancias se producen al encender velas? La llama se divide en tres capas, siendo la capa más externa la más brillante y la capa más interna la más oscura.
Los dos extremos de una cerilla colocada planamente en la llama se vuelven negros sin ningún cambio obvio en el medio, lo que indica que la temperatura exterior de la llama es la más alta y la temperatura central de la llama es la más baja. .
Se forma niebla de agua en la pared interior del vaso que se coloca sobre la llama.
La llama enturbia el agua clara de cal de la pared del vaso, produciendo un precipitado blanco. La cera de parafina es inflamable y su llama se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Entre ellos, la llama exterior es la más brillante y la llama interior es la más oscura.
La llama exterior tiene la temperatura más alta y tiene el mejor efecto de calentamiento; el núcleo de la llama tiene la temperatura más baja y no es adecuado para calentar.
La quema de velas produce agua y dióxido de carbono.
③Después de apagarla: (3) Apague la vela y observe lo que sucede. Utilice una cerilla para encender el humo blanco justo después de que se apague. ¿Puede la vela seguir ardiendo?
Cuándo. Cuando la vela se apaga, habrá humo blanco. Cuando se produzca humo, la vela se puede volver a encender acercándose rápidamente al humo blanco con una cerilla encendida.
Cuando se apaga una vela, ésta producirá pequeñas partículas sólidas de parafina flotando en el aire. Se producen a partir de cera de parafina sólida que se funde durante la combustión, se vaporiza, luego se licua y se solidifica nuevamente.
Material experimental: velas, vasos, cerillas, cantidad adecuada de agua, cantidad adecuada de agua de cal clarificada
Nota: Como no hay vaso de precipitados, se utiliza un vaso en su lugar y el El efecto experimental permanece sin cambios.
¿Por qué pueden arder las velas? ¿En qué condiciones puede arder una vela? ¿El cambio que produce nuevas sustancias después de quemar una sustancia como ésta es un cambio químico o un cambio físico?
Las velas pueden arder en el aire y producir muchas sustancias nuevas durante y después del proceso de combustión.