Preparación y calibración de solución estándar de nitrato de plata

Preparación de la solución estándar de nitrato de plata:

Pesar con precisión la cantidad necesaria de nitrato de plata, añadir una cantidad adecuada de agua para disolverlo en 1000 ml y agitar bien.

Calibración: Pesar con precisión el cloruro de sodio de referencia secado hasta peso constante a 110 grados Celsius, agregar 50 ml de agua para disolver, luego agregar 5 ml de solución de dextrina, 0,1 g de carbonato de calcio y amarillo fluorescente Agregar 8 gotas de solución indicadora y valorar con esta solución hasta que el líquido turbio cambie de amarillo verdoso a rojizo.

Almacenamiento: Colocar en una botella de vidrio marrón con tapón de vidrio y mantener hermética.

Preparación y calibración de solución estándar de nitrato de plata - método de titulación por precipitación

En una solución neutra o alcalina, use K2CrO4 como indicador y use solución estándar de AgNO3 para titular directamente el método Cl-Iónico La reacción es:

Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓

(blanco) (rojo ladrillo)

Dado que la solubilidad de AgCl (8,72 × 10-7 M) es menor que la solubilidad de Ag2CrO4 (3,94 × 10-7 M), de acuerdo con el principio de precipitación gradual, durante el proceso de titulación, primero se precipita el precipitado de AgCl y después de alcanzar el punto de equivalencia, es El exceso de Ag+ y CrO42- generan un precipitado de Ag2CrO4 de color rojo ladrillo, que indica el punto final de la titulación.

La titulación debe realizarse en una solución neutra o alcalina, y la mayoría El rango de pH adecuado es 6,5-10,5, porque CrO42- Hay un equilibrio de la siguiente fórmula en la solución: 2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O

En una solución ácida, el equilibrio se mueve hacia la derecha y la concentración de CrO42- disminuye, lo que hace que Ag2CrO4 precipite demasiado tarde o no se produzca.

En soluciones alcalinas fuertes o de amoníaco, el valorante AgNO3 sufre las siguientes reacciones:

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Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O, Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+

Por lo tanto, si la solución CL- que se está midiendo es demasiado ácido, usar NaHCO3 o Na2B4O7 para neutralizarlo; si es demasiado alcalino, usar ácido nítrico diluido Neutralizar y ajustar al pH apropiado antes de titular.

La dosis de K2CrO4 tiene un impacto en la titulación. la concentración de K2CrO4 es demasiado alta, el punto final se alcanzará antes y el propio K2CrO4 será amarillo. Si el color de la solución es demasiado alto, se volverá profundo, lo que afectará la observación del punto final si la concentración de K2CrO4 es alta. demasiado bajo, el punto final se alcanzará con retraso. Ambas situaciones afectarán la precisión de la titulación. En general, la concentración de K2CrO4 es 5×10-3M durante la titulación.

Debido a la importante adsorción de. CL- por la precipitación de AgCL, Ag2CrO4↓ aparece prematuramente. Por esta razón, la titulación debe agitarse completamente para liberar el CL- adsorbido para obtener un punto final preciso.