La agricultura ecológica implica la utilización integral de fertilizantes agrícolas.
Siete. (***16 puntos por esta pregunta)
30. La capa de ozono es la protectora de la vida en la tierra. El ozono tiene propiedades oxidantes más fuertes que el oxígeno. En el laboratorio, el ozono se puede producir haciendo pasar oxígeno a través de un tubo de descarga de alta presión: ¿3O2?
(1) Si el 30% del oxígeno se convierte en ozono en la reacción anterior, la masa molar promedio de la mezcla de gases resultante es _____g/mol (mantenga un decimal).
(2) Después de pasar 8 L de oxígeno por el tubo de descarga, se restablece a su estado original y se obtienen 6,5 L de gas, de los cuales ______L de ozono.
(3) El laboratorio pasa 0,896 L (condiciones estándar) de un gas mixto de oxígeno y ozono a un reactor que contiene 20,0 g de polvo de cobre. Después de un calentamiento suficiente, la masa del polvo se convierte en 21,6 g. Entonces la fracción en volumen de ozono en el gas mezclado original es _________.
31. El NOx en los gases de combustión es una mezcla de NO y NO2 (excluido N2O4).
(1) Según las normas sobre emisiones de gases de escape, 1 m3 de gases de combustión puede contener un máximo de 400 mg de NOx. Si la fracción de masa de NO en NOx es 0,85, entonces el máximo permitido NO___________L en 1 m3 de gases de combustión (condiciones estándar, mantenga 2 decimales).
(2) En la industria, se suele utilizar como absorbente de NOx una solución acuosa de Na2CO3 con una fracción de masa de soluto de 0,150 (densidad 1,16 g/mL). La concentración de la solución de carbonato de sodio es __________mol/L. (retención de 2 decimales).
(3) Conocido: NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1 m3 de gases de combustión que contiene 2000 mg de NOx es absorbido por una solución de carbonato de sodio con una fracción de masa de 0,150. Si la tasa de absorción es del 80%, los gases de combustión absorbidos __________ estándares de emisión (completar: cumple, no cumple), motivo: _______________________
(4) La adición de ácido nítrico puede cambiar la concentración de NO y NO2 en la proporción de gases de combustión, la reacción es: NO+2HNO33NO2+H2O
Cuando n(NO):n(NO2)=2:3 en los gases de combustión, la tasa de absorción es la más alta.
1 m3 de gases de combustión contiene 2000 mg de NOx, donde n(NO):n(NO2)=9:1.
Cálculo: (i) Para conseguir la mayor tasa de absorción, se calcula la cantidad de ácido nítrico necesaria para 1 m3 de gases de combustión (mantenga 3 decimales).
(ii) Cuando 1 m3 de gas de combustión alcanza la tasa de absorción máxima del 90%, la masa de NaNO2 generada después de la absorción (suponiendo que en la reacción de absorción anterior, la reacción ① es más rápida que la reacción ②. Resultados del cálculo se mantienen con un decimal).
Siete. (***16 puntos por esta pregunta)
30. La agricultura ecológica implica el aprovechamiento integral de los desechos agrícolas. Se fermenta un determinado fertilizante para obtener una mezcla de gases que contiene metano, dióxido de carbono y nitrógeno. 2,016 L (condiciones estándar) El gas pasa a través de un tubo de vidrio duro que contiene polvo de CuO al rojo vivo y se produce la reacción: CH4+4CuO?CO2+2H2O+4Cu. Cuando el metano reacciona completamente, la masa del tubo de vidrio duro se reduce en 4,8 g. El gas generado después de la reacción se absorbe completamente a través del exceso de agua de cal clarificada para formar 8,5 g de precipitado.
(1) La cantidad de metano en el gas mezclado original es _____
(2) La fracción en volumen de nitrógeno en el gas mezclado original es _____
31. El bicarbonato de sodio, el Weishuping y el Daxi son medicamentos de uso común para neutralizar el ácido gástrico.
(1) Cada tableta de bicarbonato de sodio contiene 0,50 g de NaHCO3. Dos tabletas de bicarbonato de sodio y ácido gástrico están completamente neutralizadas. Los iones de hidrógeno neutralizados son _____mol.
(2) Cada comprimido de Weishuping contiene 0,245 g de Al(OH)3. Para neutralizar el ácido gástrico, 6 tabletas de bicarbonato de sodio equivalen a _____ tabletas de Wei Shuping.
(3) La composición química de Daxi es la sal básica de aluminio y magnesio.
① Se toman 3,01 g de la sal básica, se añaden 2,0 mol/L de ácido clorhídrico para disolverla, se empieza a generar CO2 cuando se añaden 42,5 mL de ácido clorhídrico y la reacción se completa cuando se añade ácido clorhídrico. agregado a 45,0 ml Calcule la sal básica La relación entre la cantidad de hidróxido y especies de carbonato en una muestra de sal.
② Agregue el exceso de hidróxido de sodio a la solución de la sal básica anterior disuelta en ácido clorhídrico, fíltrela y seque el precipitado para pesar 1,74 g. Si la fracción de masa de hidrógeno en la sal básica es 0,040, Intenta adivinar la fórmula química de esta sal básica.
Siete. (***16 puntos por esta pregunta)
30. Se quema una cierta cantidad de hidrógeno gaseoso en cloro gaseoso y la mezcla resultante se absorbe completamente en 100 ml de una solución de NaOH de 3,00 mol/L (densidad de 1,12 g/mL). Se mide la cantidad de sustancias que contienen NaClO en la solución. ser 0,0500 moles.
(1) La fracción de masa de la solución de NaOH original es _____
(2) ¿La cantidad de Cl? en la solución resultante es _____mol.
(3) La relación entre la cantidad de cloro gaseoso utilizado y el gas hidrógeno que participa en la reacción n(Cl2):n(H2)=_____
31. El potasio es un metal alcalino activo. El potasio y el oxígeno incluyen varios compuestos como el óxido de potasio (K2O), el peróxido de potasio (K2O2) y el superóxido de potasio (KO2).
(1) La reacción del potasio y el nitrato de potasio puede producir K2O (10K+2KNO36K2O+N2). La masa de K2O producida por la reacción completa de 39,0 g de potasio y 10,1 g de nitrato de potasio es g.
(2) La fracción de masa de oxígeno (las impurezas no contienen oxígeno) en una determinada muestra de peróxido de potasio es 0,28, entonces la fracción de masa de K2O2 en la muestra es _____
(3) El óxido de súper potasio reacciona con el dióxido de carbono para generar oxígeno (4KO2+2CO22K2CO3+3O2), que se utiliza como agente de suministro de oxígeno en hospitales, minas, buceo y vuelos a gran altitud. Después de la reacción de 13,2 L (condiciones estándar) de CO2 y KO2, el volumen de gas pasa a ser 18,8 L (condiciones estándar) Calcule la masa de KO2 consumida por la reacción.
(4) El KO2 se descompone parcialmente cuando se calienta a 600°C para obtener el producto A. 6,30 g de producto A absorben completamente dióxido de carbono para formar carbonato de potasio y producen 1,12 L de oxígeno (condiciones estándar. Intente determinar la relación entre el número de átomos de potasio y oxígeno en el producto A). Si el producto A contiene solo dos compuestos, escriba todas las fórmulas químicas posibles y calcule la relación de las cantidades de los dos compuestos en A.
Siete. (***16 puntos por esta pregunta)
30. Los principales componentes del catalizador α-Fe utilizado en la producción industrial de amoníaco son FeO y Fe2O3.
(1) En una determinada mezcla de FeO y Fe2O3, la proporción de las cantidades de hierro y oxígeno es 4:5, y la proporción de las cantidades de Fe2+ y Fe3+ es _____
(2) Cuando la proporción de Fe2+ a Fe3+ en el catalizador es 1:2, su actividad catalítica es máxima. En este momento, la fracción de masa de hierro en la mezcla de óxido de hierro es _____ (expresada en decimales, retenga 2). decimales).
(3) Utilice Fe2O3 como materia prima para preparar el catalizador anterior, agréguele una cantidad adecuada de polvo de carbono y se producirá la siguiente reacción:
2Fe2O3+C?Alto temperatura?4FeO+CO2?. Para preparar este catalizador muy activo, se debe agregar una masa de _____g de polvo de carbón a 480 g de polvo de Fe2O3.
31. Conocido: 4NH3+5O2? ¿Ciertas condiciones? 4NO+6H2O; 4NO+3O2+2H2O4HNO3.
Suponga que la fracción de volumen de oxígeno en el aire es 0,20 y la fracción de volumen de nitrógeno es 0,80. Complete los siguientes espacios en blanco y cálculos:
(. 1) Se requiere oxígeno para convertir completamente un mol de NO en HNO3_ ____mol;
(2) Para oxidar completamente el NH3 a óxido nítrico, la fracción en volumen de amoníaco en la mezcla de amoníaco y aire es _________ ( conservar 2 decimales).
(3) Se oxidan 20,0 moles de NH3 con aire para producir una mezcla compuesta por: NO 18,0 moles, O2 12,0 moles, N2 150,0 moles y una cierta cantidad de ácido nítrico, además de otros componentes ( NO y O2 a alta temperatura sin reacción). Calcule la tasa de conversión de amoníaco en NO y HNO3.
(4) Después de que 20,0 moles de NH3 reaccionan completamente con una cierta cantidad de aire, se convierten en HNO3.
① Dibuje la curva teórica de la relación entre la cantidad de sustancia n(A) de HNO3 y la cantidad de sustancia n(B) de aire en la siguiente figura.
② Escribe la relación entre n(A) y n(B) cuando 125≤n(B)≤200_______________