Espacio personal de v elemento s

X, Y, Z, U, V, W y R son 7 elementos del grupo principal de período corto. Sus números atómicos aumentan en secuencia, y X e Y tienen el mismo período. óxidos de X y El número total de electrones en las moléculas del elemento Y es igual, entonces X es el elemento C e Y es el elemento N los hidratos de los óxidos de valencia más alta de Z, V y W reaccionan entre sí, y los hidratos de los óxidos de valencia más alta de Z, V y W reaccionan entre sí; Los hidratos de los óxidos de mayor valencia son ácidos o bases. Entonces debe haber uno entre los hidratos de los óxidos de mayor precio de Z, V y W que sea anfifílico, por lo que sólo el hidróxido de aluminio es anfifílico, y X, Y, Z. , U, V, W y R son los siete grupos principales de período corto, sus números atómicos aumentan en secuencia, por lo que Z es el elemento Na, V es el elemento Al y W es el elemento S y según. X, Y, Z, U, V, W y R, son 7 elementos del grupo principal de período corto. A medida que aumenta el número atómico, U es el elemento Mg y R es el elemento Cl. Responda en consecuencia.

(1) Según el análisis anterior, el diagrama estructural esquemático del átomo V, es decir, el diagrama de estructura atómica del elemento aluminio, es que el elemento nitrógeno se encuentra en el segundo período de la tabla periódica de elementos, grupo VA, y tiene 5 electrones en la capa más externa. Los átomos de hidruro gaseoso forman un enlace de valencia a través de un par de electrones, por lo que su fórmula electrónica es:, entonces la respuesta es:;.

(2) Cuando la solución diluida del hidrato correspondiente al óxido de nitrógeno de mayor valencia reacciona con la sustancia elemental de Mg, es decir, el hidrato correspondiente al óxido de nitrógeno de mayor valencia es el ácido nítrico, y el N se reduce al nivel de valencia más bajo, la ecuación de reacción es: 4Mg 10HNO3=4Mg(NO3)2 NH4NO3 3H2O, entonces la respuesta es: 4Mg 10HNO3=4Mg(NO3)2 NH4NO3 3H2O

(. 3) El valor más alto de 4,48 L? C en condiciones estándar. El óxido de valencia se pasa a una solución de carbonato de Na de 200 ml? 2 mol/L? La reacción es CO2 Na2CO3 H2O = 2NaHCO3. se genera un exceso de 0,2 moles de carbonato de sodio y 0,4 moles de bicarbonato de sodio. La solución resultante contiene 0,2 moles de carbonato de sodio y 0,4 moles de bicarbonato de sodio, los iones carbonato y los iones bicarbonato se hidrolizan para alcalinizar la solución. OH-) > c (H), 0,2 mol de carbonato de sodio y 0,4 mol de bicarbonato de sodio, entonces c (HCO3 -)>c (CO32-), los iones de sodio no se hidrolizan y la concentración de iones es la mayor, por lo que la El orden de concentración de iones es c (Na)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H),

Entonces la respuesta es: c(Na)> c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H);

(4 ) La ecuación iónica de la reacción de hidrato entre la sustancia elemental R y el óxido de mayor valencia de Z a temperatura ambiente, es decir, la ecuación iónica del Cl2 y NaOH es: Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O, por lo que la respuesta es: Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O

(5 ) Se puede ver en la ecuación que el Na se oxida en la reacción, que debería ser la reacción del electrodo negativo de la batería original. La ecuación del electrodo es Na-e? = Na. La valencia de S se reduce y se reduce. la reacción del electrodo positivo de la batería original. La ecuación del electrodo es aS 2e? → Sa2? en la batería de sodio de alta energía, el electrodo negativo es sodio y se consumen 23 g de sodio para liberar 1 mol e-, luego 20723 mol = 9 mol. e- se transfiere cuando se consumen 207 g de sodio La reacción del electrodo de la batería de plomo-ácido es: Pb PbO2 2H2SO4═ 2PbSO4 · 2H2O, el plomo es el electrodo negativo en las baterías de plomo-ácido. Cuando se consumen 207 g de plomo, 2mol e-. Por lo tanto, la capacidad de descarga teórica de las baterías de sodio-azufre es 9÷2=4,5 veces la de las baterías de plomo-ácido;

Entonces la respuesta es: aS 2e?→Sa2-；4,5 veces<. /p>