Las ecuaciones químicas de la escuela secundaria están sujetas a la edición educativa de Hebei
Resumen de ecuaciones químicas
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑+ O2 ↑
14. : 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
16. = H2O + CO2 ↑
17. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO + CO2 de alta temperatura ↑
3. Varias reacciones redox:
18. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
19. Reducción de óxido de cobre con carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
20. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
21. >
22 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
23. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
24. El monóxido reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
25 . Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
26. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
27. = MgSO4 + H2 ↑
28. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
29. = ZnCl2 + H2 ↑
30. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
31. H2 ↑
32. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Metal
Elemento + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal
33 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu( NO3. )2 + Hg
(3) Óxido básico + ácido -------- Sal + agua
36. === 2FeCl3 + 3H2O
37. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
38. Reacción del ácido clorhídrico: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
39. Reacción del óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
40. Óxido de magnesio y Reacción de ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
41. p>
(4) Óxido ácido + álcali --- sal + agua
42. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
43. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
45. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
46. ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5) Ácido + Base-------- Sal + Agua
47. + NaOH ==== NaCl +H2O
48. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
49. hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
52. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl + Al(OH). 3 ==== AlCl3 + 3H2O
53. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
54. hidróxido: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 + 2Fe (OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
57. = NaNO3 +H2O
(6) Ácido + Sal--------Otro ácido + otra sal
58. === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
5
9. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O. + CO2
61. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
62. H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
63. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal ------- - Otra base + otra sal
64. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
65. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
66. )2 ↓ + 2NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
68. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal-----Dos nuevas sales
69. solución: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
70 Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
cinco. Otras reacciones:
71. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
72. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2.
73. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
74. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4