Ejemplo de equilibrio de una ecuación química
Ejemplos de equilibrio de ecuaciones químicas son los siguientes:
1, encuentre el elemento con el mayor número de átomos en los extremos izquierdo y derecho de la fórmula de reacción que aparece solo una vez. y encuentre su mínimo común múltiplo.
2. En segundo lugar, divide este mínimo común múltiplo por el número original de átomos en los lados izquierdo y derecho respectivamente. Los cocientes obtenidos son los coeficientes de sus fórmulas químicas respectivamente.
3. Luego, a partir de los coeficientes determinados de la fórmula química de la sustancia, deriva y encuentra los coeficientes de su fórmula química hasta equilibrar la ecuación.
4. Finalmente, verificar la fórmula de la reacción. ¿El acabado es correcto?
Intenta equilibrar la ecuación de reacción de la combustión de magnetita (Fe3O4) y polvo de aluminio Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3.
(1) Esta reacción tiene una gran cantidad de átomos de oxígeno y solo aparece una vez en ambos lados, así que primero encuentra el mínimo común múltiplo del número de átomos de oxígeno en ambos lados: 4×3=12.
(2) Según la ley de conservación de la masa, para igualar el número de átomos de oxígeno en los lados izquierdo y derecho de la ecuación de reacción, el coeficiente de Fe3O4 debe ser 3 (12/4) , y el coeficiente de AI2O3 debe ser 4 (12/3) Es decir: 3Fe3O4 + A1 → Fe + 4A12O3
(3) Luego une los átomos de Fe y AL. Se puede ver a partir del 3Fe3O4 y 4Al2O3 obtenidos que cuando los coeficientes de Fe y Al son 9 y 8 respectivamente, el número de átomos de Fe y Al en los lados izquierdo y derecho será igual, por lo que hay: 3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3.
(4) Después de la inspección final, la ecuación química completa es: 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3.
Significado
El equilibrio de ecuaciones químicas es un método para calcular ecuaciones químicas. Las ecuaciones de reacciones químicas cumplen estrictamente con la ley de conservación de la masa. Después de escribir la ecuación de la reacción química y anotar los reactivos y productos, el número de átomos en los lados izquierdo y derecho suele ser desigual, lo que no satisface la ley de conservación de. masa. Esto debe resolverse calculando el equilibrio.
Método del equilibrio par-impar
1. Primero, encuentra el elemento con el mayor número de átomos en los extremos izquierdo y derecho de la ecuación química que aparece solo una vez, y encuentra su número. mínimo común múltiplo.
2. En segundo lugar, divide este mínimo común múltiplo por el número original de átomos en los lados izquierdo y derecho respectivamente. Los cocientes obtenidos son los números estequiométricos de las fórmulas químicas en las que se encuentran.
3. Luego, basándose en el número estequiométrico determinado de la fórmula química de la sustancia, deriva y calcula el número estequiométrico de la fórmula química hasta que la ecuación química esté equilibrada. ?
Este método es adecuado para un elemento que aparece varias veces en ambos lados de una ecuación química, y el número total de átomos del elemento en ambos lados es par e impar, por ejemplo: C2H2+O2→ CO2+H2O El equilibrio de esta ecuación comienza con El átomo de oxígeno que aparece con mayor frecuencia coincide. Hay 2 átomos de oxígeno en el O2 Independientemente del coeficiente antes de la fórmula química, el número total de átomos de oxígeno debe ser un número par.