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Ecuaciones químicas comunes en el tercer grado de la escuela secundaria

Memorizar fórmulas químicas y fenómenos de reacción juega un papel vital para sentar una buena base en química. Entonces, ¿sabes cuáles son las ecuaciones químicas comunes en el tercer grado de la escuela secundaria? A continuación se muestran las ecuaciones químicas comunes que les presenté en el tercer grado de la escuela secundaria. Espero que sean útiles para todos.

Ecuaciones químicas comunes en tercer grado de secundaria (1)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2. enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire : 2H2 + O2 Enciende 2H2O 6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2 8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O

13. Agua en corriente continua Se descompone bajo la acción de: 2H2O 2H2? + O2 ?

14. Calentamiento carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO + H2O + CO2?

15. Calentamiento clorato de potasio (Hay una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2?

16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2?

17. Ácido carbónico Inestable y descompuesto: H2CO3 === H2O + CO2 18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 ¿CaO + CO2 de alta temperatura?

18. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 4Fe de alta temperatura + 3CO2?

19. Reducción de coque de óxido férrico: 2C+ Fe3O4 alta temperatura 3Fe + 2CO2?

20. Reducción de monóxido de carbono de óxido de cobre: CO+ CuO calentamiento Cu + CO2

Común en tercer grado de secundaria Ecuación química (2)

1. Reacción del zinc y el ácido sulfúrico diluido: Zn + H2SO4 === ¿ZnSO4 + H2?

2. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg + H2SO4 == = MgSO4 + H2?

3. 3 + 3H2?

4. Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn + 2HCl === ¿ZnCl2 + H2?

5. === MgCl2 + H2?

6. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2?

7. : Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?

8. Reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?

9. y sulfato de cobre: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Fenómeno: La superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de material rojo La solución cambia de azul a verde claro.

(La antigua producción de cobre por proceso húmedo y la producción de cobre a base de hierro de Zeng Qing se refieren a esta reacción)

10. Coloque las piezas de zinc en la solución de sulfato de cobre: CuSO4+Zn= =ZnSO4+Cu

Fenómeno: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a incolora.

11. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

Fenómeno: La superficie de la pieza de cobre se cubre con una Sustancia de color blanco plateado. La solución cambia de incolora a azul.

12. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2?

13. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2?

14, Reducción con carbón de óxido de cobre: ¿C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2?

Fenómeno: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

15. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + CuO △ Cu + H2O

Fenómeno: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo

16 , Reacción de magnesio y óxido de cobre: Mg+CuO△Cu+MgO

　17.Reacción de hidrógeno y óxido de hierro: Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

　18. El vapor de agua pasa a través de la capa de carbón caliente: H2O + C alta temperatura H2 + CO

19. Reacción de ácido y álcali:

Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

20. Reacción del ácido y la sal: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

Ecuaciones químicas comunes en el tercer grado de la escuela secundaria (3)

1 El agua se divide en 2H2O bajo la acción de corriente continua = energización = 2H2?+ O2?

Fenómeno: (1) Se generan burbujas en el electrodo H2: O2=2:1 electrodo positivo. El gas producido puede volver a encender las tiras de madera con chispas.

El gas producido por el electrodo negativo puede. arde en el aire, produciendo una llama celeste

2. Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2?

Fenómenos: El polvo verde se vuelve negra, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

3 , Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ?

4. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 = △= K2MnO4 + MnO2 + O2?

5. Usar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2= MnO2= ¿2H2O+ O2?

Fenómeno: se generan burbujas y los listones de madera con chispas se vuelven a encender.

6. Calentamiento Óxido de Mercurio: 2HgO = calentamiento = 2Hg + O2?

7. Caliza calcinada: CaCO3=alta temperatura = CaO+CO2? (método de producción industrial de dióxido de carbono)

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Fenómeno: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a violeta.

9. Se calienta el cristal de sulfato de cobre para separar CuSO4 5H2O. Calentamiento de CuSO4 + 5H2O

10. Coloque la pieza de zinc en la solución de sulfato de cobre: CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

Fenómeno: la superficie de la pieza de zinc se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a azul. Se vuelve incoloro.

11. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

Fenómeno: La superficie del cobre. La pieza está cubierta con una capa de plata. Para sustancias blancas, la solución cambia de incolora a azul.

(3) ¿Óxido de metal + carbón o hidrógeno? Metal + dióxido de carbono o agua

12. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 = Alta temperatura = 4Fe + 3CO2?

13. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO = Alta temperatura = 2Cu + CO2?

Fenómeno: El polvo negro no se convierte en cal roja clarificada El agua se vuelve turbia.

14. Reducción por hidrógeno del óxido de cobre: H2 + CuO= △= Cu + H2O

Fenómeno: El polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo

15. Reacción del óxido de magnesio y cobre: Mg+CuO ====Cu+MgO

16. Reacción de hidrógeno y óxido de hierro: Fe2O3+3H2 = alta temperatura = 2Fe+3H2O

17. El vapor de agua pasa a través de la capa de carbón en combustión: H2O + C= Alta temperatura = H2 + CO

18. Óxido alcalino + sal ácida + H2O

Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO +H2SO4==Cu

SO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

19. Álcali + sal ácida + H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu (OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg (OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4?+2H2O

20. ¿Ácido + sal? + nuevo ácido

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2? Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

HCl+AgNO3==AgCl?+HNO3 H2SO4 + BaCl2==BaSO4?+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4?+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2?