Cómo realizar una prueba de llama para análisis cualitativo Cómo realizar una prueba de llama e interpretar los resultados

La prueba de llama se utiliza para determinar visualmente la identidad de un metal o ion metaloide desconocido basándose en el color característico de la llama del mechero Bunsen transformada con sal. El calor de la llama excita los electrones de los iones metálicos, provocando que emitan luz visible. Cada elemento tiene un espectro de emisión característico que puede utilizarse para distinguir un elemento de otro.

Conclusión clave: realización de una prueba de llama

Una prueba de llama es una prueba cualitativa en química analítica que se utiliza para ayudar a identificar la composición de una muestra.

La premisa es que el calor proporciona energía a los elementos e iones, haciendo que estos emitan luz en un color o espectro de emisión característico.

La prueba de llama es una forma rápida de delimitar la identidad de una muestra, pero debe combinarse con otras pruebas para confirmar la composición.

Cómo realizar una prueba de llama

Método clásico del bucle de alambre

Primero, necesitas un bucle de alambre limpio. Los anillos de platino o níquel-cromo son los más comunes. Se pueden limpiar sumergiéndolos en ácido clorhídrico o nítrico y luego enjuagándolos con agua destilada o desionizada. Pruebe la limpieza del circuito introduciéndolo en una llama de gas. Si se producen explosiones de color, el ciclo no es lo suficientemente limpio. Los bucles deben limpiarse entre pruebas.

Vídeo destacado

4 consejos para mejorar el rendimiento de las pruebas

Sumerja el circuito de limpieza en un polvo o solución de sales iónicas (metálicas). Colocar el anillo con la muestra sobre la parte clara o azul de la llama y observar el color producido.

Método de férula de madera o hisopo

Las férulas de madera o hisopo proporcionan una alternativa económica a los bucles de alambre. Para utilizar madera contrachapada, remójala en agua destilada durante la noche. Vierta el agua y enjuague la férula con agua limpia, teniendo cuidado de evitar la contaminación del agua con sodio (como el sudor de las manos). Tome una férula o un hisopo de algodón empapado, sumérjalo en la muestra que se va a analizar y luego agite la férula o el hisopo de algodón a través de la llama. No sostenga la muestra sobre una llama, ya que esto puede provocar que la férula o el hisopo se enciendan. Utilice una férula o un hisopo nuevos para cada prueba.

Cómo interpretar los resultados de la prueba de llama

Las muestras se identifican comparando el color de la llama observado con valores conocidos en una tabla o gráfico.

Rojo

Carmín a magenta: compuestos de litio. Enmascarado por bario o sodio.

Escarlata o rojo oscuro: compuestos de estroncio. Enmascarado por bario.

Rojo: Rubidio (llama sin filtrar)

Amarillo-Rojo: Compuestos de calcio. Enmascarado por bario.

Oro

: Hierro

Amarillo intenso: Compuestos de sodio, incluso en pequeñas cantidades. La llama amarilla no representa sodio a menos que persista y no se mejore agregando 1 NaCl al compuesto seco.

Blanco

Blanco brillante: magnesio

Blanco-verde: zinc

Verde

Jade: compuesto de cobre , excepto haluros. talio.

Verde brillante: Boro

Azul verdoso: Fosfato, cuando se humedece con H 2 SO 4 o B 2 O 3.

Verde claro: compuestos de antimonio y NH 4.

Amarillo-verde: bario, manganeso(II), molibdeno.

Azul

Azul: Plomo, selenio, bismuto, cesio, cobre (I), CuCl 2 y otros compuestos de cobre humedecidos con ácido clorhídrico, indio, plomo.

Azul claro: arsénico y algunos de sus compuestos.

Azul verdoso: CuBr 2, Antimonio

Púrpura

Púrpura: Compuestos de potasio distintos de boratos, fosfatos y silicatos. Enmascarado por sodio o litio.

Lila a rojo púrpura: Potasio, rubidio y/o cesio en presencia de sodio cuando se observa a través de un cristal azul.

Limitaciones de la prueba de llama

Esta prueba no puede detectar concentraciones bajas de la mayoría de los iones.

El brillo de la señal varía de una muestra a otra. Por ejemplo, la emisión amarilla del sodio es mucho más brillante que la emisión roja de la misma cantidad de litio.

Las impurezas o contaminantes pueden afectar los resultados de las pruebas. El sodio, en particular, está presente en la mayoría de los compuestos químicos y colorea las llamas. A veces se utiliza vidrio azul para filtrar el sodio amarillo.

Esta prueba no puede diferenciar entre todos los elementos. Varios metales producen el mismo color de llama. Algunos compuestos no cambian en absoluto el color de la llama.

Debido a limitaciones, las pruebas de llama se pueden utilizar para descartar la identidad de un elemento en una muestra en lugar de identificarlo sin ambigüedades. Además de esta prueba, se deben realizar otros procedimientos analíticos.

Colores de prueba de llama

La siguiente tabla enumera los colores esperados de los elementos en las pruebas de llama. Obviamente, los nombres de los colores son subjetivos, por lo que la mejor manera de aprender a identificar elementos cercanos al color es probar soluciones conocidas para saber qué esperar.

Color del elemento simbólico

Como azul arsénico

Etilboro verde brillante

Bario claro/amarillo verde

Calcio Calcio Naranja a Rojo

CS Cesio Azul

Cobre (I Cobre (I) Azul

Cobre (II) Cobre (II) Verde sin halogenuros

Cobre(II) haluro de cobre(II) azul-verde

Hierro hierro oro

En azul indio

Potasio lavanda a rojo

Li Li magenta a carmín

Magnesio Magnesio blanco brillante

Manganeso(II) Manganeso(II) amarillo verdoso

Molibdeno amarillo- verde

Sodio amarillo rico en sodio

Fósforo azul verdoso claro

Azul plomo

Rubidio rojo rubidio a violeta

Antimonio antimonio verde claro

Selenio selenio azul cielo

Estroncio estroncio rojo

Telurio telurio verde claro

Talio talio verde puro

Zinc zinc azul verdoso a verde blanquecino

Recursos

Lange's Handbook of Chemistry, octava edición, Handbook Publishers Inc., 1952.