Constante de velocidad de reacción de saponificación de acetato de etilo (explorando el efecto de las condiciones de reacción en la velocidad de reacción)
La reacción de saponificación es una reacción importante en la química orgánica. Se refiere al proceso en el que los ácidos grasos y los álcalis reaccionan para formar las correspondientes sales y glicerol. En aplicaciones prácticas, las reacciones de saponificación se suelen utilizar para producir jabones, lubricantes, fragancias sintéticas, etc.
Este artículo tiene como objetivo explorar las reglas cambiantes de la constante de velocidad de reacción de saponificación del acetato de etilo en diferentes condiciones de reacción y proporcionar una base teórica para aplicaciones prácticas.
Métodos experimentales
Materiales experimentales
-Acetato de etilo
-Hidróxido de sodio
-Etanol
-Vasos de precipitados, matraces volumétricos, buretas y otros equipos experimentales
Pasos experimentales
1 Añadir una cierta cantidad de acetato de etilo y una cantidad adecuada de hidróxido de sodio al vaso de precipitados. solución y déjela durante 30 minutos para permitir que la reacción se desarrolle por completo.
2. Añadir una cantidad adecuada de etanol, transferir la solución de reacción a un matraz aforado y diluir con agua hasta la marca.
3. Tome un cierto volumen de la solución de reacción, agregue una cantidad adecuada de indicador de fenolftaleína, titule con una solución de ácido clorhídrico de 0,1 mol/L y registre el volumen requerido para la titulación.
4. Repita los pasos anteriores, cambie las condiciones de reacción, como cambiar la temperatura de reacción, la proporción de reactivos, etc., y registre los datos experimentales.
Resultados experimentales
Durante el experimento, cambiamos las condiciones de reacción, como la temperatura de reacción y la proporción de reactivos, y registramos las constantes de velocidad de reacción en diferentes condiciones.
El efecto de la temperatura de reacción en la velocidad de reacción
Realizamos experimentos a 25 °C, 35 °C y 45 °C y registramos las constantes de velocidad de reacción a diferentes temperaturas. Los resultados son los siguientes: Mostrado:
|Temperatura de reacción/℃|Constante de velocidad de reacción/k|
|------------|--- ---- -------|
|25JianJianJianJianJian|0.0032JianJianJianJianJian|
|35JianJianJianJianJian|0.0045JianJianJianJian|
|45 Jian Jian Jian Jian | 0.0062 Jian Jian Jian Jian|
Se puede observar que a medida que aumenta la temperatura de reacción, la constante de velocidad de reacción también aumenta. Esto se debe a que a medida que aumenta la temperatura de reacción, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas y aumenta la frecuencia de colisiones entre moléculas, promoviendo así la reacción.
La influencia de la proporción de reactivos en la velocidad de reacción
Cambiamos las proporciones de acetato de etilo e hidróxido de sodio respectivamente y registramos las constantes de velocidad de reacción en diferentes proporciones. Los resultados son. como se muestra en la siguiente tabla Representación:
|Relación de reactivo|Constante de velocidad de reacción/k|
|----------|-----. ------ ---|
|1：1笺笺爘0.0042笺笺笺|
|2：1笺笺爘0.0076笺笺笺|
| 3:1笺笺爘0.0104笺笺笺|
Se puede observar que a medida que aumenta la concentración de acetato de etilo, la constante de velocidad de reacción también aumenta. Esto se debe a que el aumento de la concentración de acetato de etilo aumenta la frecuencia de colisión efectiva de los reactivos, promoviendo así la reacción.