¿Cuál es la constante de velocidad para la reacción de saponificación del acetato de etilo medida por el método de conductividad?

Reacción de saponificación de acetato de etilo: CH3COOC2H5 +NaOH → CH3COONa +C2H5OH t = 0: c c 0 0

t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c reacción La ecuación de velocidad se obtiene por integración: siempre que se mida el valor de x en el tiempo t durante el proceso de reacción y luego se sustituya c en la fórmula anterior, se puede calcular el valor de la constante de velocidad de reacción k.

Utilice el método de reacción secundaria para determinar la constante de velocidad de reacción de saponificación del acetato de etilo. Para garantizar que la concentración de electrolito fuerte sea directamente proporcional a la conductancia, la concentración de NaOH debe ser lo suficientemente baja. de acetato de etilo es bajo, la concentración preparada aumentará el error y los resultados experimentales pueden mejorarse si se utiliza un método de reacción de casi primer orden.

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La ecuación de velocidad de reacción de la reacción secundaria es: dx/dt=k(a-x)(b-x), donde a y b son las concentraciones de los reactivos en el principio, respectivamente. x es la concentración del producto. La vida media de la reacción secundaria es 1/(k*a) (solo aplicable a la reacción secundaria con un solo reactivo; la fórmula de vida media de la reacción secundaria con dos reactivos es más complicada. Además de la constante de velocidad k, también está relacionado con (relacionado con la concentración inicial del reactivo), es decir, cuanto mayor es la concentración del reactivo al principio, menor es el tiempo necesario para completar la reducción de la concentración a la mitad.

Las reacciones secundarias son las más comunes, como la dimerización del etileno, propileno e isobutileno, la hidrólisis del acetato de etilo, la descomposición térmica del formaldehído, etc., todas ellas reacciones secundarias.