Plan de lección obligatoria "Propiedades químicas de los metales" en el primer volumen de química de secundaria

#高一# Introducción La juventud es un largo viaje y no hay vuelta atrás. La juventud es un encuentro que no se puede olvidar. Pero la juventud nos deja la amistad más preciosa. En realidad, la amistad es muy sencilla, siempre que un breve saludo, una gentil comprensión y una ligera preocupación sean suficientes. Cuando nos despidamos con lágrimas en los ojos durante la temporada de graduación, no permita que nunca más se vuelva a ver el adiós. Este "Plan de Enseñanza para el Curso Obligatorio 1 de Química Volumen 1 para Estudiantes de Secundaria "Propiedades Químicas de los Metales"" fue compilado por el Canal de Secundaria para ti. ¡Espero que te guste!

Plan de lección 1

Preparación de la enseñanza

Objetivos de la enseñanza

1. Hacer que los estudiantes comprendan que el sodio es un metal muy activo y que comprendan el sodio. Las propiedades físicas del sodio y las propiedades químicas del sodio.

2. Cultivar la capacidad de los estudiantes para explorar, analizar, razonar y juzgar a partir de fenómenos experimentales.

Puntos importantes y difíciles en la enseñanza

Puntos claves en la enseñanza

Propiedades del sodio

Dificultades en la enseñanza

Observación de fenómenos experimentales y análisis.

Proceso de enseñanza

Repasar las propiedades del hierro aprendidas en la escuela secundaria.

Los estudiantes exploran y revisan.

Exploración de los estudiantes del libro de texto P38

Pensamiento y comunicación

¿Cuáles son las diferentes propiedades químicas de los metales?

1. ¿Qué reacciones químicas pueden ocurrir en los metales?

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

2. Las siguientes imágenes son fotografías de algunas reacciones químicas. Por favor, analiza estas reacciones y anota. la ecuación de las reacciones químicas.

_______________________________________________________________

_______________________________________________

Introducción Entre los más de cien elementos descubiertos por la humanidad, alrededor de 4/5 son elementos metálicos (guíe a los estudiantes a observar el elemento Tabla de ciclo), las propiedades químicas de la mayoría de los metales son relativamente activas. Por tanto, la mayoría de los elementos metálicos siempre existen en estado combinado en la naturaleza. Sin embargo, también hay metales que existen en estado libre (como Ag, Cu, Au, Pt). Hoy estudiamos un metal activo común: el sodio

Escritura en la pizarra

Capítulo 3 Metales y sus compuestos

Sección 1 Propiedades químicas de los metales

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Pizarra 1. Metal Sodio (Na)

Los estudiantes exploran el diagrama de la estructura atómica del sodio y discuten sus propiedades químicas.

(Repaso: Número de protones = número de electrones fuera del núcleo = número de cargas nucleares = número atómico)

Pizarra 1. Diagrama esquemático de la estructura atómica del sodio:

Exploración estudiantil Propiedades físicas del sodio, experimento de exploración (Libro de texto P39 Experimento 3-1)

Pizarra 2. Propiedades físicas del sodio:

Sólido blanco plateado, brillo metálico , térmico y eléctrico Buen conductor, blando, de baja densidad y bajo punto de fusión.

Pregunta: Cuando corté el sodio, vi un color blanco plateado, pero rápidamente perdió su brillo. ¿Por qué (Guía a los estudiantes a analizar y explorar a partir del diagrama de la estructura atómica para deducir las propiedades químicas del sodio? )

Escritura en pizarra 3. Propiedades químicas del sodio

Escritura en pizarra (1) Reacción con el oxígeno

4Na O2 = 2Na2O (determina si es una reacción redox , el oxidante y el agente reductor son respectivamente ¿Qué sustancia?

Libro de texto de investigación experimental para estudiantes P39 Experimento 3-2 (Permita que los estudiantes describan el fenómeno experimental de la reacción)

Fenómenos: el sodio se funde primero en bolitas y luego se quema. Emite luz amarilla y genera un sólido pálido: peróxido de sodio (Na2O2)

Escribiendo en la pizarra

2Na O2==Na2O2 (determina si es un. reacción redox, oxidante, reducción ¿Qué sustancia es el agente?)

Material de lectura de actividad estudiantil P40 Visión científica: Los usos especiales del peróxido de sodio

Explore los recipientes metálicos comunes que usan las personas para retener agua, y también comúnmente usa hierro, aluminio o Use una tetera de cobre para hervir agua, lo que significa que estos metales no reaccionan con el agua caliente. ¿No todos los metales reaccionan con el agua?

Libro de texto de investigación experimental para estudiantes P41 Experimento 3-3

Reflexiones sobre las preguntas

1. ¿agua?

2. ¿Por qué el sodio se derrite formando una bola pequeña?

3. ¿Por qué la bola nada en el agua?

4. ¿La solución cambia de color después de dejar caer fenolftaleína?

5. ¿El líquido incoloro que conserva el sodio es agua?

Escritura en pizarra (2) Reacción del sodio y el agua: 2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑

(Determine si es una reacción redox y qué sustancias son el oxidante y el agente reductor)

Explore si el sodio puede reaccionar con el elemento no metálico O2 mencionado anteriormente, qué no metálico ¿Con qué elementos puede reaccionar?

(Los estudiantes recuerdan la reacción entre Na y Cl2 que aprendieron en la escuela secundaria)

Escribiendo en la pizarra (3) Reacción del sodio y el cloro: 2Na Cl2== 2NaCl

Además, el sodio también puede reaccionar con el azufre e incluso explotar para formar Na2S.

(4) La reacción entre el sodio y el azufre: 2Na S====Na2S

Resumen de la exploración del estudiante 1. ¿Cuáles son las propiedades químicas del sodio en comparación con la actividad del metal? Tabla de secuencia aprendida en la escuela secundaria.

2. Analizar los cambios en la valencia del elemento sodio en las reacciones anteriores ¿Se puede explicar a partir de la estructura atómica?

Resumen y resumen 1. Las propiedades químicas del sodio. son muy activos y relacionados con La secuencia de actividades de los metales es consistente.

2. En la reacción anterior, la valencia del sodio cambia de 0 a 1. Esto se debe a que la capa más externa del átomo de sodio tiene un solo electrón. Por lo tanto, el sodio pierde electrones fácilmente en las reacciones químicas. tiene propiedades reductoras y es un fuerte agente reductor.

Resumen después de clase

Resumen El sodio es un metal químicamente activo que existe en estado químico en la naturaleza y tiene una amplia gama de usos.

Ejercicios después de clase

Expansión y exploración de tareas después de clase

1. ¿En qué forma existe el sodio en la naturaleza? ¿En qué sustancias existe? ¿Existe principalmente?

2. ¿Cómo conservar el sodio metálico? ¿Por qué debería conservarse de esta manera?

3. ¿Puede el sodio sufrir una reacción de desplazamiento con la solución de sulfato de cobre? investigación experimental) Escribe la química de la ecuación de reacción.

4. ¿Se puede utilizar agua para apagar un incendio de sodio después de que se incendia?

5. Intenta analizar los cambios que se producen cuando el sodio se deja en el aire durante mucho tiempo. ¿tiempo?

Escribiendo en la pizarra

1. Propiedades del sodio

1. Propiedades físicas del sodio

Blanco plateado, brillo metálico Sólido, buen conductor del calor y la electricidad, blando, de baja densidad y bajo punto de fusión.

2. Propiedades químicas del sodio

①Reacción entre sodio y elementos no metálicos

a.4Na O2====2Na2Ob.2Na O2Na2O2

　c.2Na Cl22NaCld.2Na S====Na2S

　②Reacción del sodio y el agua

　2Na·2H2O==2NaOH H2 ↑

4

Plan docente 2

Preparación docente

Objetivos docentes

1.1 Conocimientos y habilidades:

1. Comprender las propiedades físicas y químicas de los metales.

2. Domina la reacción entre sodio, aluminio, hierro y oxígeno.

3. Comprender la reacción entre el sodio metálico y el agua explicará las causas de diversos fenómenos en la reacción entre el sodio y el agua.

4. Diseñar un dispositivo experimental de la reacción del hierro y el vapor de agua para comprender la reacción entre el hierro y el vapor de agua.

1.2 Proceso y método

A través de experimentos sobre la oxidación lenta del sodio en el aire y la oxidación del sodio cuando se calienta, se cultivarán las habilidades de observación, contraste y análisis de los estudiantes.

1.3 Emociones, actitudes y valores

Permita que los estudiantes experimenten plenamente las dificultades y la alegría de la investigación científica, sientan las maravillas del mundo químico y estimulen el interés de los estudiantes por aprender química.

Puntos importantes y difíciles en la enseñanza

2.1 Puntos clave en la enseñanza

1. La reacción de oxidación del sodio

2. La reacción entre sodio y agua

3. Reacción de la solución de aluminio y NaOH

2.2 Dificultades de la asignatura

1 Reglas de reacción entre metales y oxígeno

2. Reacción de sodio y agua, Reacción de hierro y vapor de agua

4. Reacción de aluminio y solución de NaOH

Herramientas didácticas

Material didáctico.

Proceso de enseñanza

1. Introducción de nuevas lecciones

Los metales que utilizamos comúnmente en la vida diaria incluyen hierro, aluminio, cobre, plata, etc. ¿Sabes si estos elementos metálicos existen en estado combinado o libre en la naturaleza?

Lee el primer párrafo natural en la página 46 del libro de texto, responde y explica las razones.

Diagrama de proyección PPT del contenido porcentual de elementos metálicos en la corteza terrestre.

Los estudiantes leen la imagen y nombran los cinco elementos más abundantes en la corteza terrestre.

Resumen: Los cinco elementos más abundantes en la corteza terrestre: O, Si, Al, Fe y Ca.

Transición: En la escuela secundaria, ya hemos aprendido algunas propiedades de los elementos metálicos. A través del estudio de hoy, aprenderemos más sobre las propiedades de los metales. Primero, pida a los estudiantes que le digan qué propiedades físicas tienen los metales basándose en su observación y uso de los metales.

Los estudiantes piensan en sus respuestas.

2. Enseñanza del nuevo curso

Resumen: Las propiedades físicas de los metales: brillo metálico, fácil conducción de la electricidad, fácil conductividad térmica y ductilidad.

Lee el libro de texto, observa y analiza la Figura 3-2 en la página 46, y escribe la ecuación química de la reacción. Es una reacción iónica.

Los estudiantes observan fenómenos experimentales, piensan, se comunican y responden.

Resumen: Propiedades químicas de los metales:

(1) Reaccionan con el oxígeno para formar óxidos.

(2) Los metales clasificados antes del hidrógeno en la secuencia de actividad metálica reaccionan con ácidos para liberar gas hidrógeno.

(3) Los metales clasificados más arriba en la secuencia de actividad metálica pueden desplazar a los metales clasificados más abajo de sus soluciones salinas.

Pensamiento y comunicación: Utilizar el conocimiento de las reacciones redox para comparar las propiedades reductoras del Na, Mg, Al y Fe, y predecir las condiciones de la reacción entre el sodio y el oxígeno.

Los alumnos reflexionan sobre las respuestas y los comentarios del profesor.

Investigación experimental:

1. Use pinzas para recoger trozos más grandes de sodio metálico almacenado en queroseno, use papel de filtro para absorber el queroseno en la superficie, colóquelo en un portaobjetos de vidrio. y observar la concentración de sodio en la superficie.

2. Utilice un cuchillo para cortarlo por la mitad y observe la "verdadera cara" del sodio: color, brillo, sienta la dureza del sodio y preste atención al cambio de color de la superficie cortada.

(1) Reacción entre metales y no metales

1. Reacción entre sodio y oxígeno

A temperatura ambiente: 4Na O2=2Na2O

Transición: ¿Qué le sucede al sodio si se calienta?

Investigación experimental:

1. Utilice unos alicates para sujetar el crisol y colóquelo en el triángulo de arcilla del trípode, y córtelo con un cuchillo. Agregue un bloque de sodio del tamaño de un frijol mungo, use papel de filtro para absorber el queroseno, póngalo en un crisol y encienda una lámpara de alcohol para calentar.

2. Observar el fenómeno y el color y forma del sólido producido.

Resume y escribe en la pizarra:

En condiciones de calentamiento: el sodio arde violentamente en el aire, produciendo una llama y produciendo un sólido polvoriento ligero: el peróxido de sodio. 2Na O2Na2O2

Pensamiento y comunicación: ¿Crees que el aluminio puede reaccionar con el oxígeno? Si puede, ¿cuál es el motivo de la reacción? Si no, ¿cuál es la base?

Discusión y especulación: el hierro puede reaccionar con el oxígeno. Según la movilidad del metal, el aluminio es más activo que el hierro y debería poder reaccionar con el oxígeno. Sin embargo, durante la producción y la vida, el aluminio no se oxida y es posible que no reaccione con el oxígeno.

Investigación experimental:

1. Utilice unas pinzas para crisoles para sujetar un pequeño trozo de papel de aluminio, calentarlo en una lámpara de alcohol y agitarlo suavemente para observar el fenómeno.

2. Coge otro trozo de papel de aluminio, púlelo con papel de lija, retira la película de óxido de su superficie y caliéntalo.

Los estudiantes observan, comparan, piensan y describen fenómenos experimentales.

Conclusión experimental: La película de óxido tiene un alto punto de fusión. Cuando se calienta, la capa interior de aluminio envuelta en la película de óxido se funde sin gotear.

Pensamiento y comunicación: Explique por qué en la vida diaria es necesario pintar los productos de hierro o tomar otras medidas anticorrosión, mientras que los productos de aluminio no.

Explicación: Esto se debe a que el óxido está relativamente suelto y no puede proteger el metal interior, mientras que la película de óxido en la superficie del aluminio es relativamente densa y puede proteger el metal interior de la oxidación. 1. El sodio metálico es un sólido de color _______ con una textura de _______. Si pones el sodio en el aire por un tiempo, encontrarás que la superficie del sodio metálico se vuelve oscura. La razón es (expresada en una ecuación química). ________________________; poner el sodio en el aire para que se queme. La ecuación química de la reacción es ____________________ y ​​el color del producto es ___________ color.

2. Al conservar el sodio metálico se debe colocar en ()

A. en agua B. en queroseno C. en una botella marrón D. en alcohol

Transición

Los metales que vemos en la vida diaria, como el hierro, el aluminio, el cobre, etc., no reaccionan con el agua. Entonces, ¿no todos los metales reaccionan con el agua? la última lección Varias propiedades del sodio, y sabiendo que el sodio es relativamente activo, exploremos a través de experimentos si el sodio reacciona con el agua.

Investigación experimental: agregue un poco de agua al vaso de precipitados, agregue unas gotas de solución de fenolftaleína , y luego agregue una pequeña cantidad de sodio.

Los estudiantes observan y describen fenómenos.

Resumir y organizar: fenómenos: flotar, derretirse, nadar, sonar y rojo.

Pensamiento y comunicación: ¿A qué se debe el fenómeno anterior?

Los estudiantes piensan y comunican sus respuestas.

Resumen:

Flotador: El sodio es menos denso que el agua.

Fusión: La reacción es exotérmica y el punto de fusión del sodio es relativamente bajo.

Tú: Se genera gas.

Sonido: El gas generado puede arder.

Rojo: Se genera álcali.

Pensamiento y comunicación: Combinado con fenómenos experimentales, analiza los componentes del gas generado desde la perspectiva de reacciones redox. Y escribe la ecuación química para esta reacción.

Explicación: Cuando la valencia del sodio aumenta, la valencia de un elemento debe disminuir. La valencia del oxígeno en el agua no puede disminuir. Solo puede disminuir la valencia del elemento hidrógeno, y el producto es gas hidrógeno.

(2) Reacción de metales con agua y ácido

1. Reacción de sodio y agua

Ecuación química: 2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑

Ecuación iónica: 2Na 2H2O=2Na 2OH- H2 ↑

Pensamiento y comunicación: Diseña un experimento para demostrar que el gas producido por la reacción del sodio y el agua es H2.

Diseño experimental:

Se demuestra encendiendo el gas generado.

Pensamiento y comunicación: Si el sodio metálico se incendia, ¿se puede apagar con agua? ¿Por qué se debe manipular?

Los alumnos intercambian respuestas.

Explicación: No. Debido a que el sodio puede reaccionar con el agua y el hidrógeno generado puede arder, el fuego se volverá más intenso y deberá cubrirse con arena.

Pensamiento y comunicación: de acuerdo con las leyes de reacción entre metales y soluciones salinas, prediga el fenómeno de reacción entre la solución de sulfato de sodio y cobre.

Los estudiantes intercambian respuestas.

Transición: Verifiquemos si tu predicción es correcta a través de experimentos.

Investigación experimental: Tome un tubo de ensayo, agregue una pequeña cantidad de solución de sulfato de cobre, luego agregue un pequeño trozo de sodio y observe el fenómeno.

Resumen: Fenómeno: se genera precipitado azul.

Pensamiento y comunicación: De acuerdo con la ley de reacción entre el metal y la solución salina, predecimos que se debería formar cobre sólido rojo, pero el resultado experimental es que se forma un precipitado azul, entonces, ¿cuál es la composición? del precipitado? Intenta explicar la producción de este la causa de este fenómeno.

Los alumnos piensan e intercambian respuestas, y el profesor añade.

Resumen: Cuando se pone sodio en una solución de sulfato de cobre, debido a que el sodio es muy activo, reacciona primero con el agua y luego el NaOH generado reacciona con CuSO4 para formar precipitación de Cu(OH)2.

Transición: A través del sentido común en la vida, sabemos que el hierro no reacciona con agua fría ni con agua caliente, entonces, ¿puede el hierro reaccionar con el vapor de agua?

Pensamiento y comunicación: Diseño 1 Configure un dispositivo experimental para hacer reaccionar polvo de hierro con vapor de agua. (Consejo: analice el diseño del dispositivo de reacción a partir de la generación de vapor de agua, la reacción entre el polvo de hierro y el vapor de agua y la inspección de los productos de reacción).

PPT muestra los diagramas del dispositivo dibujados por varios estudiantes. Profesores y alumnos ***Analizar conjuntamente las ventajas y desventajas de cada dispositivo y resumir y ordenar el plan.

Investigación experimental: demuestre de acuerdo con la Figura 3-9 en la página 51 del libro de texto, guíe a los estudiantes para que observen los fenómenos experimentales y enfatice las cuestiones a las que se debe prestar atención durante el experimento.

2. Reacción del hierro y el vapor de agua 3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2

Pensamiento y comunicación: Compara las condiciones de reacción del sodio, el hierro y el agua, y la reactividad del sodio y hierro, ¿a qué conclusión puedes llegar?

Resumen: Cuando diferentes agentes reductores reaccionan con el mismo agente oxidante, cuanto menores sean las condiciones requeridas, más fuerte será el agente reductor.

Transición: A través del estudio de hoy, sabemos que los metales más activos pueden reaccionar con el agua bajo ciertas condiciones. Entonces, ¿cuál es la ley de la reacción entre metales y ácidos? escuela secundaria Reacciones entre metales y ácidos, resume las reglas de las reacciones entre metales y ácidos.

(3) Reacción de metales y ácidos

[Los estudiantes experimentan para explorar la reacción de metales y ácidos]

Propósito del experimento: si se puede comparado mediante métodos experimentales ¿Cuál es la actividad metálica del magnesio, zinc, hierro y cobre?

Suministros experimentales: alambre de hierro, alambre de cobre, tira de aluminio, ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido, tubo de ensayo

Requisitos experimentales:

Cada grupo de 4 estudiantes trabajará juntos para realizar una investigación experimental, y todos los estudiantes se dividirán en dos grupos, A y B

Grupo A : Tome 3 tubos de ensayo, agregue un pequeño trozo de alambre, alambre de cobre y tira de aluminio, y luego agregue una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido respectivamente (controle condiciones experimentales similares, es decir, asegure el mismo volumen del mismo ácido), con cuidado observar y registrar los fenómenos experimentales y completar el informe experimental.

Grupo B: Utilice ácido sulfúrico diluido en lugar de ácido clorhídrico diluido para realizar un experimento similar.

Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico diluido

Hierro

Cobre

Aluminio

2. Haga preguntas basadas en experimentos:

(1) ¿Qué metales pueden reaccionar con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido? ¿Qué gas se genera después de la reacción? ¿Qué metales no pueden reaccionar con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido?

(2) Compare la facilidad y severidad de las reacciones de los tres metales con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido, y clasifique las actividades de los tres metales en orden de fuerte a débil.

3. Derivación del orden de actividad del metal: de los experimentos anteriores, se puede ver que el hierro y el aluminio pueden reemplazar el elemento hidrógeno en el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico diluido, pero el cobre no puede reemplazar el elemento hidrógeno. en ácido. Se puede concluir que el orden de movilidad de estos metales: el hierro y el aluminio son más activos que el cobre. El aluminio reacciona más violentamente con el ácido que el hierro, por lo que el aluminio es más móvil que el hierro.

Después de una larga práctica, se ha llegado a la conclusión de que la secuencia de actividad de los metales comunes en solución es la siguiente:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

Se debilita gradualmente.

En el orden de actividad del metal, cuanto más alta es la posición del metal, más fuerte es su actividad;

Los estudiantes discuten: ¿Por qué hay una posición para el hidrógeno en el orden de actividad del metal? ?¿Cuál es la función?

Los metales clasificados delante del hidrógeno pueden reaccionar con ácidos para liberar hidrógeno, mientras que los metales clasificados después del hidrógeno no pueden reaccionar con ácidos para liberar hidrógeno.

Explicación: Los estudiantes han visto con sus propios ojos la dificultad y gravedad de la reacción entre los tres metales y ácidos anteriores. A través de la comparación y la discusión, pueden reconocer fácilmente la actividad de estos tres metales, proporcionando así información. para lo siguiente. Sienta las bases para la secuencia de actividades del metal.

[Activity World]

1). En el experimento anterior, el hierro reaccionó con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido respectivamente para generar cloruro ferroso y sulfato ferroso, y liberó hidrógeno y aluminio; reacciona con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido para formar cloruro de aluminio y sulfato de aluminio respectivamente, y libera gas hidrógeno. Intente escribir ecuaciones químicas para estas reacciones.

Fe HCl—Fe H2SO4—

Al HCl—Al H2SO4—

2). Observa las ecuaciones químicas de las reacciones anteriores y analiza qué tienen estas reacciones. ** *¿Mismas características?

3). Obtenga la definición de reacción de desplazamiento: una sustancia simple reacciona con un compuesto para producir otra sustancia simple y otro compuesto. Este tipo de reacción se llama reacción de desplazamiento.

4). Énfasis: El hierro se vuelve divalente después de reaccionar con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido. Cuando se cocina en una olla de hierro, el hierro reacciona con el ácido clorhídrico gástrico para formar cloruro ferroso, que puede complementar el hierro. cuerpo humano y prevenir las deficiencias de hierro.

Explicación: Con base en el experimento y los hechos experimentales, escriba la ecuación química de la reacción y derive la definición de la reacción de desplazamiento con base en las características de los reactivos y productos.

(4) Experimento para explorar la reacción entre metales y sales

Experimento para explorar la reacción entre metales y sales

Propósito experimental: ¿Se pueden reemplazar los metales con ¿Soluciones salinas?

Suministros experimentales: láminas de zinc, alambre de hierro, alambre de cobre, solución de sulfato de cobre, solución de plata, solución de cloruro de sodio, tubos de ensayo.

Requisitos del experimento: realizar 3 pruebas tubos, respectivamente Agregue un pequeño trozo de lámina de zinc, alambre de hierro y alambre de cobre, y luego agregue cantidades apropiadas de solución de sulfato de cobre, solución de plata y solución de cloruro de sodio respectivamente, observe y registre cuidadosamente los fenómenos experimentales y complete el experimento. informe.

Solución de CuSO4 Solución de AgNO3 Solución de NaCl

Zn

Fe

Cu

1). Haga preguntas basadas en:

(1) ¿Qué sustancias reaccionarán entre sí? ¿Cuáles son los productos de reacción?

(2) Compare el orden de actividad del metal para descubrir el metal. y solución salina ¿Cuáles son las reglas para las reacciones de sustitución?

2). Con base en la discusión de los estudiantes, resuma: En el orden de la actividad de los metales, los metales en el frente pueden eliminar los metales detrás de ellos. soluciones salinas. Reemplácelo.

Descripción: Después de explorar las reglas de reacción de metales y ácidos, los estudiantes tienen una comprensión preliminar de la actividad de diferentes metales. Aquí, se utiliza la tabla de secuencia dada de la actividad de los metales, combinada con el fenómeno de la reacción entre metales y soluciones salinas, y a través de la discusión de los estudiantes, se obtienen las reglas de la reacción de reemplazo entre metales y soluciones salinas. Esta disposición no sólo descubre las reglas, sino que también aplica la secuencia de la actividad metálica, que juega un papel en la profundización y consolidación de los conocimientos aprendidos en clase.

(5) Reacción del aluminio metálico y el hidróxido de sodio

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2 ↑

El aluminio metálico también puede reaccionar con el ácido. reaccionar con álcali

(6) Aplicación de la secuencia de actividad del metal:

1. Cuanto más cerca esté el metal, más fuerte será su movilidad.

2. El metal delante del hidrógeno puede sustituir al hidrógeno del ácido clorhídrico y del ácido sulfúrico diluido.

3. El metal del frente puede desplazar al metal de la parte posterior de su solución compuesta.

Preguntas y pensamientos:

1. La plata, el platino, el oro, etc. se utilizan a menudo como joyas preciosas. Esto tiene mucho que ver con sus propiedades químicas estables. hierro para hacer joyas. ¿Está bien?

2. En la antigüedad, los trabajadores de nuestro país utilizaban el principio de reacción de sustitución entre metales y soluciones salinas para fundir metales. ¿Puedes escribir la ecuación química de? ¿Cuál es la reacción?

Descripción: Utilice la guía de problemas para permitir a los estudiantes descubrir, analizar y resolver problemas durante la observación y la discusión, cultivando así la capacidad de los estudiantes para procesar y procesar información. "Una vez que el hombre verde encontró el hierro, lo convirtió en cobre", es el pionero de la hidrometalurgia moderna y la cristalización de la sabiduría de los trabajadores en la antigua mi patria. Alienta a los estudiantes a redoblar sus esfuerzos para llevar adelante los logros de nuestros antepasados. .

Prueba en línea

1. ¿Por qué no se pueden usar ollas domésticas de aluminio y de hierro para contener alimentos ácidos durante mucho tiempo? ¿Pueden reaccionar las siguientes sustancias? puede reaccionar.

(1) Plata y ácido clorhídrico diluido

(2) Solución de sulfato de cobre y zinc

(3) Solución de sulfato de cobre y zinc

(4) Reacción del hierro y el ácido clorhídrico diluido

2. La mezcla bordelesa es un fungicida de uso común en la agricultura. Se prepara a partir de sulfato de cobre, cal y agua. ¿un recipiente de hierro? ¿líquido burdeos?

3. Cuando se usa la tetera de aluminio recién comprada para hervir agua, cualquier lugar donde el agua se remoje se volverá negro. Esto está relacionado con cuál de las siguientes sales contiene el agua. ()

A. Sal de sodio B. Sal de potasio C. Sal de calcio D. Sal de hierro

4. Rellena el siguiente formulario. (Los paréntesis en la columna "Mezcla" son impurezas).

Ecuación química de la reacción de las sustancias utilizadas para eliminar las impurezas de la mezcla

Polvo de cobre (polvo de hierro)

Solución de FeCl2 (CuCl2)

5. Hay tres metales: X, Y y Z. Si X e Y se colocan en ácido sulfúrico diluido respectivamente, póngalos en * solución de plata respectivamente. Después de un tiempo, la plata precipitará en la superficie de Y, pero Z no cambiará. Con base en los hechos experimentales anteriores, determine el orden de actividad metálica de X, Y y Z.

Percepciones y Cosechas

1. Los metales pueden reaccionar químicamente con el oxígeno, los ácidos y ciertas soluciones salinas.

2. La secuencia de actividad de los metales puede representar la actividad química de los metales comunes y también puede usarse para determinar si pueden ocurrir reacciones de reemplazo entre metales y ácidos, metales y soluciones salinas.

3. A través del estudio de esta lección, se invita a los estudiantes a hablar sobre varias formas de identificar oro real y falso.

Instrucciones: pida a los estudiantes que resuman el juicio y la aplicación de la secuencia de la actividad del metal, sistematicen y organicen el conocimiento que han aprendido y guíen a los estudiantes para que utilicen el conocimiento aprendido en esta lección para diseñar experimentos para identificar la verdadera y oro falso, y responder a la situación creada al principio, para que los estudiantes puedan apreciar aún más la diversión de aplicar lo aprendido.

Reflexión después de clase:

En el proceso de enseñanza de esta lección, también debemos prestar atención a los siguientes enlaces:

1. Extienda las alas de la imaginación, imagine con valentía formas de resolver problemas y atrévase a expresar sus propias opiniones;

2. Orientación científica, inspire a los estudiantes a utilizar el conocimiento químico que han aprendido para diseñar planes experimentales y verificar. las ideas propuestas;

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3. Discusión en grupo, organizar a los estudiantes para comparar diferentes fenómenos observados sobre la base de experimentos, analizar las causas y sacar conclusiones correctas.

A través de preguntas, hipótesis, verificaciones y conclusiones, los estudiantes pueden comprender gradualmente el proceso general de la investigación científica mientras adquieren conocimientos, saber que la observación y la experimentación son los métodos básicos para adquirir conocimientos e inicialmente cultivar una actitud científica pragmática. Actitud y Descubrir el coraje.

En la enseñanza real, a través de una serie de pasos como diseñar planes experimentales, operar experimentos, registrar fenómenos experimentales y analizar fenómenos experimentales, las habilidades de observación experimental y de análisis comparativo de los estudiantes se han mejorado significativamente.

Ejercicios de consolidación

1. En el experimento de la reacción entre sodio y agua, existen las siguientes operaciones y fenómenos experimentales. Explique según las propiedades del sodio.

(1) La sección de sodio metálico que se acaba de cortar con un cuchillo es de _____ color, y el cambio que se produce después de dejarlo unos minutos al aire es

______________.

(2) El bloque de metal de sodio cortado debe empaparse con queroseno antes de ponerlo en agua para realizar experimentos.

(3) El bloque metálico de sodio debe recogerse con _______ y ​​no puede tomarse con la mano.

(4) Después de colocar el bloque de sodio metálico en el agua, el sodio se derrite rápidamente formando una bola brillante y flota en el agua. Esto se debe a que

.

(5) La bola de sodio nada rápidamente en la superficie del agua. Esto se debe a.

(6) Si la solución de prueba de fenolftaleína se deja caer en el agua antes de agregar sodio, la solución cambia de incolora a color ____________ después de la reacción, la razón es ____________________.

2. Al realizar experimentos sobre la reacción del sodio y el agua en el laboratorio, los instrumentos utilizados son ()

a. Pinzas para tubos de ensayo c. tubo e.Papel de filtro f.Mortero g.Vaso de precipitados h.Crisol i.Malla de asbesto j.Pieza de vidrio k.Cuchara medicinal l.Cuchara ardiente

　A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

La mayoría de los metales tienen propiedades químicas relativamente activas y fuertes propiedades reductoras, y la mayoría de ellos existen en forma de compuestos químicos en la naturaleza.

Análisis y comparación: Completa la siguiente tabla

Resumen de esta lección

1. Los fenómenos y productos de la reacción entre sodio y oxígeno en diferentes condiciones.

2. Diferentes metales reaccionan con el oxígeno en las mismas condiciones, y los fenómenos y productos de la reacción son diferentes. Muestra que está relacionado con la actividad del metal.

3. A través de la reacción del sodio con agua y sal, sabemos que el sodio es un metal muy activo con propiedades diferentes a otros metales.

4. Aprendió la reacción entre el hierro y el vapor de agua.

5. Resumió las reglas de reacción de metales y ácidos.

Diseño de pizarra

Sección 1 Propiedades químicas de los metales

1. Reacciones entre metales y no metales

1. Sodio y oxígeno Reacción

A temperatura normal: 4Na O2====2Na2O

En condiciones de calentamiento: 2Na O2Na2O2

2. Reacción entre aluminio y oxígeno: 4Al 3O2= 2Al2O3

2. Reacción de metales con ácidos y agua

1. Reacción de sodio y agua

Fenómeno: flotar, derretirse, nadar, sonar, rojo

Ecuación química: 2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑

Ecuación iónica: 2Na 2H2O=2Na 2OH- H2 ↑

2. Reacción del hierro y agua: 3Fe 4H2O (g)Fe3O4 4H2

3. Reacción de metales y ácidos

3. Reacción del aluminio con ácido clorhídrico y solución de hidróxido de sodio

Ecuación química: 2Al 6HCl =2AlCl3 3H2 ↑

　2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 ↑

Ecuación iónica: 2Al 6H =2Al3 3H2 ↑

　2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 ↑

Libro de texto de tareas P48, P50 Investigación científica; P53 Ejercicios 1-9.