¿Cómo calcular el calor de combustión en química? ¿Puedes dar un ejemplo? No lo entiendo del todo.

A 101 kPa, el calor liberado cuando 1 mol de una sustancia combustible se quema completamente para formar un óxido estable se llama calor de combustión de la sustancia.

La unidad es kJ/mol

Puntos clave:

1. Mida el calor liberado por la reacción a una presión de 101 kPa. incierto, el calor de la reacción es Los valores no son los mismos.

2. Especificar la cantidad de material combustible como 1 mol.

3. Especificar la cantidad de calor liberado por la combustión completa de los combustibles para formar compuestos estables como estándar.

Por ejemplo:

H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1,

Debido a el S generado no se quema por completo, por lo que el calor ΔH1 liberado por esta reacción no se puede utilizar como calor de combustión del H2S.

Cuando H2S(g)+3/2O2(g)===H20( l)+SO2(g); ΔH2, en este momento el agua está en un estado líquido estable y también se genera óxido estable SO2, por lo que ΔH2 en este momento es el calor de combustión del H2S.

Además, en el caso del agua, el calor liberado cuando se quema completamente 1 mol de combustible debe producir agua líquida para poder llamarse calor de combustión, pero el agua gaseosa no. )

4. Debe ser un óxido. Por ejemplo, cuando se enciende H2+Cl2, también se quema, pero no produce óxidos, por lo que es sólo el calor de reacción en lugar del calor de combustión.

5. Cuando se habla del calor de combustión del H2, hay que decir que el calor de combustión del H2 es de 285,8kJ/mol, lo cual es un valor positivo, no se puede decir que sea -285,8. kJ/mol.