Definición del valor de pH
[Editar este párrafo] El concepto de pH El valor del índice de concentración de iones de hidrógeno se conoce comúnmente como "valor de pH". Valor numérico que indica el grado de acidez o alcalinidad de una solución, que es el valor negativo del logaritmo común de la concentración de iones de hidrógeno que contiene. Si la concentración de iones de hidrógeno contenidos en una solución es 0,00001 moles por litro (mol/L), su índice de concentración de iones de hidrógeno es 5 y el método de cálculo es -lg [valor de concentración]. Por el contrario, si el índice de concentración de iones de hidrógeno de una solución es 5, su concentración de iones de hidrógeno es 0,00001 moles por litro (mol/L) y el método de cálculo es 10 ^ (índice de concentración de iones de hidrógeno es). generalmente entre 0-14, cuando es 7, la solución es neutra, cuando es menor que 7, es ácida, cuanto menor es el valor, más fuerte es la acidez cuando es mayor que 7, es alcalina; cuanto mayor sea el valor, más fuerte será la alcalinidad. El pH fue propuesto en 1909 por el bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen. p proviene del alemán Potenz (significa potencia, potencia), que significa concentración, potencia, H (ion hidrógeno) representa iones de hidrógeno (H+ a veces pH también se escribe como la forma latina Pondus hidrógenoii (Pondus=presión, presión, hidrógenoii =); hidrógeno). El pH es una escala de actividad de los iones de hidrógeno en una solución, que generalmente es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Cuanto más cerca esté el valor del pH de 0, más ácida será la solución. Por el contrario, cuanto más cerca esté el valor del pH de 14, más alcalina será la solución. A temperatura normal, una solución con pH=7 es una solución neutra. . Dado que la solución real no es una solución ideal, la concentración de H+ por sí sola no se puede medir con precisión y, por lo tanto, el pH de la solución no se puede calcular con precisión. Por lo tanto, se debe utilizar la actividad H+, es decir, pH=-lg aH+=-lgγ·cH+. De esta forma, teóricamente hablando, siempre que se conozca la actividad de los iones de hidrógeno aH+, se puede obtener el pH exacto de la solución.