Propiedades físicas y químicas del sodio metálico.
Las propiedades físicas y químicas del sodio metálico son las siguientes:
1 Propiedades físicas:
Apariencia: el sodio metálico es un metal de color blanco plateado con brillo. .
Dureza: El sodio metálico tiene una dureza baja y puede rayarse con una hoja de afeitar o con la uña.
Densidad: La densidad del sodio metálico es relativamente baja, alrededor de 0,97 g/centímetro cúbico. Esto lo hace relativamente liviano.
Punto de fusión: el sodio metálico tiene un punto de fusión relativamente bajo, de unos 98 grados Celsius (208 grados Fahrenheit), por lo que es sólido a temperatura ambiente.
Conductividad eléctrica y térmica: El sodio metálico es un excelente conductor eléctrico y térmico, con alta conductividad eléctrica y térmica.
Ductilidad y plasticidad: el sodio metálico tiene buena ductilidad y plasticidad y puede estirarse fácilmente para formar filamentos o prensarse para formar láminas delgadas.
Magnetismo: El sodio metálico es ferromagnético a temperatura ambiente, pero se vuelve paramagnético a altas temperaturas.
2. Propiedades químicas:
Reactividad: El sodio metálico es un metal muy activo y altamente reactivo. Reacciona con oxígeno, agua y muchas otras sustancias. Cuando el sodio metálico reacciona con el oxígeno del aire, se produce óxido de sodio blanco (Na2O).
Reacción con el agua: El sodio metálico reacciona muy violentamente con el agua, produciendo gas hidrógeno e hidróxido de sodio (NaOH). Esta reacción suele ir acompañada de grandes cantidades de calor y chispas, por lo que el sodio metálico debe almacenarse en un gas inerte para evitar que reaccione con la humedad del aire.
Reacción con ácido: El sodio metálico puede reaccionar con el ácido para producir la correspondiente sal y gas hidrógeno. Por ejemplo, al reaccionar con ácido sulfúrico se produce sulfato de sodio y gas hidrógeno.
Reacción con halógenos: El sodio metálico puede reaccionar con elementos halógenos (como cloro, bromo y yodo) para producir las correspondientes sales. Por ejemplo, al reaccionar con cloro gaseoso se produce cloruro de sodio (sal de mesa).
Propiedad reductora: El sodio metálico es un fuerte agente reductor, que puede reducir otras sustancias, como los óxidos metálicos. Esta propiedad juega un papel importante en algunas reacciones químicas.
Es importante señalar que la alta reactividad e inflamabilidad del sodio metálico requiere una manipulación cuidadosa en laboratorios e industrias para evitar accidentes. Al almacenar y manipular sodio metálico, a menudo es necesario aislarlo de un gas inerte (como el argón) para reducir el contacto con el aire y el agua.