Estudio de investigación de química en la escuela secundaria

Por favor complete usted mismo el personal, división del trabajo, etc. en el siguiente informe

Nombre del proyecto: Explorando fuentes coloridas

1. : El maestro lo demostró en clase Durante el experimento de la fuente de amoníaco, todos los estudiantes quedaron asombrados por su belleza, aunque bajo la explicación del maestro, inicialmente entendimos que el experimento de la fuente utiliza amoníaco para tener una alta solubilidad en agua (proporción de volumen 1:700). ), y la presión del aire en el matraz disminuye en un corto período de tiempo, de modo que la presión atmosférica exterior es mayor que la presión del aire dentro de la botella. Después de abrir el pistón, la presión atmosférica presiona el líquido en el vaso. en el matraz, formando una fuente en la boca del tubo puntiagudo. Pero además de formar una única fuente roja, ¿se pueden formar fuentes de otros colores? Si es posible, ¿qué medicamento se debe utilizar? ¿Puedes diseñar una fuente con forma de arcoíris?

2. Consulta la información y obtén la siguiente información:

Material 1:

El color de la fuente está determinado por las siguientes condiciones

( 1) Determinado por la acidez y alcalinidad de la solución.

Por ejemplo, el gas amoníaco es alcalino cuando se disuelve en agua, y la fenolftaleína se agrega gota a gota a la solución acuosa en el vaso de precipitados. Cuando la fenolftaleína se encuentra con el álcali, aparecerá roja, formando así una fuente roja. Si en su lugar se utiliza reactivo de tornasol violeta, se formará una fuente azul. El agua disuelta, como el cloruro de hidrógeno y el dióxido de azufre, es ácida. Agregue reactivo de tornasol púrpura gota a gota al vaso de precipitados. El tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido, formando así una fuente roja.

(2) Determinado por los productos tras la reacción de gas y líquido.

El color de la solución humectante también puede determinarse por el color del producto obtenido después de que el gas de la botella reaccione con la solución específica seleccionada.

Los gases comunes son más fáciles de formar combinaciones experimentales de fuente

Color de fuente líquido de absorción de gas

HCl (SO2) H2O + rojo tornasol

HCl H2O+AgNO3 blanco

NH3 H2O+fenolftaleína rojo

NH3 H2O+FeCl3 marrón rojizo

Cl2 NaOH+AgNO3 blanco

NaOH +KI -(Almidón) Azul

NaOH+NaBr Naranja

CO2 NaOH+Agua Clara Blanco

Material 2:

Usado En el libro de texto, el gas amoníaco y el agua que gotea con fenolftaleína forman una fuente roja. Si bien se maravilla por su belleza, también se siente aburrida por su único color. Entonces, al consultar la información, hay tres opciones para diseñar una fuente en múltiples colores.

La primera opción: convertir un gas en dos o más gases en el matraz. Estos gases no reaccionan entre sí, pero pueden reaccionar con el mismo líquido para producir productos de diferentes colores para formar fuentes de colores.

La segunda opción: el vaso de precipitados contiene una solución en lugar de varias soluciones no reactivas, mientras que el matraz sólo contiene un tipo de gas, y este gas puede reaccionar con las soluciones antes mencionadas para formar productos de diferentes Los colores forman fuentes coloridas.

La tercera opción: utilizar un matraz para contener varios gases no reactivos entre sí y el vaso de precipitados para contener varios líquidos no reactivos entre sí. Estos gases pueden reaccionar con las soluciones mencionadas anteriormente para producir diferentes colores. El artículo forma una fuente colorida.

3. Proceso experimental:

1. Diseñar el dispositivo experimental (como se muestra en la imagen)

2. Este tema se divide en cuatro grupos, elija. Se utilizan HCl, NH3, Cl2 y CO2 como gases brutos y luego, seleccionando diferentes soluciones experimentales, se puede lograr el efecto de fuentes coloridas.

3. Pasos experimentales:

(1) Primero use un matraz de fondo redondo seco para recolectar una cantidad suficiente de gas experimental.

(2) Uso; a Apriete los tapones de tres tubos de vidrio (un extremo tiene forma de pico afilado y el extremo del pico afilado debe insertarse en el matraz), invierta el matraz e inserte los extremos de los tres tubos de vidrio en el ácido que contiene los tres tubos de vidrio diferentes. soluciones reactivas necesarias para el experimento. En la botella de leche;

(3) Tres estudiantes exprimieron la botella de yogur al mismo tiempo. Dado que el gas del matraz se disuelve fácilmente en las tres soluciones anteriores, la presión. en el matraz se redujo y la solución en la botella de yogur estaba hecha de vidrio. El tubo entra en el matraz, creando una fuente colorida de múltiples colores.

(4) Reemplazar el resto de soluciones del matraz y de la botella de yogur para conseguir más fuentes de color.

Los gases, soluciones, colores y motivos de la decoloración en el experimento son los siguientes (nosotros completamos el color y los motivos de la decoloración a través de experimentos y consultando información relevante), y el dispositivo es como se muestra en la figura

No.? ¿En el matraz? ¿El líquido en el vaso de gas? ¿El color de la fuente? ¿El motivo de la decoloración? ¿1? ? La solución acuosa de HCl es ácida y se vuelve roja cuando se expone a la solución de prueba de tornasol

¿Solución de nitrato de plata? ¿Blanco? Se produce un precipitado blanco de AgNO3

¿Suspensión de hidróxido de cobre 2HCl+Cu? (OH)2=CuCl2+2H2O, [CuCl4]2 existe en la solución acuosa de CuCl2 - y [Cu(H2O)4]2+ dos iones verdes

FeCl2 solución de 2?Cl2?KSCN? ¿red?Cl2 oxida Fe2+ a Fe3+, haciendo que KSCN se vuelva rojo

La solución de almidón de KI?Blue? ¿KBr? ¿Naranja? ¿Cl2 reemplaza al Br2 en KBr, y la solución CCl4 de Br2 se vuelve naranja?

¿3? ¿La solución de prueba de fenolftaleína es roja?

¿Solución de prueba de tornasol? ¿Azul? La solución acuosa de NH3 es alcalina. Se vuelve azul al encontrar solución de tornasol.

¿Solución de FeCl3 de color marrón rojizo?

¿Solución de 4?CO2 fenolftaleína NaOH? ¿Incolora y transparente? El CO2 y el NaOH producen Na2CO3, lo que hace que la fenolftaleína se desvanezca.

¿La solución de prueba de fuego es roja y morada? , y se vuelve rojo cuando se expone a la solución de prueba de fuego

¿El agua de cal clara y blanca produce precipitación de carbonato de calcio blanco?

Resumen del experimento:

A través de la investigación experimental. En "Explorando fuentes de colores", conocemos los diversos principios de la formación de fuentes químicas y exploramos el dispositivo experimental y la mejora de la fuente, creamos con éxito una fuente química de múltiples colores y adquirimos la capacidad de aprender.

La desventaja es que todavía dependo mucho del profesor. En el futuro, tendré que usar más mi propio cerebro para lograr un aprendizaje independiente y esforzarme por lograr mayores logros.