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Material didáctico de química para estudiantes de primer año de secundaria: reacción de oxidación-reducción

#courseware# En el material didáctico introductorio, el contenido de enseñanza de cada tema o cada período de clase, la disposición de los pasos de enseñanza, la selección de métodos de enseñanza, el diseño de la escritura en la pizarra, la aplicación de ayudas didácticas o métodos de enseñanza modernos y la enseñanza de cada paso de la enseñanza, la asignación de tiempo de las sesiones, etc., el siguiente es el material didáctico compilado de química de la escuela secundaria: Reacción de oxidación-reducción, bienvenido a leerlo y aprender de él.

Capítulo 1

1. Análisis didáctico

(1) Análisis del material didáctico

La "Reacción de Oxidación-Reducción" se organiza como un curso obligatorio de química de secundaria 1 La tercera sección del Capítulo 2 "Sustancias químicas y sus cambios" tiene un significado importante. Porque entre los conceptos básicos y los conocimientos teóricos básicos en el nivel de la escuela secundaria, la "Reacción de Oxidación-Reducción" ocupa una posición extremadamente importante y recorre todo el libro de texto de química de la escuela secundaria. Es uno de los enfoques y dificultades en la enseñanza de la química en la escuela secundaria. En la química de la escuela secundaria, es necesario adquirir conocimientos sobre muchos elementos importantes y sus compuestos. Todas las reacciones que implican cambios en el estado de valencia de los elementos son reacciones de reducción de oxígeno. Además, la corrosión y las partes electroquímicas de los metales son aplicaciones importantes del redox. Sólo permitiendo a los estudiantes dominar los conceptos básicos de las reacciones redox podrán comprender la esencia de estas reacciones. Qué tan bien los estudiantes dominen los materiales didácticos de esta sección afectará directamente sus futuros estudios de química. Los materiales didácticos de esta sección están organizados aquí para conectar el pasado y el futuro. No solo revisa los tipos de reacciones básicas y los conocimientos importantes sobre las reacciones de oxidación y reducción en la escuela secundaria, sino que también los utiliza como base para un estudio más profundo. de reacciones redox. También será un eslabón en el futuro. Un eslabón importante en el conocimiento de los compuestos elementales. La oxidación y la reducción son un par de contradicciones típicas. Son opuestas e interdependientes. A través de una guía cuidadosa, los estudiantes pueden comprender gradualmente la manifestación de las leyes del sistema en los fenómenos naturales y también les ayudará a aprender conocimientos químicos con perspectivas y métodos correctos.

Esta sección se divide en dos partes. La primera es presentar el concepto de reacciones redox y la segunda es comprender los oxidantes y agentes reductores comunes y las aplicaciones de las reacciones redox.

(2) Análisis del estudiante

(1) Los estudiantes han estado expuestos a muchas reacciones en los estudios de química de la escuela secundaria y han dominado la clasificación de reactivos y productos según las categorías de reactivos y productos, así como los tipos de sustancias antes y después de la reacción. Las reacciones químicas se dividen más o menos en cuatro reacciones básicas; entienden las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción a partir de reacciones específicas, pero no reconocen las características esenciales de las reacciones redox; ; aprenden valencia y comprenden los cambios de valencia. Sin embargo, no se comprende la esencia del cambio de valencia y la relación entre el cambio de valencia y la ganancia y pérdida de electrones.

⑵ Durante el estudio de un año de química en la escuela secundaria, los estudiantes solo tienen una comprensión preliminar del conocimiento químico y tienen cierta capacidad para recopilar y procesar información, adquirir nuevos conocimientos, analizar y resolver problemas. y Capacidad para comunicarse y cooperar, pero aún debe mejorarse.

2. Objetivos docentes

(1) Conocimientos y habilidades:

1. Ser capaz de comprender y establecer el concepto de reacciones redox a partir de los cambios de valencia. ;

2. A través del análisis de reacciones químicas típicas, comprenda que la esencia de las reacciones redox es la transferencia de electrones.

(2) Proceso y método:

1. A través del estudio de reacciones redox, aprenda a comprender los problemas desde reglas especiales a generales, y luego de reglas generales a problemas especiales. Método científico;

2. A través del estudio de la contradicción entre oxidante y agente reductor, tener la conciencia de analizar los problemas desde la perspectiva de la unidad de los opuestos

3. A través del "pensamiento" y Actividades como "Comunicación" y "Exploración de problemas" mejoran las habilidades de análisis, asociación, analogía, transferencia y generalización de los estudiantes.

(3) Actitudes y valores emocionales: A través de la evolución del concepto de reacciones redox, los estudiantes están capacitados para aprender química con una perspectiva de desarrollo, una actitud científica y la cualidad del coraje para explorar a través de la; Creación de situaciones problemáticas, se crea un ambiente de aprendizaje relajado y armonioso. Atmósfera, induce el pensamiento positivo de los estudiantes, estimula el interés de los estudiantes en aprender y el deseo de conocimiento. A través del estudio de conceptos relacionados con las reacciones redox se formó inicialmente el punto de vista materialista dialéctico de la unidad de los opuestos. Permitir que los estudiantes formen el hábito de ser valientes en la innovación y cultivar la capacidad de innovación.

3. La enseñanza es pesada y difícil.

Enfoque de la enseñanza: utilizar la perspectiva del aumento y disminución de valencia y la transferencia de electrones para comprender las reacciones redox.

Dificultades didácticas: Analizar las reacciones redox desde la perspectiva de la transferencia de electrones

IV. Estrategias y métodos didácticos

Para romper con los puntos clave y las dificultades. Movilizar el pensamiento de los estudiantes. Para permitirles participar activamente en el proceso de enseñanza, utilizo un método de enseñanza de "discusión e investigación" para diseñar preguntas motivadoras y entrelazadas que permitan a los estudiantes pensar, discutir y resumir, y uso métodos de enseñanza multimedia para demostrar. microprocesos, transforma la abstracción en imágenes y lleva gradualmente a los estudiantes a una comprensión profunda en el proceso de resolución de problemas.

5. Diagrama de flujo de la enseñanza

Pensamiento y comunicación

Discusión en grupo

Pensamiento, discusión

Discusión, Resumen

Práctica, inducción, resumen

6. Proceso de enseñanza: la primera lección

Intención de diseño de las actividades del profesor y de las actividades de los estudiantes en la sesión de enseñanza

Nueva

Lección

Introducción

Introducción de repaso: Pensamiento 1: ¿Qué cuatro tipos de reacciones básicas hemos aprendido? en la escuela secundaria? Da un ejemplo de cada reacción.

Pensamiento 2: ¿Cuál es la base para clasificar estos cuatro tipos de reacciones básicas?

Pensamiento 3: ¿A qué tipo de reacción básica pertenece Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ↑? Piensa de forma independiente, recuerda los conocimientos aprendidos; escribe ecuaciones a mano.

Revisa el método de clasificación de reacciones químicas en la escuela secundaria y utiliza ejemplos para ilustrar las limitaciones del método de clasificación en la escuela secundaria e introduce la necesidad de nuevos métodos de clasificación.

Pensamiento y comunicación 1: proporcione algunos ejemplos de reacciones de oxidación y reacciones de reducción, y señale cuáles son los estándares de clasificación para tales reacciones químicas.

Discusión en grupo: reacciones de oxidación y reacciones de reducción ¿Se realizan de forma independiente? ¿Por qué? Recordar los conocimientos aprendidos; escribir ecuaciones a mano.

Pensar y revisar el fenómeno experimental de la reducción de H2 del óxido de cobre. Revisar los conocimientos sobre la reacción de oxidación y la reacción de reducción en la escuela secundaria.

Permitir que los estudiantes tengan una comprensión integral de las reacciones de oxidación y de reducción como homólogos contradictorios, y que provoquen reacciones redox.

Comprenda las reacciones redox desde la perspectiva de la valencia

Pregunta 1: ¿Cómo juzgar si una reacción es una reacción redox?

Repasar la valencia de elementos comunes

Pensar

Estandarizar la valencia y pensar en la fórmula de valencia

Despertar la sed de conocimiento de los estudiantes

Revisar el conocimiento de la valencia y sentar las bases para aprender reacciones redox

Pensamiento y comunicación 2

Por favor, analice la valencia de varios elementos en los siguientes tres redox reacciones antes y después de la reacción y discutir la relación entre las reacciones de oxidación-reducción y el aumento y disminución de la valencia de los elementos.

2CuO+C==2Cu+CO2 ↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

Marca la valencia y piensa en la relación entre la reacción redox y la valencia

Analiza la reacción redox a partir de la subida y bajada de la valencia

Practica y piensa

Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu

2Na + Cl2 = 2NaCl

H2 + Cl2 = 2HCl

¿Es una reacción redox?

Practica, piensa y comunica

A través del análisis y la comparación, los estudiantes concluyen que el aumento y la caída de la valencia química son las características externas y la base para juzgar las reacciones redox, cultivando la observación de los estudiantes. , habilidades de pensamiento y reglas de formación Habilidades cognitivas del conocimiento sexual.

Comprensión de las reacciones redox a partir de la transferencia de electrones

Pregunta 2: ¿Cuál es la razón esencial por la que la valencia de los elementos cambia durante las reacciones redox? (Leer la página 36 del libro de texto)

Escritura en la pizarra del profesor: Reacción de oxidación-reducción

1. Características: Aumento y disminución de la valencia de elementos (se puede utilizar como base para juzgar la oxidación- reacciones de reducción)

2. Esencia: La transferencia de electrones (la ganancia y pérdida de electrones o el desplazamiento de pares de electrones) toma como ejemplos NaCl y HCl y se analiza desde una perspectiva microscópica.

Los estudiantes piensan y toman notas

Comprenden la esencia de las reacciones redox desde una perspectiva microscópica

Cultivan la capacidad de los estudiantes para resumir y organizar

Oxidación La relación entre las reacciones de reducción y los cuatro tipos de reacciones básicas

Pregunta 3: ¿Cuál es la relación entre las reacciones de oxidación-reducción y los cuatro tipos de reacciones básicas?

〖Ejercicio〗Determina ¿cuáles de las siguientes son reacciones redox?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2 ↑

　2KClO3===2KCl+3O2 ↑

　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　NaOH+HCl==NaCl+H2O Pensar, resumir y organizar

Utilice ejercicios para resumir la relación entre los cuatro tipos de reacciones básicas y las reacciones redox, domine los diferentes métodos de clasificación de reacciones químicas y cultive habilidades de pensamiento lógico.

Entrenamiento en capas

1. Preguntas imprescindibles

1. La siguiente es una reacción redox: A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2. Entre los siguientes cuatro tipos básicos de reacciones, la que debe ser una reacción de oxidación-reducción es A. Reacción de combinación B. Reacción de descomposición

C. Reacción de desplazamiento D. Metátesis reacción

3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()

A. En la reacción redox, la valencia de los elementos contenidos en la sustancia que pierde electrones disminuye B. Cualquiera. reacción química en la que la valencia de los elementos aumenta o disminuye.

C. En la reacción redox, la valencia de todos los elementos debe cambiar.

D. es la transferencia (ganancia, pérdida o desviación) de electrones

2. Preguntas opcionales

1. Cuando un elemento cambia de su estado combinado (compuesto) a su estado libre (elemento) durante una reacción química, el elemento es () A. Debe estar oxidado B. Debe ser restaurado C. Puede oxidarse o reducirse

D. Ninguno de los anteriores

2. Los siguientes cambios son reacciones de oxidación

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

Recuerde el conocimiento que ha aprendido, piense en los problemas de forma independiente y busque respuestas.

Responder preguntas y comunicarse entre grupos con otros estudiantes las complementará y evaluará

Profundizará su comprensión de lo que está haciendo; He aprendido a través de ejercicios.

A través de la capacitación en capas, los estudiantes de diferentes niveles pueden mejorar

Resumen y disposición de las tareas

Resumen de este capítulo:

1. Características de oxidación y esencia de las reacciones de reducción

2. Juicio de reacciones redox

3. La relación entre reacciones redox y los cuatro tipos básicos de reacciones

Asignación: 1, Libro de Texto P38, 1, 5, 6

2. Ejercicios extraescolares sincrónicos 1

3. Avance de algunos conocimientos sobre oxidantes y agentes reductores

Actividades prácticas: A través de periódicos, revistas, libros o Internet, etc., consulte varios ejemplos específicos de la aplicación de reacciones redox en la vida diaria, la producción industrial y agrícola, y en la ciencia y la tecnología, y discuta e intercambie sus conocimientos sobre las reacciones redox.

Organizar y registrar puntos de conocimiento

Patrones: alto, pérdida, oxígeno; caída, ganancia, retorno

Grabación

Pensamiento

Cultivar a los estudiantes para resumir Capacidad de organización, haciéndose eco de los objetivos de aprendizaje anteriores

Usar jingles para recordar mejor

Consolidar el contenido de esta clase

Sentar las bases para la siguiente clase

Prefiguración de la aplicación de reacciones redox después de clase

7. Diseño de pizarra: reacciones redox (primera lección)

1. Características: la valencia del elemento aumenta y disminuye (puede Como base para juzgar reacciones redox)

2. Esencia: transferencia de electrones (ganancia y pérdida de electrones o desplazamiento de pares de electrones)

3. Reacciones redox y cuatro tipos de reacciones básicas Relación

Parte 2

Objetivos didácticos

Conocimientos y habilidades: Dominar previamente el método de análisis y valoración de reacciones redox en función de cambios de valencia.

Proceso y método: Aprender métodos de pensamiento abstracto desde fuera hacia dentro y razonamiento lógico.

Emociones, actitudes, valores: De la contradicción típica del redox, podemos entender la perspectiva materialista dialéctica de la unidad de los opuestos.

2 Análisis de la situación académica

1. La base para que los estudiantes aprendan esta lección: los estudiantes han aprendido los conceptos básicos de reacciones redox en la escuela secundaria y han dominado los conceptos especiales de Los ejemplos de reacciones redox, a través del análisis paso a paso de los conceptos de la escuela secundaria, permiten que el aprendizaje pase de ejemplos específicos en la escuela secundaria a la esencia de conceptos ampliados en la escuela secundaria. Si se puede analizar teóricamente y por analogía con el desarrollo de otros conceptos, es completamente aceptable aprender a comprender su esencia.

2. Capacidad de los estudiantes para aprender el contenido de esta lección: a través de una comprensión profunda del contenido de esta lección, los estudiantes definitivamente tendrán una comprensión más profunda de las reacciones redox y comprenderán la esencia de muchas reacciones. También debe tener un cierto nivel de comprensión de la electroquímica. La comprensión del conocimiento definitivamente mejorará las habilidades de los estudiantes y también mejorará en gran medida el nivel teórico de aprendizaje de química de los estudiantes, lo que será de gran ayuda para los estudiantes en su futuro aprendizaje de las propiedades de los compuestos de elementos. 3. Psicología de los estudiantes al aprender el contenido de este curso: Los estudiantes que son nuevos en la escuela secundaria no han cambiado completamente psicológicamente con respecto a la psicología y la forma de pensar de la escuela secundaria, y su capacidad de comprensión no es muy fuerte, sin embargo, después. Al ingresar a la secundaria, tienen sentido de curiosidad y competitividad, al mismo tiempo que tienen cierto grado de espíritu emprendedor, especialmente los estudiantes que han ingresado a las carreras, por lo que la orientación correcta y la formación gradual también son completamente aceptables. un buen período para cultivar la resistencia psicológica y la capacidad de pensamiento lógico de los estudiantes. 3 puntos clave y dificultades

El enfoque didáctico de esta lección es comprender la naturaleza y las características de las reacciones redox en las escuelas secundarias basándose en el concepto de reacciones redox (casos especiales) en las escuelas secundarias.

4 Proceso de Enseñanza 4.1 Comentarios de la Primera Hora (0) Objetivos de la Enseñanza

Conocimientos y Habilidades: Dominar preliminarmente el método de análisis y juicio de reacciones redox basadas en cambios de valencia.

Proceso y método: Aprender métodos de pensamiento abstracto desde fuera hacia dentro y razonamiento lógico.

Emociones, actitudes, valores: De la contradicción típica del redox, podemos entender la perspectiva materialista dialéctica de la unidad de los opuestos.

Comentarios (0) Enfoque didáctico

Comentarios (0) Dificultades en el tiempo de aprendizaje

Concepto y características de redox

Actividades docentes Actividad 1 Introducción de las reacciones redox a partir de la clasificación

Estudiantes, hoy aprenderemos la reacción redox y la escribiremos en la pizarra. Me pregunto si sienten que han visto las palabras "reacción redox". Cuando se trata de reacciones, primero recordemos cuáles son los tipos de reacciones básicas que aprendimos en la escuela secundaria y cuál es la base para su clasificación.

La actividad 2 enseña a comprender las reacciones redox desde la perspectiva del oxígeno. ganancia y pérdida

Podemos pensarlo de esta manera, la sustancia no desaparecerá. Dado que el óxido de hierro pierde oxígeno, otra sustancia debe obtener oxígeno para lograr el equilibrio. Al igual que un hombre de negocios, si quiere vender un artículo, ¿alguien tiene que comprarlo? La compra y la venta ocurren simultáneamente. De manera similar, el oxígeno se gana y se pierde al mismo tiempo, es decir, las reacciones de oxidación y reducción se llevan a cabo al mismo tiempo. A esta reacción le damos un nombre, llamada reacción redox.

Resumen Las reacciones que implican la ganancia y pérdida de oxígeno se denominan reacciones redox. La actividad 3 enseña a comprender las reacciones redox desde la perspectiva de la valencia.

Piensa y comenta las siguientes reacciones. Todas son reacciones redox. ¿Puedes descubrir qué tienen en común?

Hay cambios de valencia en las reacciones de las actividades de los estudiantes

A través de la observación comparativa, el pensamiento, la inducción y la comunicación, las actividades de los estudiantes extraen conclusiones: Hay cambios en la valencia de ciertos elementos en estos redox reacciones aumentan y disminuyen, y luego infieren que todas las reacciones con cambios en la valencia son reacciones redox.

Las reacciones químicas que aumentan o disminuyen la valencia de los elementos se denominan reacciones redox.

La actividad 4 enseña el análisis de reacciones redox desde la perspectiva de la transferencia de electrones.

Piensa y discute ¿por qué hay cambios en la valencia durante las reacciones redox? Guíe a los estudiantes a explorar los siguientes enlaces:

Enlace 1: Tomando la reacción del sodio metálico y el cloro como ejemplo, combinada con la lectura del libro de texto, guíe a los estudiantes a analizar las características de la estructura atómica de los átomos de sodio y cloro. . El profesor utilizó el diagrama esquemático del proceso de formación del cloruro de sodio del libro de texto para perfeccionar la expresión de la relación entre las ganancias y pérdidas de electrones en la reacción y el cambio de valencia.

Actividad del estudiante lectura del libro de texto páginas 36-37

Sesión 2: Analizar las características de la estructura atómica de los átomos de hidrógeno y de los átomos de cloro y el diagrama esquemático de la formación del cloruro de hidrógeno

3. Desde electrones Análisis de reacciones redox desde una perspectiva de transferencia

Conclusión A partir de la formación de NaCl y HCl, la razón fundamental del aumento y caída de la valencia es la ganancia, pérdida o desplazamiento. de electrones, es decir, la esencia de la reacción redox es la transferencia (ganancia, pérdida o desplazamiento) de electrones).

La actividad 5 enseña el análisis de reacciones redox

Método del puente de doble línea:

(1) Marcar la valencia del elemento cuya valencia cambia durante la reacción y juzgar su elevación.

(2) Dibuja una flecha desde el elemento cuya valencia ha cambiado en el reactivo al mismo elemento en el producto.

(3) Marca en el puente la subida y bajada de la valencia, la ganancia y pérdida de electrones, la oxidación y reducción, y el número de electrones ganados y perdidos en la forma a×be-.

a: el número total de átomos que ganaron y perdieron electrones.

b: el número de electrones que cada átomo ganó y perdió (se puede omitir cuando a y b son 1)

Fórmula: El oxígeno sube y pierde, y el oxígeno vuelve a bajar

Practica el método del puente de doble línea para analizar reacciones redox

Resumen de la lección de la actividad 6

Reacciones redox

Tarea para la Actividad 7

Completa los ejercicios del plan de estudio.

Sección 3 Reacciones Redox

Registro de la clase de diseño de clase

Sección 3 Reacciones Redox

1 Objetivos didácticos de la primera hora

Conocimientos y habilidades: Dominar preliminarmente los métodos de análisis y valoración de reacciones redox basadas en cambios de valencia.

Proceso y método: Aprender métodos de pensamiento abstracto desde fuera hacia dentro y razonamiento lógico.

Emociones, actitudes, valores: De la contradicción típica del redox, podemos entender la perspectiva materialista dialéctica de la unidad de los opuestos.

Enfoque didáctico

El enfoque didáctico de esta lección es comprender la naturaleza y las características de las reacciones redox en la escuela secundaria basándose en el concepto de reacciones redox (casos especiales) en las escuelas secundarias. .

Dificultades en el tiempo de aprendizaje

Concepto y características del redox

Actividades docentes Actividad 1: Introducción de las reacciones redox a partir de la clasificación

Alumnos, Hoy aprenderemos la reacción redox y la escribiremos en la pizarra. Me pregunto si te resulta familiar cuando ves las palabras reacción redox. Cuando se trata de reacciones, primero recordemos cuáles son los tipos de reacciones básicas que aprendimos en la escuela secundaria y cuál es la base para su clasificación.

La actividad 2 enseña a comprender las reacciones redox desde la perspectiva del oxígeno. ganancia y pérdida

La transición toma como ejemplo la reducción del óxido de cobre con hidrógeno. En la escuela secundaria, pensamos que es una reacción de reducción. Pensémoslo detenidamente. ¿Se produjo solo una reacción de reducción en la reacción? Si continúas mirando, verás que el hidrógeno obtiene oxígeno y se convierte en agua. Podemos pensarlo de esta manera, la sustancia no desaparecerá. Dado que el óxido de hierro pierde oxígeno, otra sustancia debe obtener oxígeno para lograr el equilibrio. Al igual que un hombre de negocios, si quiere vender un artículo, ¿alguien tiene que comprarlo? La compra y la venta ocurren simultáneamente. De manera similar, el oxígeno se gana y se pierde al mismo tiempo, es decir, las reacciones de oxidación y reducción se llevan a cabo al mismo tiempo. A esta reacción le damos un nombre, llamada reacción redox.