Resumen detallado de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria

Las tareas de aprendizaje de los estudiantes de secundaria son cada vez más pesadas. Cómo aprender bien la química es un dolor de cabeza para los estudiantes. Cómo resumir los puntos de conocimiento de la química. El siguiente es un "resumen detallado de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria" compilado por mí únicamente para su referencia. Puede leerlo. Resumen detallado de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria

1. Nombre común

Parte inorgánica:

Ceniza de sosa, soda, trona, álcali oral: Na2CO3.

Bicarbonato de sodio: NaHCO3.

Refresco grande: Na2S2O3.

Yeso (yeso): CaSO4.2H2O.

Yeso de París: 2CaSO4·.H2O.

fluorita: CaF2.

Barita: BaSO4 (no tóxica).

Bicarbonato de amonio: NH4HCO3.

Caliza, mármol: CaCO3.

Cal viva: CaO.

Cal hidratada, cal apagada: Ca(OH)2.

Sal de mesa: NaCl.

Sal de Glauber: Na2SO4·7H2O (laxante).

Sosa cáustica, soda cáustica, sosa cáustica: NaOH.

Vitriolo verde: FaSO4·7H2O.

Hielo seco: CO2.

Alumbre: KAl (SO4)2·12H2O.

Polvo blanqueador: Ca(ClO)2, CaCl2 (mezcla).

Sal de Epsom: MgSO4·7H2O.

Vitriolo de agallas, vitriolo azul: CuSO4·5H2O.

Peróxido de hidrógeno: H2O2.

Haoalum: ZnSO4·7H2O.

Sílice, cuarzo: SiO2.

Corindón: Al2O3.

Silicato de sodio, cloruro de sodio, cola mineral: Na2SiO3.

Rojo de hierro, mineral de hierro: Fe2O3.

Magnetita: Fe3O4.

Pirita, pirita: FeS2.

Pátina, malaquita: Cu2(OH)2CO3.

Siderita: FeCO3.

Cuprita: Cu2O.

Caldo bordelés: Ca(OH)2 y CuSO4.

Mezcla de cal y azufre: Ca(OH)2 y S.

Los principales componentes del vidrio: Na2SiO3, CaSiO3, SiO2.

Superfosfato (ingredientes principales): Ca (H2PO4)2 y CaSO4.

Superfosfato pesado (ingrediente principal): Ca (H2PO4)2.

Gas natural, biogás, gas de pozo (componentes principales): CH4.

Gas agua: CO y H2.

Sulfato ferroso y amónico (azul verdoso claro): El Fe(NH4)2(SO4)2 se vuelve verde claro al disolverse en agua.

Smog fotoquímico: gas tóxico producido por el NO2 bajo la luz.

Aqua regia: Mezcla de HNO3 concentrado y HCl concentrado en una relación de volumen 1:3.

Termita: Al + Fe2O3 u otros óxidos.

Urea: CO(NH2)2.

Parte orgánica:

Cloroformo: CHCl3.

Carburo: CaC2.

Gas carburo: C2H2 (acetileno).

TNT: trinitrotolueno.

Alcohol, etanol: C2H5OH.

Clorocarbonos: son buenos refrigerantes, tóxicos, pero destruyen la capa de O3. .

Ácido acético: ácido acético glacial, vinagre CH3COOH.

Composición del gas craqueado (craqueo del petróleo): olefinas, alcanos, alquinos, H2S, CO2, CO, etc.

Glicerina, glicerina: C3H8O3.

Componentes de los gases de coquería (carbonización del carbón): H2, CH4, etileno, CO, etc.

Ácido carbólico: fenol.

Aldehído fórmico: formaldehído HCHO.

Formalina: Solución acuosa de formaldehído al 35%-40%.

Ácido fórmico: ácido fórmico HCOOH.

Glucosa: C6H12O6.

Fructosa: C6H12O6.

Sacarosa: C12H22O11.

Maltosa: C12H22O11.

Almidón: (C6H10O5)n.

Ácido esteárico: C17H35COOH.

Ácido oleico: C17H33COOH.

Ácido palmítico: C15H31COOH.

Ácido oxálico: el ácido oxálico HOOC-COOH hace que la tinta azul se desvanezca. Es muy ácido y al calentarse se descompone en CO2 y agua, haciendo que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca.

2. Color

Hierro: El polvo de hierro es negro; una pieza sólida de hierro sólido es de color blanco plateado.

Fe2+——Verde claro.

Fe3O4——cristal negro.

Fe(OH)2——precipitado blanco.

Fe3+——Amarillo.

Fe(OH)3——precipitado de color marrón rojizo.

Fe (SCN)3——solución de color rojo sangre.

FeO——polvo negro.

Fe (NH4)2(SO4)2——Azul verdoso claro.

Fe2O3——polvo de color marrón rojizo.

FeS——sólido negro.

Cobre: ​​La sustancia simple es de color rojo púrpura.

Cu2+——azul.

CuO——negro.

Cu2O——rojo.

CuSO4 (anhidro): blanco.

CuSO4·5H2O——azul.

Cu2(OH)2CO3—verde.

Cu(OH)2——azul.

[Cu(NH3)4]SO4——Solución azul oscuro.

Otros:

BaSO4, BaCO3, Ag2CO3, CaCO3, AgCl, Mg(OH)2 y tribromofenol son todos precipitados blancos.

Precipitado floculento de color blanco de Al(OH)3.

El H4SiO4 (ácido ortosilícico) es un precipitado coloidal de color blanco.

Agua con cloro Cl2 - amarillo verdoso.

F2——Gas amarillo verdoso claro.

Br2——Líquido marrón rojizo oscuro.

I2——Sólido negro violeta.

HF, HCl, HBr y HI son gases incoloros y forman una niebla blanca en el aire.

CCl4——Líquido incoloro, más denso que el agua, inmiscible con agua.

KMnO4--——Púrpura.

MnO4-——Morado.

Na2O2: sólido de color amarillo claro.

Ag3PO4: precipitado amarillo.

S: Sólido amarillo.

AgBr: precipitado de color amarillo claro.

AgI: precipitado amarillo.

O3: gas de color azul claro.

SO2—Incoloro, olor irritante, gas tóxico.

SO3: sólido incoloro (punto de ebullición 44,8 grados Celsius).

Solución magenta - roja.

N2O4, NO - gases incoloros.

NO2——gas de color marrón rojizo.

NH3——gas incoloro con olor irritante.

3. Fenómeno

1. La reacción entre las escamas de aluminio y el ácido clorhídrico es exotérmica, mientras que la reacción entre Ba(OH)2 y NH4Cl es endotérmica.

2. El Na reacciona con el H2O (con fenolftaleína), se funde, flota en el agua, gira y libera gas (se derrite, flota, nada, silba y se pone rojo).

3. Reacción de la llama: Na amarillo, K violeta (a través de vidrio azul cobalto), Cu verde, Ca ladrillo rojo, Na+ (amarillo), K+ (violeta).

4. El alambre de Cu se quema en Cl2 para producir humo marrón.

5. El H2 arde en Cl2 con una llama pálida.

6. El Na se quema en Cl2 produciendo una gran cantidad de humo blanco.

7. El P se quema en Cl2 produciendo una gran cantidad de humo blanco.

8. Cuando se introduce SO2 en la solución magenta, primero se desvanecerá y luego volverá a su color original después del calentamiento.

9. Cuando el NH3 y el HCl se encuentran se produce una gran cantidad de humo blanco.

10. El papel de aluminio arde violentamente en oxígeno para producir una luz blanca deslumbrante.

11. Las tiras de magnesio se queman en el aire para producir una luz blanca deslumbrante y se queman en CO2 para producir polvo blanco (MgO) y humo negro.

12. El alambre de hierro se quema en Cl2 y produce humo marrón.

13. Vidrio grabado con HF: 4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O.

14. El Fe(OH)2 se oxida en el aire: de blanco a gris verdoso y finalmente a marrón rojizo.

15. A temperatura normal: Fe y Al se pasivan en H2SO4 concentrado y HNO3 concentrado.

16. Coloque la solución de FeCl3 en el tubo de ensayo que contiene la solución de fenol. La solución se vuelve violeta cuando se expone al aire.

17. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone al HNO3 concentrado y huele a plumas quemadas cuando se quema.

18. Ardiendo en el aire:

S——Llama azul claro débil.

H2——Llama azul claro.

H2S——Llama azul claro.

CO——Llama azul.

CH4——Llama brillante y azul.

S arde en O2, una llama azul violeta brillante.

19. Fenómeno de reacción característico:

20. Sólido amarillo claro: S o Na2O2 o AgBr.

21. Gases que hacen que la solución magenta se desvanezca: SO2 (vuelve al rojo después del calentamiento), Cl2 (no vuelve al rojo después del calentamiento).

22. Solución coloreada:

Fe2+ (verde claro).

Fe3+ (amarillo).

Cu2+ (azul).

MnO4-(morado).

Sólidos coloreados:

Rojo (Cu, Cu2O, Fe2O3).

Marrón rojizo [Fe(OH)3].

Negro (CuO, FeO, FeS, CuS, Ag2S, PbS).

Azul [Cu(OH)2].

Amarillo (AgI, Ag3PO4).

Blanco [Fe(0H)2, CaCO3, BaSO4, AgCl, BaSO3].

Gas coloreado:

Cl2 (amarillo-verde).

NO2 (marrón rojizo). Lectura ampliada: Cómo aprender bien la química

1. Presta atención a los conocimientos básicos

La estructura del conocimiento químico tiene algunas similitudes con el inglés. En el proceso de aprender inglés, sabemos que para comprender el significado de las oraciones debemos dominar las palabras, y para dominar las palabras, debemos dominar las letras y los símbolos fonéticos. Para usar una metáfora inapropiada: la "oración" en el conocimiento químico es la "fórmula química": la "letra" es el "símbolo del elemento" y el "símbolo fonético" es la "valencia". Estos son los conocimientos básicos que debemos dominar para aprender bien la química. Dominarlos sentará una buena base para aprender sobre compuestos elementales y ácidos, bases y sales en el futuro.

2. Presta atención a la memoria del método.

Como dice el refrán, "Quien consigue el Dharma obtendrá el doble de resultado con la mitad de esfuerzo". Cuando aprendes química por primera vez, necesitas memorizar muchos conocimientos. Por lo tanto, solo dominando buenos métodos de memoria podemos obtener el doble de resultado con la mitad de esfuerzo en el aprendizaje de química y mejorar la eficiencia del aprendizaje. A continuación se muestran algunos métodos de memoria.

1.

La repetición es el método básico de la memoria

Memorizar repetidamente algunos conceptos químicos, como símbolos de elementos, fórmulas químicas, determinadas definiciones, etc., para profundizar la impresión muchas veces es el método más básico de la memoria eficaz.

2. La comprensión es un requisito previo para la memoria

La llamada comprensión significa ser capaz de responder no sólo "qué" sino también "por qué" a una determinada pregunta. Por ejemplo, después de conocer la estructura de una determinada sustancia, también debes comprender el significado de esta estructura. Esto hace que sea más fácil recordar las propiedades de la sustancia y luego el método de preparación y el uso de la sustancia. Por lo tanto, ante cualquier problema, debemos esforzarnos por memorizarlo sobre la base de la comprensión.

3. Utilice conocimientos antiguos para traer nuevos recuerdos

No memorice los conocimientos recién aprendidos de forma aislada, sino conecte orgánicamente conocimientos antiguos y nuevos para memorizar. Por ejemplo, al aprender reacciones redox, debe recordarlas junto con los conocimientos previamente adquiridos sobre valencia química. Esto no solo consolidará los conocimientos antiguos, sino que también profundizará su comprensión de los nuevos.

4. Método de memoria homófona

Para algunos conocimientos, podemos utilizar el método de homofonía para memorizarlo. Por ejemplo, el orden del contenido de los elementos en la corteza terrestre: oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio, magnesio e hidrógeno se puede convertir en la siguiente homofonía: Una niña llamada Yang (Oxígeno) compró un ( Tapa de olla de aleación de aluminio) (hierro) (calcio), llévese (sodio) a casa (potasio), es hermosa (magnesio) y liviana (hidrógeno).

5. Método de memorización de canciones

Si el conocimiento que se debe memorizar se puede condensar en una canción y hacerla pegadiza, será muy fácil de recordar. Por ejemplo, la valencia de los elementos se puede compilar de la siguiente manera: "potasio monovalente, sodio, hidrógeno, cloruro, plata, calcio divalente, bario, magnesio, zinc, aluminio, trisilicio, tetraazufre y azufre, con nitrógeno y fósforo en el valencia trivalente, hierro, tetrahidrógeno trivalente y carbono. El precio del cobre y el mercurio ha subido. Otro ejemplo es que los puntos clave del experimento sobre la reducción del óxido de cobre con hidrógeno se pueden recopilar de la siguiente manera: primero pase el hidrógeno, luego encienda la lámpara, deje de calentar y luego detenga el hidrógeno.

3. Presta atención a los experimentos.

Hacer bien los experimentos es la base para aprender bien la química, por eso debemos tomárnoslo en serio. Antes de cada experimento, primero debe aclarar el propósito del experimento, luego tener en cuenta los puntos clave del dispositivo experimental, seguir los pasos operativos y operar con cuidado y cuidado. En segundo lugar, debemos aprender a observar experimentos y prestar atención al estado de los reactivos, el estado del color de los productos, las condiciones de la reacción y los fenómenos que ocurren durante la reacción... Sólo así podremos sacar conclusiones correctas. Por ejemplo, al realizar experimentos de combustión de magnesio, no solo se debe observar el fenómeno de la luz blanca deslumbrante y la liberación de una gran cantidad de calor, sino también prestar atención al sólido blanco generado después de quemar el magnesio. Debido a que este sólido blanco es óxido de magnesio, una sustancia diferente al magnesio, la quema de magnesio es un cambio químico. Además, no se puede ignorar mantener buenos registros experimentales y redactar un buen informe experimental después del experimento.

4. Preste atención al resumen y revíselo periódicamente

"La química es fácil de aprender, fácil de entender y fácil de olvidar". . Para captar firmemente el conocimiento que ha aprendido, debe resumir y revisar sistemáticamente después de cada capítulo o unidad.

A la hora de realizar un resumen, primero debes organizar los apuntes de clase, luego clasificarlos y enumerar un esquema o tabla resumen. Por ejemplo, el esquema resumido del primer capítulo de química de la escuela secundaria es el siguiente: 1. Conceptos básicos; 2. Reacciones químicas importantes;3. Tipos importantes de reacciones;4. Experimentos importantes;5. Leyes básicas de la química;6. Cálculos químicos importantes.

Al realizar un resumen, también debes prestar atención a la revisión periódica. El repaso es el medio más eficaz para evitar el olvido, y es mejor golpear mientras el hierro está caliente. En otras palabras, repasar la tarea del día el mismo día, para que el grado de olvido sea pequeño y el efecto de aprendizaje sea bueno. Para conocer los conocimientos que ha aprendido antes, también debe tomarse el tiempo para examinarlos nuevamente de vez en cuando, "aprenderlos y practicarlos", para que pueda tener una comprensión firme del conocimiento.