¿Cuáles son las ecuaciones en química de la escuela secundaria?

1. Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si, H). 1. Propiedades oxidantes: ¿F2 H2===2HF? ) F2 Xe (exceso) == XeF2 ? 2F2 (exceso) Xe == 4HF O2 (el agua es el agente reductor) 2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O?F2 2NaCl===2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI ===2NaF I2 7F2 (exceso) I2===2IF7F2 Cl2 (volumen igual)===2ClF (ClF pertenece a tipo halógeno: ClF H2O==HF HClO)3F2 (exceso) Cl2===2ClF3 (ClF3 3H2O ==3HF HClO3)Cl2 H2 2HCl (Se enciende H2 en Cl2; se mezcla, se enciende, se calienta, se produce una explosión cuando se expone a la luz) 3Cl2 2P 2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl?3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 Cu CuCl2Cl2 2FeCl2===2FeCl3 ?( En solución acuosa: Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl )Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 ? Cl2 2Br = 2Cl Br2Cl2 2KI===2KCl I2 ?Cl2 2I =2Cl I23Cl2 (exceso) 2KI 3H2O===6HCl KIO3 3Cl2 I– 3H2O=6H 6Cl– IO3–5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl 5Cl2 I2 6H2O=10Cl– IO3– 12H ?Cl2 Na2S===2NaCl S↓ ? ? (En solución acuosa: Cl2 H2S=2H 2Cl– S↓Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl– ?Cl2 H2O2===2HCl O2 Cl2 H2O2=2H Cl– O22O2 3Fe Fe3O4 O2 K ===KO2?S H2 H2S 2S C CS2 S Zn ZnS?S Fe ? FeS (puede estar compuesto de sustancias simples Preparado y puede producirse a partir de iones) ?S 2Cu Cu2S (solo puede producirse a partir de sustancias simples, no iones) ) 3S 2Al Al2S3 (solo se puede producir a partir de sustancias simples, no iones) N2 3H2 2NH3 N2 3Mg Mg3N2 N2 3Ca Ca3N2?N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na3N N2 6K 2K3N?N2 6Rb 2Rb3N N2 2Al 2AlN P4 6H2 4PH3 P 3Na Na 3P 2P 3Zn Zn3P2?H2 2Li 2LiH2, reductor?S O2 SO2 S H2SO4 (concentrado) 3SO2 ↑ 2H2O S 6HNO3 (rico) H2SO4 6NO2 ↑ 2H2O S 4H 6==6NO2 ↑ 2H2O ?3S 4HNO3 (delgado) 3SO2 4NO ↑ 2H2O 3S 4H 4 ?3SO2 4NO ↑ 2H2ON2 O2

?2NO 4P 5O2 P4O10 (a menudo escrito como P2O5)? (¿Para producir silicio crudo)? Si 2OH H2O= 2H2 ↑)?3. ¿Reacción de desproporción?Cl2 H2O==HCl HClO (agregue álcali o luz para promover la desproporción:?( Cl2 H2O H Cl– HClO)?Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O (Cl2 2OH–= Cl– ClO– H2O)Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O)3Cl2 6KOH(concentrado) 5KCl KClO3 3H2O (3Cl2 6OH– 5Cl– ClO3– 3H2O) 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O (3S 6OH– 2S2– SO32– 3H2O)4P 3KOH (concentrado) 3H2O==PH3 ↑ 3KH2PO2 ? 4 15H2SO4?3C CaO CaC2 CO ↑ 3C SiO2 SiC 2CO ↑? 2. Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe, Cu)? Na2S (explosión) ?2Na 2H2O==2NaOH H2 ↑ 2Na 2H2O=2Na 2OH― H2 ↑2Na 2NH3==2NaNH2 H2 ↑ 2Na 2NH3= 2Na 2NH2― H2 ↑4Na TiCl4 ?4NaCl Ti Mg Cl2 MgCl2 Mg Br2 MgBr2?2Mg O2 2MgO Mg S MgS2Cu S Cu2S ?(Cu2S sólo puede prepararse a partir de sustancias elementales)?Mg 2H2O Mg(OH)2 H2 ↑?2Mg TiCl4 Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl MgCl2 2Rb?2Mg CO2 2MgO C 2Mg SiO2 2MgO Si?Mg H2S==MgS H2?Mg H2SO4==MgSO4 H2 ↑ (Mg 2H =Mg2 H2 ↑)2Al 3Cl2 2AlCl3?4Al 3O2===2Al2O3 ?(Genera denso a temperatura ambiente Pasivado por una película de óxido, se quema en oxígeno) 4Al(Hg) 3O2 2xH2O= ==2(Al2O3.xH2O) 4Hg (amalgama de aluminio)?

l 6HCl===2AlCl3 3H2 ↑ 2Al 6H =2Al3 3H2 ↑ 2Al 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 3H2 ↑ 2Al 6H =2Al3 3H2 ↑2Al 6H2SO4 (concentrado) ===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al? , ¿El Fe se pasiva en frío y concentrado H2SO4, HNO3)?Al 4HNO3 (diluido)===Al(NO3)3 NO ↑ 2H2O ? Al 4H NO3–=Al3 NO ↑ 2H2O?2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2 ↑ 2Al 2OH– 2H2O=2AlO2– 3H2 ↑2Fe 3Br2===2FeBr3 3Fe 2O2 ?Fe3O4 ? 2Fe O2 2FeO (proceso de fabricación de acero)Fe I2 FeI2?Fe S FeS (El FeS se puede preparar a partir de sustancias elementales e iones) 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 ↑?Fe 2HCl===FeCl2 H2 ↑ ? Fe 2H =Fe2 H2 ↑?Fe CuCl2===FeCl2 Cu ? Fe Cu2 =Fe2 Cu↓?Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2 (hierro en un ambiente ácido, el tetracloruro de estaño no se puede reducir completamente a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn↓ Fe Sn2 =Fe2 Sn↓ 3. Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3) Hidruros metálicos (NaH) 1. Reducibilidad: ? 4HCl (concentrado) MnO2 MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O ?4H 2Cl– MnO2 Mn2 Cl2 ↑ 2H2O4HCl (concentrado) PbO2 PbCl2 Cl2 ↑ 2H2O 4H 2Cl– PbO2 Pb2 Cl2 ↑ 2H2O4HCl (g) O2 2Cl2 2H2O ?16HCl =2KCl 2MnCl2 5Cl2 ↑ 8H2O 16 H 10Cl- 2MnO4–=2Mn2 5Cl2 ↑ 8H2O 6HCl KClO3==KCl 3Cl2 ↑ 3H2O 6H 5Cl– ClO3–=3Cl2 ↑ 3H2O14HCl K2Cr2O7===2K Cl 2CrCl3 3Cl2 ↑ 7H2O?14H 6Cl– O72–=2Cr3 5Cl2 ↑ 7H2O2H2O 2F2===4HF O2?2HCl F2=2HF Cl2 (el gas F2 no puede *existir con el gas HCl, HBr, HI, H2S, NH3) 2HBr Cl2=2HCl Br2 (el gas Cl2 y el gas HBr, HI, H2S, NH3 no se pueden almacenar ) 2H2S 3O2 (suficiente) 2SO2 2H2O 2H2S O2 (una pequeña cantidad) 2S↓ 2H2O?2H2S SO2===3S↓ 2H2O H2S H2SO4 (concentrado)===S↓ SO2 ↑ 2H2O ?3H2S 2HNO3(diluido)===3S ↓ 2NO ↑ 4H2O 3H2S 2H 2NO3–=3S↓ 2NO ↑ 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O?5H2S 2MnO4– 6H =2Mn2 5 S↓ 8H2O?3H2S K2Cr2O7 4H2SO4== =Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O3H2S Cr2O72– 8H ===2Cr3 3S↓ 7H2OH2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6N

aOH H2S 4Na2O2 2H2O=8Na ?2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O?2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl?NH3 NaNO2 HCl==NaCl N2 ↑ 2H2O ? (oxígeno puro ) 2N2 6H2O 4NH3 5O2 4NO 6H2O?4NH3 6NO===5N2 6H2O ?(Utilice amoníaco para eliminar NO)?NaH H2O===NaOH H2 ↑ ? (Agente generador de hidrógeno) ?NaH H2O=Na OH– H2 ↑4NaH TiCl4 Ti 4NaCl 2H2 ↑ CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2 ↑?2 Acidez:?4HF SiO2===SiF4 2H2O (puede medir el contenido de SiO2 en muestras minerales o muestras de acero, grabado en vidrio) 4HF Si===SiF4 2H2. ↑ ?2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS↓ H2 ↑?H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl (Reacción típica de ácido débil a ácido fuerte) H2S Cu2 =CuS↓ 2H ?H2S 2AgNO3=== Ag2S↓ 2HNO3 H2S 2Ag =Ag2S↓ 2H H2S HgCl2===HgS↓ 2HCl H2S Hg2 =HgS↓ 2H H2S Pb(NO3)2===PbS↓ 2HNO3 (Papel de prueba de plomo para probar H2S en el aire) H2S Pb2 =PbS ↓ 2H H2S 2Ag== =Ag2S H2 ↑ (la razón por la cual los cubiertos se vuelven negros en el aire) 2NH3 (líquido) 2Na==2NaNH2 H2 ↑ ? (NaNH2 H2O===NaOH NH3 ↑)?3. ?NH3 HX=== NH4X (X: F, Cl, Br, I, S)NH3 HNO3===NH4NO3 ? NH3 H =NH4 ?2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 H =NH4 NH3 NaCl H2O CO2= ==NaHCO3 NH4Cl (producción de álcali Hou Debang: utilizado para la preparación industrial de bicarbonato de sodio, soda) NH3 H2S==NH4HS NH3 H2S=NH4 HS-4, inestabilidad:?2HF H2 F2 2HCl H2 Cl2 2H2O 2H2 O22H2O2===2H2O O2 H2S H2 S 2NH3 N2 3H2 ?2HI H2 I2? Óxidos no metálicos (SO3, SO2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, CO, CO2, SiO2, P2O3, P2O5, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, ClO2) 1. Reducibilidad del estado de baja valencia: ( SO2, CO, NO)2SO2 O2 2H2O===2H2SO4 (¿Esta es una reacción química ambiental de SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)?2SO2 O2 2SO3 SO2 NO2===SO3 NOSO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O = 4H SO42– 2Cl–SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr ?Br2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Br–SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I–2NO O2===2NO2?NO N

O2 2NaOH===2NaNO2 (usado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico) NO NO2 2OH–=2NO2–?2CO O2 2CO2 CO CuO Cu CO2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O CO2 H2?2 Propiedades oxidantes. : ?SO2 2H2S===3S 2H2O SO3 2KI K2SO3 I2?NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH (¿la solución de almidón KI no se puede usar para identificar vapor de bromo y NO2)?4NO2 H2S===4NO SO3 H2O?2NO2 Cu 4CuO N2 N2O Zn ZnO N2CO2 2Mg 2MgO C ?(El CO2 no se puede utilizar para extinguir incendios quemados por Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)?SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si?3. H2O=== H2SO3?SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42–3NO2 H2O===2HNO3 NO (NO2 no es un anhídrido del ácido nítrico) N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3–P2O5 H2O ( agua fría)===2HPO3? P2O5 3H2O (agua caliente)===2H3PO4 ? (P2O5 absorbe agua muy fácilmente y puede usarse como desecante de gas)?P2O5 3H2SO4 (concentrado)===2H3PO4 3SO3?CO2 H2O== =H2CO3 Cl2O H2O==2HClOCl2O7 H2O==2HClO4 Cl2O7 H2O=2H 2ClO4–4, interacción con sustancias alcalinas:?SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3 SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3?2NH4HSO3 H2SO4== =(NH4)2SO4 2H2O 2SO2 ↑(Tratamiento de gases de escape industriales con ácido sulfúrico) SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O (¿No se puede usar agua de cal limpia para identificar SO2 y CO2. ¿Se puede usar magenta para identificar)? SO3 MgO===MgSO4?SO3 Ca(OH)2== =CaSO4↓ H2O?CO2 NH3 H2O===NH4HCO3CO2 2NH3 (exceso) H2O===(NH4)2CO3 ?(NH4)2CO3 (NH2)2CO 2H2OCO2 2NH3 (NH2)2CO H2O ? (Producción industrial de urea)CO2 2NaOH( Exceso)==Na2CO3 H2O 2OH- CO2=CO32– H2OCO2 (exceso) NaOH==NaHCO3 OH- CO2=HCO3– CO2 Ca(OH)2 (exceso) ==CaCO3 H2O Ca2 2 CO2=CaCO3↓ H2O2CO2 (exceso) Ca (OH)2==Ca(HCO3)2 OH― CO2=HCO3–?CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3– CO2 (insuficiente) 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3 ?CO2 3H2O AlO2–=Al(OH)3↓ CO32–CO2(pie) NaAlO2 2H2O===Al(OH)3↓ NaHCO3 ?CO2 2H2O AlO2 –=Al(OH)3↓ HCO3–CO2 C6H5ONa H2O== =C6H5OH↓ NaHCO3?CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH↓ HCO3

–SiO2 CaO CaSiO3 (Fabricación de acero y escoria)SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O (Un álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente)?SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 (Preparación de vidrio)SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 ?(Preparación de vidrio) 2NO2 2NaOH= = NaNO2 NaNO3 H2O ? 2NO2 2OH―=NO3– NO2― H2O?NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O ? (absorción de gases de escape industriales para producir ácido nítrico) NO NO2 2OH―=2NO3– H2O 5. Óxidos metálicos 1. Reducibilidad del estado de baja valencia: ?6FeO O2===2Fe3O4?FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O FeO 4H NO3―=Fe3 NO2 ↑ 2H2O2, propiedades de oxidación: ?Na2O2 2Na 2Na2O (Esto La reacción se utiliza para preparar Na2O), MgO y Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg y Al. Mg y Al generalmente se producen mediante electrólisis Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O (preparación de polvo de hierro reducido) Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O. ? CuO H2 Cu H2O?2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2 2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2Fe2O3 Fe ?3FeO ? (La chatarra de acero se agrega como oxidante durante el proceso de fabricación de acero) FeO C Fe CO (La fabricación de acero a alta temperatura ajusta el contenido de C) 2FeO Si 2Fe SiO2 (La fabricación de acero a alta temperatura ajusta el contenido de Si) 3. Efecto con agua:=2NaOH Na2O H2O=2Na 2OH–2Na2O2 2H2O===4NaOH O2 ↑ 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2 ↑ (Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2; 2H2O2===2H2O O2?H2O2 se puede preparar usando una reacción similar: BaO2 H2SO4 (diluido)===BaSO4 H2O2)?MgO H2O===Mg(OH) )2 (reacción lenta) ?4. Interacción con sustancias ácidas: ?Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4Na2O 2HCl==2NaCl H2O Na2O 2H =2Na H2O2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2 ↑ Na2O2 H2SO4 ( frío, diluido)= ==Na2SO4 H2O2?MgO H2SO4===MgSO4 H2O MgO 2H =Mg2 H2OAl2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O ?Al2O3 6H =2Al3 3H2O?Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3 óxido anfótero) )Al2O3 2OH― =2AlO2― H2OFeO 2HCl===FeCl2 H2O FeO 2H =Fe2 H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O Fe?2O3 6H =2Fe3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe?3O4 8H =2Fe3 Fe2 2O 6. Ácidos que contienen oxígeno 1. Propiedades oxidantes:?

HI===HIO3 3HCl 3HClO I-=IO3– 3H Cl–HClO H2SO3===H2SO4 HCl HClO H2SO3=3H SO42– Cl–HClO H2O2===HCl H2O O2 ↑ HClO H2O2=H Cl– H2O O2 ↑(oxidación Propiedad: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4, pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante). (concentrado) 2Fe Fe2(SO4)3 3SO2 ↑ 6H2O?2H2SO4 (concentrado) Cu CuSO4 SO2 ↑ 2H2OH2SO4 (concentrado) 2HBr===SO2 ↑ Br2 2H2O (El ácido sulfúrico concentrado y NaBr no se pueden usar para preparar HBr) H2SO4 (concentrado) 2HI===SO2 ↑ I2 2H2O ? (HI no se puede preparar con ácido sulfúrico concentrado y NaI) H2SO4 (diluido) Fe===FeSO4 H2 ↑ ?2H Fe=Fe2 H2 ↑ H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O?4HNO3 ( concentrado) C CO2 ↑ 4NO2 ↑ 2H2O?6HNO3 (concentrado) S H2SO4 6NO2 ↑ 2H2O? 5HNO3 (concentrado) P H3PO4 5NO2 ↑ H2O5HNO3 (delgado) 3P 2H2O 3H3PO4 5NO ↑ 5H 5NO3- 3P 2H2O 3H3PO4 5NO ↑ 6 HNO3 (suficientemente concentrado) ) Fe= ==Fe(NO3)3 3NO2 ↑ 3H2O?4HNO3 (concentrado) Fe (suficiente) ==== Fe (NO3) 2 NO2 ↑ 2H2O (Primero se obtiene Fe3 y luego se genera sal de Fe2 cuando el Fe es excesivo) 4HNO3(diluido) Fe===Fe(NO3)3 NO ↑ 2H2O 4H NO3- Fe=Fe3 NO ↑ 2H2O?30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O ↑ 15H2O?30 H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O ↑ 15H2O36HNO3 10Fe=== 10Fe(NO3)3 3N2 ↑ 18H2O?36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2 ↑ 18H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O ?30 H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O4Zn laúd)==4Zn ( NO3)2 N2O ↑ 5H2O?4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O ↑ 5H2O?4Zn 10HNO3(diluido)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O?4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O2, propiedad reductora: ?H2SO3 X2 H2O= ==H2SO4 2HX (X representa Cl2, Br2, I2)?H2SO3 X2 H2O=4H SO42- 2H2SO4 3H2O?5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2OH2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl?H2SO

3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 SO42–3, acidez: ?H2SO4 (concentrado) CaF2 ? CaSO4 2HF ↑ (ácido no volátil para producir ácido volátil) H2SO4 (concentrado) NaCl NaHSO4 HCl ↑ (ácido no volátil para producir ácido volátil Ácido ) H2SO4 (concentrado) 2NaCl Na2SO4 2HCl ↑ (ácido no volátil para producir ácido volátil) H2SO4 (concentrado) NaNO3 NaHSO4 HNO3 ↑ (ácido no volátil para producir ácido volátil) 3H2SO4 (concentrado) Ca3(PO4)2 3CaSO4 2H3PO4 ? ácido fuerte a ácido débil) 2H2SO4 (concentrado) Ca3(PO4)2 2CaSO4 Ca(H2PO4)2 (fertilizante de fosfato industrial) 3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO3 3H Ag3PO4=H3PO4 3Ag ?2HNO3 CaCO3==Ca(NO3) 2 H2O CO2 ↑ 2H CaCO3=Ca2 H2O CO2 ↑ (H2S, HI, HBr, SO2 y otros gases reductores no se pueden preparar con HNO3 y H2SO4 concentrado)?4H3PO4 Ca3(PO4)2?3Ca(H2PO4)2 (calcio pesado)?H3PO4 ( Concentrado) NaBr ? NaH2PO4 HBr ↑ (El ácido volátil se produce a partir de ácido no volátil, el ácido fosfórico es un ácido no oxidante) H3PO4 (Concentrado) NaI NaH2PO4 HI ↑ 4. Inestabilidad: ?2HClO 2HCl O2 ↑ (Almacenado en botella marrón) ¿Medio)? ↓ SO2 ↑ (se descompone bajo calentamiento o condiciones ácidas) 7. ¿Álcali? Esta respuesta es recomendada y reportada por internautas | Comentarios 0 0zhuzhenyao3939? Tasa de adopción: 36 Del equipo: Grupo Profesional de Química e Ingeniería Química Se especializa en: Ciencia e Ingeniería Otras respuestas Ecuación química inorgánica parte 1. Propiedades de los elementos no metálicos 1 Propiedad oxidante: F2 H2 == = 2HFnF2 2M===2MFn (que representa la mayoría de los metales) 2F2 2H2O===4HF O2Cl2 H2 ===2HCl3Cl2 2P===2PCl3Cl2 PCl3 ===PCl5Cl2 2Na===2NaCl3Cl2 2Fe==. = 2FeCl3Cl2 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 Cu === CUCL22CL2 2NABR === 2NACL BR2CL2 2NAI === 2NACL I2CL2 NA2S === 2NACL SCL2 H2S === 2HCL SCL2 SO2 2H2O ==== H2SO4 Ceñudo ===Fe3O4O2 K== =KO2S H2===H2S2S C===CS2S Fe===FeSS 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3N2 3Mg===Mg3N2N2 3Ca ===Ca3N2N2 3Ba== =Ba3N2N2 6Na===2Na3NN2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3N2． Reducción de S O2===SO2S O2===SO2S 6HNO3(concentrado)===H2SO4 6NO2 2H

2O3S 4 HNO3 (diluido)===3SO2 4NO 2H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10 (a menudo escrito como P2O5) 2P 3X2===2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2) 2C O2 (una pequeña cantidad) === 2COC O2 (cantidad suficiente)===CO2C CO2===2COC H2O===CO H2 (genera agua gaseosa) 2C SiO2===Si 2CO (produce silicio crudo) Si (crudo) 2Cl2===SiCl4 (SiCl4 2H2 ===Si(puro) 4HCl)Si(polvo) O2===SiO2Si C===SiC(esmeril)Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2?3 (en álcali) Cl2 H2O desproporcionado===. HCl HClO (Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción) Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH (calor, concentrado)===5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH== =2Na2S Na2SO3 3H2O 2. Reducibilidad de elementos metálicos (Na, Mg, Al, Fe) 2Na H2===2NaH4Na O2===2Na2O2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O22Na S===Na2S (explosión) 2Na 2H2O===2NaOH H22Na 2NH3===2NaNH2 H24Na TiCl4 (fundido)===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2Mg Br2===MgBr22Mg O2===2MgOMg S===MgSMg 2H2O===Mg (OH)2 H22Mg CO2===2MgO C2Mg SiO2===2MgO SiMg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl34Al 3O2===2Al2O3 (pasivación) 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr2Al Fe2 O3 === Al2O3 2Fe2Al 3FeO===Al2O3 3Fe2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(concentrado)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al, Fe en frío, H2SO4 concentrado , HNO3 Pasivación del medio) Al 4HNO3 (diluido)===Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3Fe I2===FeI2Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2Fe 2HCl===FeCl2 H2Fe CuCl2===FeCl2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2 (En un ambiente ácido, el hierro no puede reducir completamente el tetracloruro de estaño a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn). En tercer lugar, ¿hidruros no metálicos (HF)? , HCl, H2O, H2S, NH3) 1. Reducibilidad: 4HCl (concentrado) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O4HCl (g) O2===2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7==2KCl 2CrCl3 7H2O2H 2O 2F2 == 4HF O22H2S 3O2 (suficiente)===2SO2 2H2O2H2S O2 (una pequeña cantidad)===2S 2H2O2H2S SO

2===3S 2H2OH2S H2SO4(concentrado)===S SO2 2H2O3H2S 2HNO(delgado)===3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 2SO4 3S H2OH2S 4Na2O2 2H2O ===Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2===N2 6HCl8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl4NH3 3O2 (oxígeno puro)===2N2 6H2O4NH3 5O2===4NO 6H2O4NH3 6NO===5N2 6H2O (aclarar con amoniaco NO)NaH H2O===NaOH H24NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H22 Acidez: 4HF SiO2===SiF4 2H2O (Esta reacción se usa ampliamente para determinar SiO2 en muestras de minerales o acero. contenido de muestras) 2HF CaCl2===CaF2 2HClH2S Fe===FeS H2H2S CuCl2===CuS 2HClH2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3H2S HgCl2===HgS 2HClH2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3H2S FeCl2===(no Reacción) 2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O===NaOH NH3) 3. Alcalinidad: NH3 HCl===NH4ClNH3 HNO3===NH4NO32NH3 H2SO4===(NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl (Este La reacción se utiliza para la preparación industrial de bicarbonato de sodio, soda) 4. Inestabilidad: 2HF===H2 F22HCl===H2 Cl22H2O===2H2 O22H2O2===2H2O O2H2S===H2 S2NH3===N2 3H2 IV. -óxidos metálicos 1. Reducibilidad del estado de baja valencia: 2SO2 O2===2SO32SO2 O2 2H2O===2H2SO4 (Esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera) SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O= ==H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O===H2SO4 2HISO2 NO2===SO3 NO2NO O2===2NO2NO NO2 2NaOH===2NaNO2 (usado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en la industria del ácido nítrico) 2CO O2=== 2CO2CO CuO ===Cu CO23CO Fe2O3===2Fe 3CO2CO H2O===CO2 H22 Propiedades oxidantes: SO2 2H2S===3S 2H2OSO3 2KI===K2SO3 I2NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH (la solución de almidón KI no puede ser utilizado para identificar bromo Vapor y NO2) 4NO2 H2S===4NO SO3 H2O2NO2 Cu===4CuO N2CO2 2Mg===2MgO C (El CO2 no se puede utilizar para extinguir incendios quemados por Mg, Ca, Ba, Na, K, etc. ) SiO2 2H2=== Si 2H2OSiO2 2Mg===2MgO Si3. Función con agua: SO2 H2O===H2SO3SO3 H2O===H2SO43NO2 H2O===2HNO3 NOP2O5 3H2O===2H3PO4 (P2O5 absorbe agua fácilmente y se puede utilizar como gas desecante CO2 H2O= ==H2CO34 y sustancias alcalinas.

El papel de: SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3 (Esta es la reacción de reciclaje de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use amoníaco para absorber SO2 y luego trátelo con H2SO4 : 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4 )2SO4 2H2O 2SO2 produce sulfato de amonio como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima)SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O (No se puede utilizar agua de cal clara para identificar SO2 y CO2 Se puede identificar con magenta) SO3 MgO===MgSO4SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2OCO2 2NaOH(exceso)===Na2CO3 H2OCO2(exceso) NaOH===NaHCO3CO2 Ca(OH)2(exceso)==. =CaCO3 H2O2CO2(exceso) Ca(OH)2== =Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO===CaSiO3SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O (fuerte el álcali corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente) SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2 5. Óxidos metálicos 1. Reducibilidad del estado de baja valencia: 6FeO O2===2Fe3O4FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O2 Oxidación: Na2O2 2Na===2Na2O (esta reacción se usa para preparar Na2O) MgO Al2O3 casi no tiene propiedades oxidantes y es difícil de reducir a Mg y Al Mg y Al.Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (. preparación de polvo de hierro reducido) Fe3O4 4H2===3Fe generalmente se producen por electrólisis 4H2O3 Efecto con agua: Na2O H2O===2NaOH2Na2O2 2H2O===4NaOH O2 (Esta reacción se divide en dos pasos: ①Na2O2 2H2O===. 2NaOH H2O2; ②2H2O2===2H2O O2 Se pueden utilizar reacciones similares para preparar H2O2: BaO2 H2SO4 (diluido)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2 (reacción lenta) 4. Efecto con sustancias ácidas. : Na2O SO3===Na2SO4Na2O CO2===Na2CO3Na2O 2HCl===2NaCl H2O2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4 H2O2MgO SO3===MgSO4MgO H2SO4===MgSO4 H2OAl2O3 SO4=== Al2(SO4)3 3H2O (Al2O3 es un óxido anfótero: Al2O3 2NaOH=== 2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl===FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3·4H2O 6. Ácidos que contienen oxígeno 1. Propiedades oxidantes: 4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HClHC lO3 ===HIO3 HCl3HClO HI===HIO3 3HClHClO H2SO3===H2SO4 HClHClO H2O2===HCl H2O O2 (propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt ; HClO3gt; HClO4, pero concentrado, HClO4 caliente es muy oxidante) 2H2SO4 (concentrado) C===CO2 2SO2 2H2O2H2SO4 (concentrado) S===3SO2 2H2O

H2SO4 Fe(Al) Pasivado a temperatura ambiente 6H2SO4(concentrado) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(concentrado) Cu===CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(concentrado) 2HBr===SO2 Br2 2H2OH2SO4(concentrado) 2HI== = SO2 I2 2H2OH2SO4 (dilute) Fe === Feso4 H22H2H2SO3 2H2S === 3S 2H2O4HNO3 (concentrado) C === CO2 4NO2 2H2O6HNO3 (concentrado) ===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe==8Fe(NO3) 3 3NH4NO3 9H2O2. === CA ( NO3) 2 H2O CO2 (no se puede usar con HNO3 y H2SO4 concentrado Preparación de gases reductores como H2S, HI, HBr, (SO2)) 4. Inestabilidad: 2HClO===2HCl O24HNO3===4NO2 O2 2H2OH2SO3===H2O SO2H2CO3===H2O CO2H4SiO4===H2SiO3 H2O 7. Álcali 1. Reducibilidad del estado de baja valencia: ?4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)32 Efecto con sustancias ácidas: 2NaOH SO2 (una pequeña cantidad). ) ===Na2SO3 H2ONaOH SO2 (cantidad suficiente)== =NaHSO32NaOH SiO2===Na2SiO3 H2O2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2ONaOH HCl===NaCl H2ONaOH H2S (cantidad total)===NaHS H2O2NaOH H2S (pequeña cantidad)===Na2S 2H2O3NaOH AlCl3=== Al(OH)3 3NaClNaOH Al(OH)3===NaAlO2 2H2O (¿Cuál es más ácido, AlCl3 o Al(OH)3? ) NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2OMg(OH)2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl Insoluble 3. Inestabilidad: Mg(OH)2===MgO H2O2Al(OH)3== =Al2O3 3H2O2Fe (OH)3===Fe2O3 3H2OCu(OH)2===CuO H2O ocho, sal 1. Propiedad oxidante: 2FeCl3 Fe===3FeCl22FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (usado para grabar placas de circuitos de cobre) 2FeCl3 Zn== =2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag===FeCl2 A

gCFe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar) Fe(NO3)3 Ag no reacciona 2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg===Fe MgCl22 Reducibilidad: 2FeCl2. CL2 === 2FECL33NA2S 8HNO3 (DILUTE) === 6Nano3 2NO 3S 4H2O3NA2SO3 2HNO3 (Dilute) === 3Na2SO4 2NO H2O2NA2SO3 O2 === 2NA2SO43. 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl4., interacción con sustancias ácidas: Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl===NaCl H2O CO25 No Estabilidad: Na2S2O3. H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl===NH3 HClNH4HCO3===NH3 H2O CO22KNO3===2KNO2 O22Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O22KMnO4===K2MnO4 MnO2 O22KClO3===2KCl 3O22NaHCO3= 3H2O CO2Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2

CaCO3===CaO CO2

MgCO3===MgO CO2