Buscando explicaciones detalladas para las preguntas de cálculo de química en el examen de ingreso a la universidad de Shanghai de 2008

30. (1) Cálculo basado en la ecuación de reacción química

CH4+4CuO=====CO2+2H2O+4Cu △m

1 1 64

0.075 0.075 4.8

Entonces la cantidad de material CH4 es 0.075mol y el volumen es 0.075*22.4=1.68L

(2). El material de CO2 generado es 0,075mol y la cantidad total de sustancias que contienen CO2 es 4,8/100=0,085mol

Entonces la cantidad de sustancias que contienen CO2 en el gas elemental es 0,085-0,075=0,01mol

El volumen es 0.01*22.4=0.224L

Entonces el volumen de N2 en el gas mezclado es 2.016-1.68-0.224=0.112L

La fracción de volumen es 0.112/ 2,016 * 100% = 5,56 %

31 (1) La cantidad de sustancia H+ neutralizada es n(H+)=0,50/84 * 2 = 0,012mol (conserve 2 cifras significativas)

( 2) Supongamos que la cantidad requerida de Weishuping es x

3NaHCO3----3H+---Al(OH)3

3*84 78

6*0.5 x·0.245

La solución es x = 3.8

(3) Los 42.5ml de ácido clorhídrico agregados completan 2 reacciones

H+ + OH - === H2O H+ + CO32- === HCO3-

Los 2,5 ml de ácido clorhídrico añadidos posteriormente completan la reacción H+ + HCO3- === CO2 ↑+H2O

Entonces n (OH-): n（CO32-）=(42.5-2.5):2.5=16:1

Donde n（OH-）=（42.5-2.5）*10^(-3)* 2 = 0,08mol

n(CO32-) = 0,005mol

El precipitado formado al agregar un exceso de solución de NaOH es Mg(OH)2 y la cantidad de sustancia es 1,74/ 58 = 0,03mol

La fracción de masa del elemento H en la sal ácida es 0,04, por lo que n(H)=(3,01*0,04)/1 =0,12mol

Entonces n( H2O)=(0.12-0.08)/2 = 0.02 mol

Finalmente n(Al3+)=0.01mol

La fórmula química de esta sal ácida es Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

Si aún tienes preguntas, Baidu HI vino a hablar conmigo en detalle

(Estoy agotado. La razón principal es que el cartel no me acepta y yo' Lo sentiría mucho si no me da puntos)