¿Por qué la solución acuosa de bicarbonato de sodio es alcalina y la solución acuosa de bisulfato de sodio es ácida?

1. En la solución de bisulfato de sodio, el carbonato sólo se puede hidrolizar, por lo que es alcalino.

Se producirá ionización:.

Al mismo tiempo también se producirá la hidrólisis:.

La ionización y la hidrólisis se producen simultáneamente. Sin embargo, el grado de hidrólisis es mayor que el grado de ionización, por lo que el resultado combinado es que la solución es alcalina.

2. En la solución de bicarbonato de sodio, el bicarbonato puede ionizarse o hidrolizarse, pero la tendencia de ionización es mayor que la tendencia de hidrólisis, por lo que la solución es ácida.

Proceso de hidrólisis de la solución acuosa de bisulfato de sodio:.

Información ampliada:

Propiedades químicas del bicarbonato de sodio:

1. Reacción con ácido

Reacción con HCl:

Reacción con CH?COOH:

2. Reacción con álcali

Reacción con hidróxido de sodio:?

Reacción con hidróxido de calcio: carbonato de hidrógeno La dosis de sodio debe dividirse en cantidades excesivas y pequeñas.

Pequeña cantidad:?

Exceso:?

3. Reacción con la sal

Reacción con sulfato de cobre:?

4. Hidrólisis

Doble hidrólisis con cloruro de aluminio:

Doble hidrólisis con sulfato de aluminio:?

5. > Descomposición térmica:?

6. Ionización

Ecuación de ionización del bicarbonato de sodio:?

Referencia: Enciclopedia Baidu - Bicarbonato de sodio

Referencia : Enciclopedia Baidu-Hidrogenosulfato de sodio