Se requieren 327 puntos de conocimiento para los exámenes de química de la escuela secundaria

1. Propiedades físicas

1 Gases coloreados: F2 (amarillo-verde claro), Cl2 (amarillo-verde), Br2 (g) (rojo-marrón), I2 ( g) (rojo púrpura), NO2 (marrón rojizo), O3 (azul claro), y el resto son gases incoloros. Para los colores de otras sustancias, consulte la tabla de colores en el manual del examen.

2 Gases con olor acre: HF, HCl, HBr, HI, NH3, SO2, NO2, F2, Cl2, Br2 (g) gases con olor a huevo podrido: H2S.

3. Puntos y estados de fusión y ebullición:

① Los puntos de fusión y ebullición de los metales de una misma familia disminuyen de arriba a abajo, y los puntos de fusión y ebullición de los no metales. Los metales de la misma familia aumentan de arriba a abajo.

②Los puntos de fusión y ebullición de los hidruros de elementos no metálicos de la misma familia aumentan de arriba a abajo, y los enlaces de hidrógeno que contienen NH3, H2O y HF son anormales.

③ Sustancias orgánicas en estado gaseoso a temperatura ambiente: hidrocarburos con átomos de carbono menores o iguales a 4, cloruro de metilo, formaldehído.

④ Reglas comparativas de puntos de fusión y ebullición: cristal atómico gt; cristal iónico gt; cristal molecular, no necesariamente cristal metálico.

⑤La fusión de cristales atómicos solo destruye los enlaces de valencia, la fusión de cristales iónicos solo destruye los enlaces iónicos y la fusión de cristales moleculares solo destruye las fuerzas intermoleculares.

⑥Las sustancias elementales que son líquidas a temperatura ambiente incluyen Br2 y Hg; las sustancias elementales que están en estado gaseoso incluyen H2, O2, O3, N2, F2, Cl2. Los compuestos inorgánicos que son líquidos a temperatura ambiente incluyen principalmente; H2O, H2O2, ácido sulfúrico, ácido nítrico.

⑦ Cuanto mayor es el número de átomos de carbono en compuestos orgánicos similares, mayor es el punto de fusión y ebullición, más cadenas ramificadas y menor es el punto de fusión y ebullición.

Entre isómeros: gt normal; iso-gt; nuevo, orto-gt;

⑧ Comparando los puntos de fusión y ebullición, preste atención al estado a temperatura ambiente, estado líquido en estado sólido; Tales como: fósforo blanco gt; disulfuro de carbono gt;

⑨ Sustancias que son fáciles de sublimar: el yodo elemental, el hielo seco y el fósforo rojo también pueden sublimar (cuando se aíslan del aire), pero se convierten en fósforo blanco después de enfriarse, al igual que el cloruro de aluminio; Se puede sublimar a unos 100 grados.

⑩Gases fácilmente licuados: NH3, Cl2, NH3 se pueden utilizar como refrigerante.

4. Solubilidad

① Solubilidad de gases comunes de mayor a menor: NH3, HCl, SO2, H2S, Cl2, CO2. Gases que son fácilmente solubles en agua y forman fácilmente niebla blanca en el aire. Gases que pueden usarse para experimentos con fuentes: NH3, HF, HCl, HBr, HI gases que son solubles en agua: CO2, SO2, Cl2, Br2 (. g), H2S, NO2. Al absorber gases de escape que son fácilmente solubles en agua, se debe utilizar un dispositivo antirretorno.

②Materia orgánica soluble en agua: alcoholes inferiores, aldehídos, ácidos, glucosa, fructosa, sacarosa, almidón y aminoácidos. El fenol es ligeramente soluble.

③ Los elementos halógenos son más solubles en disolventes orgánicos que en agua.

④El azufre y el fósforo blanco son fácilmente solubles en disulfuro de carbono.

⑤ El fenol es ligeramente soluble en agua (fácilmente soluble por encima de 65 °C) y soluble en disolventes orgánicos como el alcohol.

⑥Tres tipos de sulfatos son insolubles (calcio, plata y bario), un tipo de cloruro es insoluble (plata) y los carbonatos solo son solubles en potasio, sodio y amonio.

⑦ La mayoría de las solubilidades de los sólidos aumentan con la temperatura, algunas no se ven muy afectadas por la temperatura (como el NaCl) y muy pocas se vuelven más pequeñas con la temperatura [como. La solubilidad del gas disminuye a medida que aumenta la temperatura y aumenta a medida que aumenta la presión.

5. Densidad

① La densidad de elementos de una misma familia generalmente aumenta de arriba a abajo.

②La densidad del gas está determinada por la masa molecular relativa.

③ Las sustancias orgánicas que contienen C, H y O son generalmente menos densas que el agua (el fenol es mayor que el agua), y las sustancias orgánicas que contienen bromo, yodo, nitro y cloros múltiples son más densas que el agua.

④La densidad del sodio es menor que la del agua y mayor que la del alcohol y el benceno.

6. Generalmente, los elementos que tienen brillo metálico y pueden conducir electricidad deben ser metales. No necesariamente: ¿el grafito tiene esta propiedad, pero es un no metal?