Curso obligatorio de química de secundaria Dos Ecuaciones
Te refieres al curso 2 obligatorio, ¿verdad? Déjame darte una idea
Capítulo 1 Ley periódica de los elementos
1 Elementos de metales alcalinos
①Reacción con el oxígeno:
4Li 2O2=(calentar)=2Li2O2 óxido de litio
2Na O2=(calentar)=Na2O2 peróxido de sodio
KO2=(calentar)=KO2 superóxido de potasio
Rb y Cs no requieren dominio
②Reacción con agua
Fórmula general 2R 2H2O==2ROH H2 ↑ R es un elemento de metal alcalino, ROH es la base correspondiente, las condiciones son lo mismo (no).
③Reacción con ácido
Fórmula general 2R 2H ==2R H2 ↑ Esta es la ecuación iónica
2 Elementos halógenos
①Reacciona. con hidrógeno
H2 F2==2HF Condiciones: Puede ocurrir en un lugar frío y oscuro
H2 Cl2= (ignición/luz) =2HCl
H2 Br2= (Calentamiento a 500 ℃) = 2HBr
Puntos clave H2 I2 (reacción reversible) = (calentamiento continuo) = 2HI
②Reacción con agua
Clave puntos 2F2 2H2O ==4HF O2 F no tiene precio positivo
Cl2 H2O==HCl HClO
Br2 H2O==HBr HBrO
I2 H2O==HI HIO
③Reacción con base
El flúor no es muy clara
Los otros tres satisfacen la fórmula general: X2 2NaOH==NaX NaXO H2O
Si la base es diferente se debe cambiar según la situación
④Reacción de desplazamiento entre elementos halógenos
No se considera flúor
Cl2 2Br- == 2Cl- Br2
Cl2 2I- ==2Cl- I2
Br2 2I- ==2Br- I2
Ambas son ecuaciones iónicas
3. Juicio de metalicidad y no metalicidad
Hay demasiadas ecuaciones y todas son similares, así que no volveré a analizarlas
4. /p>
2Na Cl2= (ignición) = 2NaCl
El resto son todas fórmulas electrónicas
Capítulo 2 Reacciones químicas y energía
Aquí principalmente registra la teoría
1. Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl==BaCl2 2NH3 ↑ 10H2O Qué hay en el libro
Otros son todos de antes, no entraré en más detalles y te los agregaré más tarde