Curso obligatorio de química de secundaria Dos Ecuaciones

Te refieres al curso 2 obligatorio, ¿verdad? Déjame darte una idea

Capítulo 1 Ley periódica de los elementos

1 Elementos de metales alcalinos

①Reacción con el oxígeno:

4Li 2O2=(calentar)=2Li2O2 óxido de litio

2Na O2=(calentar)=Na2O2 peróxido de sodio

KO2=(calentar)=KO2 superóxido de potasio

Rb y Cs no requieren dominio

②Reacción con agua

Fórmula general 2R 2H2O==2ROH H2 ↑ R es un elemento de metal alcalino, ROH es la base correspondiente, las condiciones son lo mismo (no).

③Reacción con ácido

Fórmula general 2R 2H ==2R H2 ↑ Esta es la ecuación iónica

2 Elementos halógenos

①Reacciona. con hidrógeno

H2 F2==2HF Condiciones: Puede ocurrir en un lugar frío y oscuro

H2 Cl2= (ignición/luz) =2HCl

H2 Br2= (Calentamiento a 500 ℃) = 2HBr

Puntos clave H2 I2 (reacción reversible) = (calentamiento continuo) = 2HI

②Reacción con agua

Clave puntos 2F2 2H2O ==4HF O2 F no tiene precio positivo

Cl2 H2O==HCl HClO

Br2 H2O==HBr HBrO

I2 H2O==HI HIO

③Reacción con base

El flúor no es muy clara

Los otros tres satisfacen la fórmula general: X2 2NaOH==NaX NaXO H2O

Si la base es diferente se debe cambiar según la situación

④Reacción de desplazamiento entre elementos halógenos

No se considera flúor

Cl2 2Br- == 2Cl- Br2

Cl2 2I- ==2Cl- I2

Br2 2I- ==2Br- I2

Ambas son ecuaciones iónicas

3. Juicio de metalicidad y no metalicidad

Hay demasiadas ecuaciones y todas son similares, así que no volveré a analizarlas

4. /p>

2Na Cl2= (ignición) = 2NaCl

El resto son todas fórmulas electrónicas

Capítulo 2 Reacciones químicas y energía

Aquí principalmente registra la teoría

1. Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl==BaCl2 2NH3 ↑ 10H2O Qué hay en el libro

Otros son todos de antes, no entraré en más detalles y te los agregaré más tarde