Contenido relacionado con química de la Prueba de Competencia Académica de Escuela Secundaria General 2013

1. No sé qué provincia o ciudad quieres, te daré una directamente de Tianjin. Si quieres algo más, por favor dímelo

Enlace: /link?url=zbYQSAP-oRXaqiqBLq5xbbLnOyVBXvrm43hRnM_ncK0rLLdeaRcwZHOA1mB56bUhQ1A8_CVQhDe5SFnwRK9o1RECkcbKyGkvpvqWw-uRsru

2. respuestas

Tianjin Ordinario Secundaria en 2013 ¿Prueba de competencia académica?

Las masas atómicas relativas que se pueden utilizar: H 1 ?C 12 ?O 16 ?Fe 56?

1. La química está estrechamente relacionada con la vida humana.

¿Cuál de las siguientes sustancias no es razonable utilizar?

A. El dióxido de azufre se utiliza a menudo para blanquear los alimentos B. ¿El bicarbonato de sodio se utiliza a menudo para hornear pasteles?

C. El ácido acético se utiliza a menudo para eliminar las incrustaciones en las calderas D. ¿El hidróxido de aluminio se usa comúnmente para tratar la hiperacidez?

2. Se sabe que el número atómico del selenio (Se) es 34, el número de neutrones de cierto isótopo de Se es 40 y su número másico es ?

A. 74b. 40C． 34D． 6?

3． ¿Cuál de las siguientes clasificaciones de Na2CO3 es incorrecta?

A. Pertenece al compuesto B. Pertenece a una base C. Pertenece a la sal D. ¿Es un electrolito?

4. ¿Cuáles de los siguientes son elementos de período corto?

A. S B. k c. Rumia. Hermano?

5. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene enlaces iónicos y valencianos?

A. CO2 B． H2O C． NaOH D. ¿BaCl2?

6． Cuando un haz de luz pasa por el siguiente sistema de dispersión, ¿cuál puede producir el efecto Tyndall?

A. Solución de hidróxido de potasio B. Solución de sulfato de cobre C. Ácido clorhídrico concentrado D. ¿Leche de soja diluida?

7. Utilice una solución de H2SO4 de 6 mol/L para preparar 100 ml de una solución de H2SO4 de 2 mol/L. El equipo que no se requiere es el 8.

A. Esta reacción es una reacción de desplazamiento B. El oxígeno gana electrones C. Se produce una reacción de reducción de CuO D. ¿El CO es el agente oxidante?

10. ¿Cuál de los siguientes gases se puede recolectar mediante el método de drenaje?

A. NO2 B. NH3C. SO2D. ¿NO?

11. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede reaccionar con una solución de hidróxido de sodio pero no con ácido clorhídrico?

A. Al(OH)3B. Al2O3C. SiO2 D． ¿Al?

12． ¿Cuál de las siguientes producciones industriales se puede realizar utilizando únicamente cambios físicos?

A. Oxigenación del aire B. Craqueo del petróleo C. Extracción de bromo del agua de mar D. ¿Carbonización del carbón?

13. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede sufrir una reacción de adición?

A. Etano b. Etileno c. etanol d. ¿Tetracloruro de carbono?

14. Para preparar hidróxido de aluminio a partir de una solución de cloruro de aluminio en el laboratorio, ¿cuál es el mejor reactivo a utilizar?

A. Agua de cal clarificada B. ¿Solución de hidróxido de sodio?C. Amoníaco D. ¿Óxido de sodio?

15. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de una batería de fruta (ácida) de zinc y cobre. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. La lámina de zinc es el electrodo negativo del dispositivo y la reacción del electrodo es Zn-2eˉ = Zn2 B. A medida que avanza la reacción, ¿la masa de la lámina de cobre disminuirá gradualmente?

C. ¿Los electrones fluyen desde la lámina de cobre a la lámina de zinc a través del alambre?

D. Se produce una reacción de oxidación en la lámina de cobre

16. ¿Qué afirmación sobre los cambios de energía en los siguientes procesos es incorrecta?

A. Cuando las moléculas de hidrógeno se convierten en átomos de hidrógeno, se libera energía B. ¿La reacción entre el peróxido de sodio y el agua es una reacción exotérmica?

C. La oxidación de grasas en el cuerpo humano es una reacción exotérmica D. ¿Es la neutralización ácido-base una reacción exotérmica?

17. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el sodio metálico es correcta?

A. ¿El sodio es un agente oxidante fuerte?

B. ¿Los laboratorios suelen almacenar pequeñas cantidades de sodio en queroseno?

C. ¿El sodio se quema en el aire para formar óxido de sodio?

D. ¿El sodio acabará convirtiéndose en peróxido de sodio si se deja en el aire durante mucho tiempo?

18. ¿Qué afirmación sobre las propiedades de F, Cl, Br e I es correcta?

A. Punto de ebullición: F2gt; I2?

B. Acidez: HClO4gt; HBrO4?

C. Propiedades oxidantes: I2 gt; Cl2?

D. Propiedad no metálica: Brgt; F?

19. La siguiente descripción del uso de sustancias es incorrecta.

¿En serio?

R. El alumbre se puede utilizar como purificador de agua B. ¿Se puede utilizar la alúmina para fabricar crisoles refractarios?

C. ¿Se pueden utilizar aceites y grasas para hacer jabón?

D. ¿Se puede utilizar el silicio elemental para fabricar productos de fibra óptica?

20. El proceso de reacción de A y B para producir C se muestra en la siguiente figura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? ¿La relación entre la cantidad de A que participa en la reacción y la cantidad de C producida es 1:1?

B. ¿La proporción de masa de carbono e hidrógeno en C es 1:3?

C. ¿Es esta reacción una reacción de metátesis?

D. ¿A, B y C son todos materia orgánica?

21. El silicio y sus compuestos se utilizan ampliamente. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El silicato de sodio se puede utilizar para preparar retardadores de fuego para madera B. ¿El collar de cristal es un producto de silicato?

C. ¿La mezcla de gel de sílice y agua se conoce comúnmente como vaso soluble?

D. ¿El silicio existe principalmente en forma libre en la corteza terrestre?

22. La reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado de volumen constante con alta temperatura, alta presión y catalizador:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. Si se cargan 1 mol de N2 y 3 moles de H2 en el recipiente, ¿finalmente se generarán 2 moles de NH3?

B. Cuando se alcanza el equilibrio, ¿las concentraciones de cada sustancia en el sistema ya no cambian?

C. Los catalizadores se utilizan para acelerar la velocidad de reacción D. Aumentar la concentración de nitrógeno puede acelerar la velocidad de reacción 23. ¿Cuál es la forma correcta de afrontar los siguientes accidentes?

A. El tanque de almacenamiento de cloro tuvo una fuga accidental. ¿Organizar al personal cercano para que evacue en dirección contra el viento y rocíe una solución diluida de NaOH en el aire?

B. Si una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado entra en contacto con la piel, primero enjuague con agua y luego aplique una solución concentrada de NaOH.

C. Si accidentalmente se fuga amoníaco líquido, ¿cubrirse la boca y la nariz con el cabello humedecido en ácido clorhídrico y evacuar a un lugar más alto?

D. Cuando el sodio metálico se incendia, ¿utilizar un extintor de espuma para apagar el fuego?

24. En cuanto al método de preparación del hierro y sus compuestos, lo correcto es ① A alta temperatura, el hierro y el vapor de agua pueden reaccionar para producir óxido de hierro ② A alta temperatura, ¿el aluminio y el óxido de hierro pueden reaccionar para producir hierro elemental?

③ A FeSO4 Agregue una solución de NaOH a la solución y agítela bien para producir Fe(OH)2.

④ Deje caer la solución saturada de cloruro férrico en agua hirviendo y hiérvala hasta que adquiera un color marrón rojizo para producir hierro. ¿hidróxido coloide?

A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④?

25. ¿Cuál de las siguientes descripciones de sustancias relacionadas es correcta?

A. ¿Se pueden identificar las soluciones de ácido acético, etanol e hidróxido de bario con una solución de carbonato de sodio?

B. Los carbohidratos, las proteínas y las grasas sólo contienen tres elementos: C, H y O?

C. ¿La lana, el plástico y el caucho son materiales poliméricos naturales?

D. ¿El almidón, la glucosa y las proteínas pueden sufrir reacciones de hidrólisis?

26. ¿Cuál de los siguientes métodos experimentales es correcto?

A. Extraer yodo del yodo con tetracloruro de carbono B. Obtener agua dulce a partir del agua de mar por evaporación

C. Utilice destilación fraccionada para obtener gasolina y ácido acético a partir del petróleo D. ¿Separar una mezcla de agua y benceno mediante separación de líquidos?

27. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas es correcta?

A. Reacción de solución de hierro y cloruro férrico: Fe Fe3 = 2Fe2?

B. Reacción de solución de hidróxido de bario y ácido sulfúrico: OHˉ H =H2O?

C. Reacción de una solución de dióxido de silicio e hidróxido de sodio: SiO2 OHˉ=H2SiO3?

D. Reacción del carbonato de calcio y ácido clorhídrico: CaCO3 2H =Ca2 CO2 ↑ H2O?

28. Hay cuatro sustancias conocidas: ① etanol ② solución de tetracloruro de carbono de bromo ③ solución de hidróxido de sodio ④ solución de permanganato de potasio ¿Cuál puede reaccionar con CH2=CH-CH2-COOH?

A. Sólo ①②④ B． Sólo ②③ C． Sólo ①③④ D． ①②③④?

29. La prueba y conclusión de iones comunes en solución son correctas.

¿Qué es?

A. Si se agrega una solución de almidón y la solución aparece azul, entonces debe haber Iˉ?

B. Si se produce un precipitado blanco al agregar la solución de AgNO3, debe haber Clˉ?

C. Si se agrega una solución de Ba(NO3)2 y se produce un precipitado blanco, debe haber SO42ˉ?

D. Si se agrega una solución de NaOH y se calienta ligeramente para producir un gas que vuelve azul el papel tornasol rojo humedecido, entonces debe haber NH4 30. ¿Cuál de los siguientes principios para la preparación de sustancias es incorrecto?

31. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre Na2CO3 y NaHCO3 es correcta?

A. ¿El Na2CO3 se conoce comúnmente como refresco y el NaHCO3 se conoce comúnmente como carbonato de sodio?

B. A la misma temperatura, ¿NaCOa es menos soluble que NaHCO3?

C. ¿Se puede eliminar la impureza NaHCO3 mezclada con Na2CO3 calentando?

D. Cuando cantidades iguales de Na2CO3 y NaHCO3 reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, ¿cuánto CO2 produce este último?

32. ¿Cuál de los siguientes fenómenos experimentales se describe correctamente?

A. ¿El H2 se quema en Cl2 y emite una llama amarilla?

B. ¿Agregar solución de AgNO3 gota a gota al agua con cloro para producir un precipitado blanco?

C. Cuando se agrega Cu al ácido sulfúrico concentrado, ¿aparece inmediatamente una gran cantidad de burbujas?

D. Queme el alambre de cobre en una lámpara de alcohol hasta que esté al rojo vivo, insértelo inmediatamente en etanol y el alambre de cobre se volverá negro

33. Después de que los siguientes grupos de sustancias reaccionen y luego dejen caer la solución de KSCN, ¿qué aparecerá rojo?

A. Agregue polvo de hierro a la solución B de CuCl2. ¿Agregar ácido sulfúrico diluido a FeO?

C. ¿Agregar una pequeña cantidad de agua con cloro a la solución después de la reacción entre el Fe elemental y el exceso de ácido clorhídrico diluido?

D. ¿Agregar exceso de polvo de hierro a la solución después de la reacción de Fe(OH)3 con exceso de ácido clorhídrico diluido?

34. Bajo irradiación de luz difusa, el metano y el cloro con cantidades iguales de sustancias reaccionan completamente. ¿Qué sustancia tiene la mayor cantidad en el producto?

A. HCl B. CH3ClC. CH2Cl2 D． ¿CCl4?

35. Supongamos que No es el valor de la constante de Avogadro, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico. Cuando el número de electrones transferidos es 0,3 No, ¿la cantidad de Fe que participa en la reacción es 5,6 g?

B. Para una solución de CaCl2 que contiene 0,4 No Cl, la concentración de CaCl2 es 0,2 mol/L?

C. ¿A temperatura y presión normales, el CO2 con un número de carbonos de 0,5 No tiene una masa de 22 g?

D. En condiciones estándar, en un gas mixto de N2 y N2O que no contiene átomos de nitrógeno, el volumen de N2 es 5,6 L

¿Volumen II?

La masa atómica relativa H que se puede utilizar 1 ?C 12 ?N 14 ?O 16

36． (9 puntos) La siguiente tabla enumera las posiciones de los nueve elementos del ④ al ⑨ en la tabla periódica.

Por favor responda las siguientes preguntas según sea necesario: (1) El diagrama de la estructura atómica de ⑨ es _______________. ? (2) El orden de los radios atómicos de ②, ③ y ⑤ de mayor a menor es _______________ (llene el símbolo del elemento). ? (3) El orden de estabilidad de los hidruros gaseosos de ④, ⑦ y ⑧ de fuerte a débil es _______________ (completar la fórmula química). ? (4) La fórmula electrónica del compuesto formado por ④ y ⑥ es ____________________. ? (5) El metal más débil entre ⑤ y ⑥ es _______________ (completa la fórmula química, la misma a continuación para probar esta conclusión, los elementos de ⑤ y ⑥ se pueden agregar a ____________________ (completa el mejor reactivo) .

? (6) A es un compuesto común en la química de la escuela secundaria que consta de solo dos elementos ① y ②. La proporción del número de átomos de los dos elementos es 1:1. 80 g/mol, y no puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio, entonces la fórmula molecular de A es __________; A puede reaccionar con el hidrato correspondiente al óxido de mayor precio de ③ bajo ciertas condiciones, y su ecuación química es (indicar. la condición de reacción específica)____________________________________________________. ?

37. (10 puntos) A~K son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Existe una relación de transformación entre ellas como se muestra en la siguiente figura (se han omitido las condiciones de reacción). Conocido: En circunstancias normales, A es un sólido de color amarillo claro, B, D e I son elementos gaseosos incoloros, F es un gas marrón rojizo y H es un elemento metálico.

Responde las siguientes preguntas:?

(1) Escribe las fórmulas químicas A_______________, J_______________. ?

(2)Escribe la ecuación química para preparar K en el laboratorio_______________________________________________. ?

(3) Escriba la ecuación química de G→E_______________________________________________ En esta reacción, la relación entre las cantidades de oxidante y agente reductor es _______________. ?

(4) El método experimental para probar el catión en C es __________________________________________. ?

(5) La solución de C almacenada en el laboratorio puede deteriorarse. Para probar si la solución de C se ha deteriorado, se tomó una pequeña cantidad de muestras para realizar los siguientes experimentos.

Los que pueden lograr el propósito del experimento son Es __________ (llene el número de serie).

a. Agregue ácido nítrico diluido gota a gota a la muestra y observe el fenómeno b. Agregue gota a gota una solución de hidróxido de bario a la muestra y observe el fenómeno c. Agregue gota a gota la solución de prueba de fenolftaleína a la muestra y observe el fenómeno d. ¿Agregar solución de cloruro de magnesio gota a gota a la muestra y observar el fenómeno?

38. (11 puntos) Los grupos de actividad de química A y B realizaron un estudio experimental sobre la "oxidación catalítica del amoníaco" en el libro de texto de química de la escuela secundaria. (1) El grupo A diseñó el dispositivo experimental como se muestra en la siguiente figura (se han omitido los dispositivos fijos).

① Si el fármaco utilizado en A es NH4HCO3 sólido, los instrumentos requeridos por A incluyen tubos de ensayo, catéteres, tapones de goma y

______________ (rellene el número de serie). ?

? Matraz Erlenmeyer b. Lámpara de alcohol c. matraz d. ¿Plato evaporador?

②La función del dispositivo B es_________________________________________________________.

③La ecuación química de la reacción en el dispositivo C es_________________________________________.

④ Si las cantidades de fármacos en A y B son suficientes, se puede observar un cambio en la solución en E, y el fenómeno es ______________. ⑤Un compañero de clase señaló que el dispositivo tiene dos defectos obvios desde la perspectiva de la seguridad y la protección del medio ambiente. ¿Cuáles crees que son los dos defectos?

Son: ____________________________, ____________________________. ?

⑥Si la masa del sólido en A se reduce en 7,9 g, luego de pasar por B (suficiente peróxido de sodio), el volumen del gas se convierte en

__________L (condiciones estándar ).

?

(2) El grupo B cree que las partes A y B del dispositivo del grupo A se pueden reemplazar por el dispositivo que se muestra en la siguiente figura (el resto de las partes son iguales) para realizar experimentos. Si se agrega peróxido de sodio sólido al matraz, el mejor reactivo que se agregará al embudo de decantación es _______________; el reactivo que se agregará al tubo en forma de U es _______________.

Respuesta