Fórmula general para la combustión de materia orgánica.
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2==xCO2+y/2H2O
La fórmula general de la combustión orgánica es: CxHyOz+(x+y/4- z/ 2)O2==xCO2+y/2H2O
Reglas de combustión
Si la materia orgánica solo produce dióxido de carbono y agua después de quemarse, entonces la materia orgánica puede ser un hidrocarburo o un Derivado de un hidrocarburo que contiene oxígeno.
En la ecuación de combustión orgánica de los hidrocarburos, el número estequiométrico de los hidrocarburos es 1 o 2. Cuando el número de átomos de hidrógeno en un hidrocarburo es 4n, es decir, y=4n (n=1,2,3...), el número estequiométrico del hidrocarburo es 1 cuando y≠4n, el número estequiométrico del hidrocarburo; el hidrocarburo es 2 .
No importa qué proporción de dos sustancias orgánicas con masas moleculares relativas desiguales se mezclen, mientras la masa total de la mezcla permanezca sin cambios, la masa de dióxido de carbono (agua) producida después de la combustión completa también permanecerá sin cambios. La condición es: el porcentaje en masa de carbono (hidrógeno) contenido en las fórmulas moleculares de los dos compuestos debe ser igual. Diferentes compuestos orgánicos con la misma fórmula más simple definitivamente cumplirán los requisitos, como C2H2, C6H6, CH2O, C2H402, C2H6O3, etc., al comprender la relación de equivalencia entre los átomos de C, H y O en las fórmulas, se puede ver que CH4; , C10H8O2, etc. también pueden cumplir con los requisitos.
Los compuestos orgánicos A y B tienen diferentes fórmulas moleculares y pueden contener solo dos o tres de los elementos C, H y O. Si A y B se mezclan en cualquier proporción, mientras la suma de las cantidades de sus sustancias permanezca sin cambios, cuando la materia orgánica se queme por completo, la cantidad de oxígeno consumida y de agua producida también permanecerá sin cambios. Entonces, las condiciones que deben cumplirse para la composición de A y B son: el número de átomos de hidrógeno en las fórmulas moleculares de A y B es el mismo, y la diferencia es n átomos de carbono y la diferencia es 2n átomos de oxígeno. (n es un número entero positivo).