5 artículos sobre diseño de planes de estudio de química para tercer grado de secundaria

#高三# Introducción El último año de la escuela secundaria nos enseñará a luchar. Todo el mundo tiene un potencial infinito y todo el mundo tiene un margen de mejora infinito. Sin un año de batallas sangrientas, tal vez nunca descubramos el potencial oculto. en nosotros mismos. Por lo tanto, el último año de la escuela secundaria está destinado a ser una página maravillosa. A continuación, compartiré con ustedes "5 diseños de planes de lecciones de química para estudiantes de secundaria".

1. Diseño del plan de lecciones de química para el tercer grado de secundaria superior.

1 Ideas de diseño:

De acuerdo con los requisitos del nuevo plan de estudios, atención. Se debe prestar atención a las actividades experimentales de investigación y comunicación en la enseñanza, y los estudiantes El conocimiento requerido debe resumirse a través de la propia exploración experimental de los estudiantes y la guía del maestro, estableciendo verdaderamente a los estudiantes como el cuerpo principal. Los profesores deben problematizar el contenido del curso en el proceso de enseñanza y guiar a los estudiantes para encontrar y resolver problemas en situaciones problemáticas. Trate de involucrar a los estudiantes en problemas "reales", aproveche al máximo la fuerte motivación de los estudiantes de secundaria para explorar el mundo, preste atención a las personas y las cosas que los rodean, preste atención a las cuestiones sociales y los problemas reales de la naturaleza.

El material didáctico de esta lección está basado en el Tema 3 del Tema Especial 2 de la XX Edición de Educación Obligatoria "Conversión de Energía Química y Energía Eléctrica". Una batería primaria es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica. Los estudiantes tienen una rica comprensión perceptiva de la "electricidad". Aproveche al máximo la experiencia existente de los estudiantes, así como el conocimiento de la electricidad, los cambios de energía en las reacciones químicas y las reacciones redox. A partir de las baterías comunes en la vida diaria, a través de la visualización de varias baterías, se plantean preguntas: ¿Cómo funcionan estas baterías? generar corriente? Movilizar el entusiasmo de los estudiantes para explorar activamente las leyes científicas. A través de la exploración experimental, se guía a los estudiantes para que comprendan la naturaleza de la conversión de energía química en energía eléctrica y el valor de utilización integral de esta conversión desde la perspectiva de la transferencia de electrones.

2. Análisis de los materiales didácticos:

(1) El estado y el papel del contenido del material didáctico

En todo el sistema de química de la escuela secundaria, el principio de las células galvánicas es la parte más importante de la química de la escuela secundaria. Una de las teorías básicas importantes es un punto de conocimiento importante requerido por el programa de enseñanza y el programa de exámenes. Por lo tanto, la enseñanza de los principios de las baterías galvánicas ocupa una posición muy importante en toda la enseñanza de química de la escuela secundaria. En la enseñanza de este capítulo, se puede decir que el estado y el papel del principio de la batería primaria es un vínculo entre el pasado y el futuro, porque la enseñanza del principio de la batería primaria es un enriquecimiento y una extensión de las tres secciones anteriores sobre el tema. Propiedades y usos de los metales Al mismo tiempo, a través de los fenómenos experimentales en el proceso de enseñanza del principio de la batería primaria Observación, análisis, inducción y resumen, identificando así esencialmente la causa principal de la corrosión electroquímica en la corrosión de los metales y brindando orientación teórica. para el análisis posterior de las causas de la corrosión del metal y la búsqueda de formas y métodos para la protección del metal.

(2) Análisis del contenido del material didáctico

El material didáctico comienza con el experimento, observa el experimento y luego analiza y discute el fenómeno experimental para sacar conclusiones y revelar. El principio de la batería primaria finalmente se aplica en la práctica. Esta disposición, de la práctica a la teoría y luego de la teoría a la práctica, está en línea con las reglas cognitivas de los estudiantes.

3. Análisis de la situación académica:

El principio de la batería primaria y las condiciones que constituyen la batería primaria son el enfoque y la dificultad de esta lección. El contenido es relativamente abstracto y el. La dificultad de enseñanza es alta y los estudiantes no podrán entenderlo por un tiempo. La introducción de nuevas lecciones comienza con las baterías comunes en la vida diaria. A través de la exhibición de varias baterías, se guía a los estudiantes a analizar las razones de la generación de corriente eléctrica con base en los conocimientos aprendidos, luego, a través de la simple combinación de zinc. , cobre y ácido sulfúrico, los estudiantes pueden explorar y experimentar experimentalmente la generación de corriente eléctrica. Introducir el concepto de batería primaria. Luego utilice experimentos grupales para explorar el principio de funcionamiento y las condiciones de composición de las baterías primarias. Al mismo tiempo, determine los electrodos positivo y negativo de la batería original y las reacciones que ocurren en los electrodos desde la dirección de transferencia de electrones, y escriba la fórmula de reacción del electrodo y la reacción total de la batería. Se reconoce que la transferencia de electrones en reacciones redox espontáneas se puede utilizar para diseñar baterías primarias que conviertan la energía química en energía eléctrica para su uso en la producción y la vida humana. Sobre esta base, se presentan algunas fuentes de energía química comunes para ampliar el conocimiento de los estudiantes.

IV.Objetivos docentes:

A través de la enseñanza, los estudiantes pueden comprender el principio y las condiciones de composición de la batería primaria, y juzgar correctamente los polos positivo y negativo de la batería primaria.

Competente en escribir reacciones de electrodos y ecuaciones de reacción total, y capaz de diseñar celdas primarias relativamente simples.

A través de experimentos exploratorios, comparación de fenómenos, inducción de dudas, enseñanza de conocimientos y ejercicios de consolidación, se cultivan las agudas habilidades de observación, análisis, razonamiento lógico y autoestudio de los estudiantes.

A través de la exploración de experimentos, se refleja plenamente el papel de "los estudiantes como cuerpo principal y los maestros como líderes", y se cultiva a los estudiantes para que busquen continuamente la verdad científica a través de imágenes multimedia, la intuición de la enseñanza; se mejora y se estimula el interés de los estudiantes en el aprendizaje mediante la aplicación de diversas baterías en diversos campos y el daño de las baterías usadas al medio ambiente, los estudiantes pueden comprender la sociedad, preocuparse por la vida, prestar atención al medio ambiente y mejorar su sentido de la vida. propiedad.

5. Puntos clave y dificultades:

El principio y condiciones de composición de las baterías primarias.

6. Estrategias y métodos de enseñanza:

Diseño de escenarios, exploración experimental, análisis e inducción.

2. Diseño del plan de estudios de química para tercer grado de bachillerato

1. Objetivos de aprendizaje

1. Aprenda a analizar y comprender las reacciones redox desde la perspectiva del aumento y disminución de valencia y la transferencia de electrones.

2． Aprenda a utilizar el método del "puente de doble línea" para analizar el aumento y la caída de la valencia química, la ganancia y pérdida de electrones y determinar el agente oxidante y el agente reductor en la reacción.

3. Comprender la naturaleza de las reacciones redox.

4. Distinguir la relación entre reacciones redox y los cuatro tipos de reacciones básicas, utilizar diagramas de Venn para representarlas y cultivar la capacidad de comparación, analogía, inducción y deducción.

5. Comprender la interdependencia y oposición mutua entre reacciones de oxidación y reacciones de reducción, ganancia y pérdida de electrones.

2. Enfoque docente y dificultades.

Enfoque: reacción redox.

Dificultades: la relación entre los cambios de valencia y las ganancias y pérdidas de electrones en reacciones redox, y el juicio de oxidantes y agentes reductores.

3. Ideas de diseño

Se presenta revisando las reacciones químicas involucradas en las principales propiedades químicas del cloro y juzgando estas reacciones en función de las reacciones redox y no redox en el Tema 1. , Analizando así la diferencia esencial entre reacciones redox y reacciones no redox, y realizando análisis sistemáticos desde la perspectiva de la transferencia de electrones, etc., y luego sublimando al concepto de construir la relación entre reacciones redox y cuatro tipos de reacciones básicas.

IV.Proceso de enseñanza

[Introducción al escenario] El tema de investigación de esta lección se introduce repasando las reacciones relacionadas con el cloro en la lección anterior. Primero, los estudiantes escriben las ecuaciones químicas de la descomposición del cloro con sodio, hierro, hidrógeno y agua, la descomposición del ácido hipocloroso y la reacción del clorato de calcio con dióxido de carbono y agua.

[Práctica] Los alumnos escriben sus propias ecuaciones y las dejan para estudiarlas más adelante.

[Transición] Combinemos las definiciones de reacciones redox que aprendimos en el Capítulo 1 para determinar si estas reacciones químicas deben clasificarse como reacciones redox o reacciones no redox.

[Medios]

2Na+Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl＋HClO

p>

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2 ↑+2HCl

[Práctica] Los estudiantes pueden hacer sus propios juicios, o pueden discutir y analizar en grupos.

[Narración] Ahora por favor marca la valencia del elemento cuya valencia ha cambiado en la ecuación de la reacción entre cloro y sodio antes y después de la reacción.

[Pensamiento y Discusión] Los estudiantes resuelven los siguientes problemas:

1. ¿Qué determina la valencia de un elemento?

2． ¿En qué circunstancias cambian las valencias de los elementos?

3. En la misma reacción química, ¿cuál es la relación entre el número de aumentos y disminuciones de la valencia de un elemento?

4. En la misma reacción química, ¿cuál es la relación entre el número de electrones ganados y el número de electrones perdidos por un elemento?

[Narración] Describe cómo utilizar el método del "puente de doble línea" para expresar la información obtenida anteriormente.

[Escribe en la pizarra]

[Descripción] La reacción de oxidación-reducción es una reacción que implica la transferencia de electrones.

El coeficiente de la ecuación de la reacción redox está relacionado con el número de electrones ganados y perdidos durante la reacción.

En una reacción redox, la sustancia que pierde electrones se llama agente reductor. El agente reductor sufre una reacción de oxidación y presenta propiedades reductoras. Se puede recordar así: la valencia del agente reductor aumenta, pierde electrones, tiene propiedades reductoras y se oxida.

[Pensamiento y discusión] En la reacción de 2Na+Cl2=2NaCl, ¿cuáles son el agente oxidante y el agente reductor respectivamente?

¿Cómo juzgar si un elemento se oxida o se reduce durante una reacción redox?

[Escribe en la pizarra]

Agente reductor Agente oxidante

Propiedades reductoras y oxidantes

Oxidizado y reducido

[Pensamiento y Discusión]

1. ¿Qué propiedades pueden exhibir elementos con diferentes valencias en reacciones redox? Y se analizaron las sustancias representativas de diferentes estados de valencia del elemento cloro.

2． ¿Cómo se relacionan las reacciones redox con los cuatro tipos básicos de reacciones? Representar gráficamente la relación entre ellos.

3. Analiza la transferencia de electrones en las reacciones anteriores y descubre el agente oxidante y el agente reductor para cada reacción.

Permita a los estudiantes utilizar inicialmente la colisión efectiva, la orientación de la colisión y las moléculas activadas para explicar los efectos de la concentración, la presión, la temperatura, el catalizador y otras condiciones sobre la velocidad de las reacciones químicas.

Objetivos de capacidad

Cultivar la capacidad de observación de los estudiantes y la capacidad de aplicar conocimientos de manera integral para analizar y resolver problemas, diseñar experimentos y cultivar las habilidades de pensamiento, lectura y expresión de los estudiantes.

Metas emocionales

Cultivar los métodos de investigación científica de los estudiantes a través del análisis de lo macro a lo micro, del fenómeno a la esencia.

Sugerencias didácticas

El conocimiento de la velocidad de las reacciones químicas es la base para aprender el equilibrio químico. Una vez que los estudiantes dominan el conocimiento de la velocidad de las reacciones químicas, pueden comprender mejor el establecimiento del equilibrio químico y. la formación del estado de equilibrio químico, y el impacto de los cambios en las condiciones externas sobre el equilibrio químico.

El efecto de la concentración sobre la velocidad de las reacciones químicas es el tema central de esta sección didáctica. La razón es que esta sección es difícil de enseñar. Esta parte de las sugerencias didácticas es analizada guiada por el docente. Los estudiantes pueden completar los efectos de la presión, la temperatura y los catalizadores mediante la lectura y el debate bajo la guía de los profesores.

Sobre el efecto de la concentración en la velocidad de las reacciones químicas:

Conéctese con el conocimiento de los enlaces químicos para aclarar los requisitos previos para que se produzcan reacciones químicas.

(1) Ser capaz de repasar los conocimientos de la escuela secundaria haciendo preguntas: El proceso de reacción química es el proceso de recombinación de átomos en moléculas reactivas en moléculas de producto.

(2) Revise el conocimiento sobre enlaces químicos aprendido en la escuela secundaria haciendo preguntas: La esencia del proceso de reacción química es la ruptura de enlaces químicos antiguos y la formación de enlaces químicos nuevos.

(3) Claridad: La ruptura de enlaces antiguos y la formación de nuevos enlaces debe lograrse mediante el contacto mutuo y la colisión de las moléculas reactivas (o iones).

Utiliza metáforas y diagramas para explicar que la condición necesaria para que se produzca una reacción química es la colisión efectiva de moléculas activadas.

(1) Utilice el tiro de un atleta como analogía.

(2) Tomando una reacción química específica como ejemplo, permita a los estudiantes ver varios diagramas de modos de colisión posibles de moléculas HI (si se convierte en un software de enseñanza animado y se simula, logrará mejores resultados), y Describe además las condiciones necesarias para que se produzca una reacción química.

Para experimentos prácticos, los experimentos de demostración en el libro de texto se pueden cambiar a conferencias y acciones, y luego las reglas de la influencia de la concentración en la velocidad de las reacciones químicas se pueden resumir en función de los fenómenos experimentales. . En las escuelas donde las condiciones lo permiten, los estudiantes también pueden hacerlo a mano, y luego pueden discutir y resumir la influencia de la concentración en la velocidad de las reacciones químicas: aumentar la concentración de reactivos puede aumentar la velocidad de las reacciones químicas.

A través de la discusión sobre la reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico establecida en esta sección, y completando los "Ejercicios 2 y 2" después de clase, utilice de manera integral el contenido aprendido en esta sección para brindar retroalimentación a los estudiantes sobre sus dominar y consolidar lo aprendido en este apartado Conocimiento.

Análisis de libros de texto

De conformidad con las disposiciones pertinentes del programa de estudios, como material didáctico dirigido a estudiantes de ciencias, esta sección se centra en introducir los efectos de las velocidades de reacción química y condiciones tales como concentración, presión, temperatura y catalizadores. Los efectos de las velocidades de reacción química y las causas de estos efectos permiten que esta parte del conocimiento cumpla con los requisitos del nivel B o C especificados en el programa de estudios. Este punto de conocimiento se basa en los últimos libros de texto.

El libro de texto introduce el concepto de velocidad de reacción química a partir del hecho de que la velocidad de corrosión de algunos edificios antiguos se ha acelerado enormemente en los últimos años, y demuestra a través de experimentos de demostración que diferentes reacciones tienen diferentes velocidades de reacción, así como concentración, temperatura, etc. Efecto sobre la velocidad de las reacciones químicas. El libro de texto presta atención al conocimiento relevante de los enlaces químicos. La esencia del proceso de reacción química es la ruptura de enlaces químicos en las moléculas de reactivos, el proceso de formación de enlaces químicos en las moléculas de productos y la ruptura de enlaces antiguos y la formación de nuevos. Todos los enlaces deben realizarse a través de moléculas (o iones). Esto solo se puede lograr mediante colisiones entre sí, lo que lleva a nombres como colisión efectiva y moléculas activadas.

El tiro de un atleta se utiliza como analogía para ilustrar que sólo las colisiones entre moléculas con suficiente energía y orientación adecuada pueden producir reacciones químicas. El libro de texto va acompañado de diagramas de varios posibles modos de colisión de moléculas para ilustrar mejor los efectos. ocurrencia de descomposición La reacción produce suma, y ​​se puede concluir que el número de moléculas activadas por unidad de volumen es proporcional al número total de moléculas reactivas por unidad de volumen, es decir, proporcional a la concentración de los reactivos, guiando así a los estudiantes. comprender el impacto de la concentración en la velocidad de las reacciones químicas y la razón resultante de este efecto. A continuación, el libro de texto se centra en las siguientes ideas: aumentar el porcentaje de moléculas activadas en las moléculas reactivas → aumentar el número de colisiones efectivas → aumentar la velocidad de la reacción química. Introduce además los efectos de la presión (reacciones en presencia de gas). Temperatura, catalizadores y otras condiciones sobre la velocidad de reacción química. Los efectos y causas de estos efectos permiten a los estudiantes tener una comprensión más profunda del contenido anterior.

El libro de texto adopta un método de discusión al final, lo que requiere que los estudiantes apliquen de manera integral el contenido aprendido en esta sección a través de la discusión de la reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico, y analicen más a fondo el impacto de las condiciones externas en el tasa de reacciones químicas y las razones de estos impactos, para que los estudiantes puedan comprender mejor el contenido didáctico de esta sección del libro de texto.

Los materiales didácticos de este apartado son muy teóricos y tienen cierto grado de dificultad. Cómo hacer buen uso de los experimentos de demostración y las imágenes del libro de texto para explicar las condiciones para que ocurran reacciones químicas, así como el impacto de las condiciones externas en la velocidad de las reacciones químicas, es la clave para la enseñanza de esta sección del libro de texto. . Los profesores no deben subestimar el papel especial que desempeñan los experimentos y las imágenes en la enseñanza de esta sección.

4. Diseño de planes de estudio de química para tercer grado de secundaria

1 Análisis de libros de texto

“Aplicación de la medición química en experimentos” se basa en la conceptos básicos de química y está estrechamente relacionado con Los experimentos están estrechamente relacionados y se enfatiza la aplicación de conceptos en la práctica. La enseñanza en esta sección juega un papel rector importante en el estudio de la química de la escuela secundaria e incluso en el futuro. El contenido del libro de texto tiene la característica de tener muchos conceptos, abstractos y difíciles de entender. El libro de texto comienza primero con por qué deberíamos aprender esta cantidad física, señalando que es el vínculo entre las partículas microscópicas y la materia macroscópica, y entendiendo la importancia de introducir la cantidad de materia en aplicaciones prácticas, es decir, la importancia y necesidad de introducir esta cantidad física. Luego introduzca la cantidad de materia y sus unidades, la relación entre la cantidad de materia y el número de partículas de materia, y la relación entre cantidad y masa de materia. Se debe tener cuidado de no ampliar y profundizar contenidos relevantes a voluntad y aumentar las dificultades de aprendizaje de los estudiantes.

2. Análisis de situación académica

Los estudiantes desconocen mucho la nueva "cantidad" de "cantidad de materia" y la nueva "unidad" de "mol", y están Tampoco están familiarizados con él. Es muy abstracto, pero a través de la acumulación de estudio y experiencia de vida, ya conocen algunas "cantidades" y "unidades" de uso común en la vida, como longitud, masa, tiempo, temperatura, metros, kilogramos, etc. . Se puede utilizar el método de la analogía. El método de la analogía es un método científico que a partir de las similitudes entre dos o dos tipos de objetos en determinados atributos se deduce que también son iguales en otros atributos. Por ejemplo, la analogía entre la cantidad de materia y otras cantidades familiares para los estudiantes, la analogía entre el mol y otras unidades internacionales, la analogía del pensamiento colectivo, etc., utilizando el pensamiento analógico para explicar la cantidad de materia y el significado de su La unidad mol puede mejorar la relación entre estos dos conceptos y otros conceptos. La compatibilidad entre ellos conduce a una comprensión profunda y el dominio de estos dos conceptos desconocidos.

III.Objetivos de la enseñanza

1. Conocimientos y habilidades

(1) Comprender que la cantidad de materia es una cantidad física que describe las partículas microscópicas colectivas, y comprender que los moles son materia. La unidad básica de cantidad

; comprender el significado de la constante de Avogadro y el concepto de masa molar.

(2) Comprender la relación de conversión entre la cantidad de materia y el número de partículas microscópicas; comprender la relación de conversión entre la cantidad de materia, la masa de materia y la masa molar.

2. Procesos y métodos

(1) Ayudar a los estudiantes a comprender, aplicar y consolidar mejor los conceptos mediante la analogía.

(2) Cultivar los hábitos de autoestudio y la conciencia de indagación de los estudiantes mediante la lectura de libros de texto, materiales de referencia y el contacto con situaciones de la vida real.

(3) Experimentar la importancia y necesidad de aprender la cantidad física de la materia.

3. Actitudes y valores emocionales

(1) Hacer que los estudiantes se den cuenta de que la transformación mutua de micro y macro es uno de los métodos científicos para estudiar problemas químicos y cultivar a los estudiantes. 'Respeto por la ciencia.

(2) Movilizar a los estudiantes para que participen en el proceso de formación de conceptos y experimenten las dificultades y la alegría de la investigación científica.

IV. Enfoque docente y dificultades

1. Enfoque docente

(1) El concepto de cantidad de materia

(2); ) La conversión mutua entre la cantidad de materia y el número de partículas

(3) El significado de la constante de Avogadro

(4) A través de la cantidad, masa y masa molar; de la materia Calcular problemas prácticos.

2. Dificultades en la enseñanza

(1) El concepto de cantidad de materia.

5. Preparación para la enseñanza

Multimedia, pizarra

6. Métodos de enseñanza

Adoptar el método de la situación creativa, a través del cuento (un grano de arroz Pesando) y ejemplos de la vida, utilizando la forma de pensar científica que reúne lo pequeño para convertirlo en macro, introduce una nueva cantidad física: la cantidad de materia, y construye un puente entre lo macro y lo micro. Al enseñar a los estudiantes a enumerar unidades comunes en la vida (cajas, bolsas, docenas, etc.) y conceptos abstractos, analogías entre unidades internacionales y enseñanza de analogías para recopilar ideas, se pueden visualizar conceptos abstractos y los estudiantes pueden sentir el proceso de generación de conceptos. Desarrollar el concepto de cantidad de materia y comprender su importancia.

5. Diseño del plan de estudios de química para tercer grado de bachillerato

1. Materiales didácticos

1. El estatus y papel de los materiales didácticos en esta. sección

Las reacciones químicas y los cambios de energía sirven como la pista principal a lo largo de toda la enseñanza de la química en la escuela secundaria. Esta es la disposición general del sistema de material didáctico, además de utilizar el conocimiento de la estructura del material para guiar todo. Material didáctico de química, los nuevos libros de texto también organizan los materiales didácticos en función de los cambios de energía en los cambios químicos. La razón es que los cambios de energía en los procesos de reacción química son muy importantes para los humanos. La energía es una condición material importante para la supervivencia y el desarrollo humanos. La mayor parte de la energía que utilizan actualmente las personas se produce mediante reacciones químicas y la energía se utiliza mediante reacciones químicas. Por lo tanto, es de gran importancia estudiar los cambios de energía en las reacciones químicas. No solo permite a los estudiantes aprender cómo aprovechar al máximo la energía, sino que también los alienta a encontrar nuevas fuentes de energía y garantizar el desarrollo sostenible de la sociedad.

2. Análisis del contenido de los materiales didácticos de esta sección

Los materiales didácticos de esta sección incluyen dos aspectos: uno son los cambios de energía en las reacciones químicas, es decir, reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas. ; la segunda es la condición para la combustión completa del combustible. El contenido del libro de texto concede gran importancia a la integración de la teoría con la práctica y presta atención a reflejar el desarrollo de la química y las cuestiones químicas relacionadas con la sociedad moderna. Por ejemplo, poner algunos temas en el contexto de la sociedad puede inspirar a los estudiantes a pensar, de modo que puedan comprender la estrecha conexión entre la química y la sociedad, la vida, la producción, la ciencia y la tecnología, etc., y mejorar la conciencia de los estudiantes sobre la protección del medio ambiente y conceptos de beneficios económicos, de manera que ayuden a los estudiantes a comprender los conocimientos aprendidos y ponerlos en práctica. Como la utilización del calor en reacciones exotérmicas, la combustión de carbón, cómo mejorar la eficiencia de la combustión de combustible, reducir la contaminación, desarrollar nuevas energías, etc.

3. Análisis de los objetivos docentes

Objetivos de conocimientos y habilidades: permitir que los estudiantes comprendan las reacciones químicas acompañadas de cambios de energía, comprendan los conceptos de reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas, y comprendan las condiciones. para la combustión completa de combustibles.

Objetivos del proceso y del método: a través de la búsqueda de materiales de aprendizaje, cultivar la capacidad de autoestudio de los estudiantes para obtener información, comprenderla y sacar conclusiones. A través de la discusión de problemas, se cultiva a los estudiantes para que sean buenos pensando, tengan el coraje de descubrir y resolver problemas y desarrollen la capacidad de expresión lingüística de los estudiantes.

Objetivos de emoción, actitud y valores: educar a los estudiantes sobre la conservación de energía y la protección del medio ambiente, cultivar el patriotismo y el materialismo dialéctico de los estudiantes y estimular el interés y las emociones de los estudiantes en el aprendizaje de química a través de la innovación en experimentos químicos. espíritu innovador. Al mismo tiempo, al establecer pequeños experimentos familiares y actividades de aprendizaje basadas en la investigación, brindamos educación de calidad a los estudiantes y cultivamos su investigación y sus habilidades prácticas.

4. Puntos clave y dificultades del libro de texto

Puntos clave: cambios de energía en reacciones químicas; reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas

Dificultades: energía en reacciones químicas; Establecer una perspectiva sobre el cambio

2. Método de explicación

Dado que los requisitos para esta sección del programa de estudios son todos requisitos de nivel A, podemos intentar diseñar situaciones de preguntas abiertas y experimentales. Situaciones para lograr diferentes objetivos. Los estudiantes con ventajas de pensamiento pueden participar en la clase y sentir la alegría del éxito al expresar libremente sus opiniones. Al mismo tiempo, en el proceso de discusión grupal y aprendizaje cooperativo, se estimula el sentido de honor colectivo de los estudiantes. , que no solo activa las actividades de pensamiento de los estudiantes, sino que también hace que los estudiantes se den cuenta de la necesidad y la alegría de la cooperación, promueve la cooperación y la competencia entre los estudiantes y hace que el aula sea verdaderamente un salón de clases para estudiantes.

Cambiar la forma en que los profesores enseñan y los estudiantes aprenden, incorporar plenamente el nuevo concepto curricular, incorporar el pensamiento orientado a las personas y a los estudiantes de la reforma del material de enseñanza y cultivar la capacidad de aprendizaje permanente de los estudiantes.

3. Hablando del programa

Los estudiantes de esta sección han acumulado ciertos conocimientos básicos en la escuela secundaria y el contenido está estrechamente relacionado con la vida social. Tema conocido hoy en día. Es fácil de usar para los estudiantes. Es un buen contenido para que los estudiantes combinen orgánicamente sus intereses generales con sus intereses centrales mientras cultivan sus habilidades de autoestudio.

Primero, los estudiantes deben obtener una vista previa del contenido de esta sección con 1 o 2 días de anticipación y diseñar preguntas para enviarlas al maestro. El maestro refina las preguntas con anticipación de acuerdo con el proceso de desarrollo del pensamiento y las refina. Varias preguntas centrales a través de las preguntas para conectar el aula. Las preguntas alientan a los estudiantes a discutir activamente en grupos, expresar las opiniones de cada grupo y completar constantemente las respuestas a las preguntas. Las preguntas principales son las siguientes:

1) ¿Son útiles las reacciones químicas? ¿Son útiles todas las reacciones químicas?

Algunas son útiles, otras son perjudiciales.

2) ¿Todas las reacciones químicas van acompañadas de cambios de energía? ¿Sabes algo sobre la energía a la que aquí se hace referencia?

Definitivamente. La energía puede ser energía térmica, energía lumínica o energía química.

3) Las reacciones químicas suelen ir acompañadas de cambios de calor. ¿Tienes alguna experiencia? ¿Por qué hay endotermas y exotermias en las reacciones químicas? Los alumnos adivinan y el profesor resume.

El énfasis en "a menudo" no es necesariamente seguro. Hacer bien los experimentos es clave para establecer el concepto de cambios de energía en las reacciones químicas.

① Las sustancias nuevas y viejas tienen diferentes composiciones y estructuras, y tienen diferentes energías.

② La energía se conserva en la reacción.

③ Si los reactivos y productos se expresan como calor, son exotérmicos o endotérmicos.

∑E(reactivo)>∑E(producto)------reacción exotérmica (liberación de energía)

∑E(reactivo)