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Análisis de la ecuación química de la batería primaria en química de secundaria.

La ecuación química de la escuela secundaria sobre la batería primaria

La reacción de la batería primaria es X?Y (solución de electrolito) o X//solución de electrolito//Y

(1 )Batería irreversible

Batería de soda: Zn?Cu(H2SO4)

Electrodo de Zn (-) Zn?2e-==Zn2 (reacción de oxidación)

Cu Extremo ( ) 2H 2e-==H2? (reacción de reducción)

Ecuación iónica Zn 2H ==H2

Ecuación química Zn H2SO4=ZnSO4 H2?

Batería de hierro-carbono: Fe?C(H2CO3)

Polo Fe (-) Fe?2e-==Fe2 (reacción de oxidación)

Polo C ( ) 2H 2e-= =H2? (reacción de reducción)

Ecuación iónica Fe 2H ==H2 Fe2 (corrosión por desprendimiento de hidrógeno)

Batería de hierro-carbono: Fe?C ( H2O, O2)

Polo Fe (-) 2Fe?4e-==2Fe2 (reacción de oxidación)

Polo C ( ) O2 2H2O 4e-==4 (reacción de reducción)

Ecuación química 2Fe O2 2H2O==2Fe(OH)2 (corrosión por absorción de oxígeno)

4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3== Fe2O3?nH2O (3-n)H2O (el proceso de formación de óxido)

Batería de aluminio-níquel: Al?Ni (solución de NaCl, O2)

Electrodo de Al (-) 4Al?12e -==4Al3 (reacción de oxidación)

Polo de Ni ( )3O2 6H2O 12e-==12 (reacción de reducción)

Ecuación química 4Al 3O2 6H2O==4Al(OH)3 ( Batería de baliza marina)

Batería seca: Zn?MnO2 (pasta de NH4Cl) NH4Cl H2O==NH3?H2O HCl

Polo de Zn ( -) Zn?2e-==Zn2 (Reacción de oxidación)

Electrodo de Cu ( ) 2MnO2 2H 2e-==Mn2O3 H2O (Reacción de reducción)

Ecuación química Zn 2NH4Cl 2MnO2=ZnCl2 Mn2O3 2NH3?

PbO2 polo ( )PbO2 H2SO4 2H 2e-==PbSO4 2H2O (reacción de reducción)

Ecuación química Pb PbO2 2H2SO4==2PbSO4 2H2O

Carga de Pb?PbO2(Ácido sulfúrico concentrado)

Polo de Pb (-) PbSO4 2H ?2e-== Pb H2SO4 (reacción de reducción)

Polo de PbO2 ( )PbSO4 2H2O 2e-==PbO2 H2SO4 2H ( Reacción de oxidación)

Ecuación química 2PbSO4 2H2O==Pb PbO2 2H2SO4

Batería de litio: Li?LiMn

O2 (medio sólido)

(-) Li?e-==Li (reacción de oxidación)

( ) MnO2 Li e-==LiMnO2 H2O (reacción de reducción)

Ecuación química Li MnO?2==LiMnO2

Batería de plata-zinc: Zn?Ag2O(NaOH)

Electrodo de Zn (-) Zn 2OH2e-==ZnO H2O ( Reacción de oxidación)

Polo de Cu ( ) Ag2O H2O 2e-==2Ag 2 (reacción de reducción)

Ecuación química Zn Ag2O ==ZnO 2Ag

( 3 )Pila de combustible de alta energía:

H2?O2(NaOH)

Electrodo Pt (-) 2H2 4 ?4e-==4H2O (reacción de oxidación)

Pt Polo ( ) O2 2H2O 4e-==4 (reacción de reducción)

Ecuación química 2H2 O2==2H2O

CH4?O2(NaOH)

Pt polo (-) CH4 10 ?8e-== 7H2O (reacción de oxidación)

Pt polo ( ) 2O2 4H2O 8e-==8 (reacción de reducción)

Ecuación química CH4 2O2 2NaOH= =Na2CO3 3H2O Ecuaciones de química de secundaria sobre óxidos metálicos

1. Reducibilidad del estado de baja valencia:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3= ==Fe(NO3)3 NO2 2H2O

FeO 4H NO3―=Fe3 NO2?

2. Propiedad oxidante:

Na2O2 2Na 2Na2O (esta reacción Se utiliza para preparar Na2O)

MgO y Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg, Al Mg y Al generalmente se producen por electrólisis. 3H2O (hecho en polvo de hierro reducido)

Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O CuO H2 Cu H2O

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

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Fe2O3 Fe 3FeO (se añade chatarra de acero como oxidante durante el proceso de fabricación de acero)

FeO C Fe CO (fabricación de acero a alta temperatura para ajustar el contenido de C)

2FeO Si 2Fe SiO2 (fabricación de acero a alta temperatura) La acería ajusta el contenido de Si)

3. Efecto con agua:

Na2O H2O==2NaOH

Na2O H2O=2Na 2OH?

 2Na2O2 2H2O===4NaOH O2

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH

? dividido en dos pasos: Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2; 2H2O2== =2H2O O2 H2O2 se puede preparar usando una reacción similar: BaO2 H2SO4 (diluido)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O== =Mg(OH)2 (reacción lenta)

4. Interacción con sustancias ácidas: <

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 Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4

 Na2O 2HCl==2NaCl H2O

 Na2O 2H =2Na H2O

 2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2

 Na2O2 H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4 H2O2

 MgO H2SO4===MgSO4 H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3 óxido anfótero)

Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

FeO 2HCl===FeCl2 H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe?2O3 6H =2Fe3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O