Cómo diferenciar entre neutrones y protones
1. Diferentes tamaños. La masa de un neutrón es 1,6749286 × 10-27 kilogramos, que es ligeramente mayor que la masa de un protón; la masa de un protón es 1,672621637 (83) × 10-27 kilogramos;
2. Las condiciones de carga son diferentes. Los neutrones no están cargados, mientras que los protones generalmente llevan una carga positiva (+ 1,60217733 × 10-19 culombios).
3. La estabilidad es diferente. Los neutrones que existen solos son inestables, con una vida útil promedio de aproximadamente 16 minutos, mientras que los protones son partículas estables que no se desintegran con una vida útil superior a 10 años.
4. Diferentes ámbitos de aplicación. Los neutrones pueden producir reacciones nucleares de neutrones y pueden preparar bombas de neutrones y armas nucleares; los protones se utilizan a menudo para acelerar hasta casi la velocidad de la luz en aceleradores y luego colisionar con otras partículas. Los núcleos atómicos también pueden absorber protones lentos para crear isótopos artificiales. elemento artificial. Por ejemplo, la aplicación de la tecnología de resonancia magnética nuclear.
Información ampliada
Propiedades de los neutrones
① En 1932, el físico británico Chadwick descubrió esto en un experimento utilizando partículas alfa para bombardear berilio con neutrones.
② Los neutrones que existen solos son inestables y tienen una vida útil promedio de aproximadamente 16 minutos. Se desintegrarán en protones, electrones y antineutrinos ν.
③. El núcleo atómico está compuesto de neutrones y protones. Los neutrones del núcleo son estables.
④ Al estar descargados, los neutrones pueden penetrar fácilmente en el núcleo y provocar diversas reacciones nucleares.
⑤ El número cuántico de espín del neutrón es 1/2.
⑥. El neutrón contiene dos quarks down con carga de -1/3 y un quark up con carga de +2/3, y su carga total es cero.
Propiedades básicas de los protones
Masa relativa 1,007;
Carga +1 elemento de carga (+ 1,60217733 × 10-19 Culombios);
Giro de la partícula 1/2 Momento magnético de la partícula 2,7928 unidades de magnetón nuclear;
Fuerza de acción gravedad, fuerza electromagnética, fuerza nuclear débil, fuerza nuclear fuerte;
La vida media más corta es 1035 años (puede considerarse estable);
Compuesto por dos quarks up y un quark down
Número de protones = número atómico (es decir, número de elemento) = número de electrones afuera; el núcleo, número de neutrones = masa Número - número de protones.
1. El oxígeno es un elemento del segundo período, por lo que el átomo de oxígeno solo tiene 2 electrones, 2 en la capa exterior, 6 en la capa exterior y 8 electrones en la; átomo de oxígeno También 8. Es consistente con la cantidad de electrones fuera del núcleo = la cantidad de protones, por lo que el átomo de oxígeno en sí es eléctricamente neutro y no tiene carga.
De hecho, todos los átomos son eléctricamente neutros y se ajustan a la fórmula: número de protones = número atómico = número de cargas nucleares = número de electrones fuera del núcleo.
2. El número de electrones extranucleares de un átomo en cada sustancia debe ser igual al número de protones del átomo. Sin embargo, esto no significa que esta estructura sea estable. átomos del elemento.
Por ejemplo, el átomo de Na es muy inestable y puede perder fácilmente un electrón y convertirse en Na+, llevando una carga positiva para lograr una estructura estable. Tenga en cuenta que la carga en este momento se debe a que se ha convertido en un ion. Para los átomos de Na que no han perdido electrones, ¿sigue siendo consistente con el número de electrones extranucleares = el número de protones?
Referencia: Enciclopedia Baidu - Neutrón
Referencia: Enciclopedia Baidu - Protón