Marca registrada Xiao Qiang

Actividad de exploración 1: El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono. Podemos ver burbujas saliendo del matraz Erlenmeyer y el globo inflándose. La ecuación química es bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = cloruro de sodio H2O dióxido de carbono ↑. El principio de formación de espuma de las pastillas efervescentes en agua es el resultado de la reacción entre el bicarbonato de sodio y el ácido cítrico de los ingredientes.

Entonces la respuesta es: se crean muchas burbujas, el globo se expande, nahco 3 HCl = NaCl H2O CO2 = ácido cítrico.

Actividad de Investigación 2

Conclusión experimental De acuerdo con el fenómeno experimental, se infiere que el NaHCO3 se descompondrá al calentarse para producir dióxido de carbono, mientras que el Na2CO3 no se descompondrá al calentarse, por lo que lo anterior la conjetura es errónea. La ecuación química para la turbiedad del agua de cal en el vaso c es Ca (OH) 2 CO2 ═ CaCO3 ↓ H2O.

Intercambio y discusión ⅱ: Debido a que la solución de bicarbonato de sodio es alcalina, no se puede inferir que deba ser hidróxido de sodio basado en el cambio al rojo de la fenolftaleína.

Según la solubilidad de la sustancia, se pueden utilizar iones de calcio para identificar carbonatos, por lo que se puede añadir una solución de hidróxido de calcio.

Extensión y aplicación

① El bicarbonato de sodio se descompone fácilmente cuando se calienta, por lo que hay una pequeña cantidad de NaHCO3 mezclado en el sólido Na2CO3. Se puede eliminar calentando.

Debido a que el bicarbonato de sodio es inestable, conviene sellarlo y almacenarlo en un lugar fresco.

Entonces la respuesta es: La conclusión experimental del dióxido de carbono es errónea Ca(OH)2 CO2 ═ CaCO3 ↓ H2O.

Comunicación y discusión ii. La solución acuosa de carbonato de sodio e hidróxido de sodio es alcalina y puede volverse roja la fenolftaleína.

Hidróxido de calcio.

Extensión y aplicación

①C

②Resistente a la humedad y al sol.