¿Nh4cl es ácido o base?

NH4Cl es un ácido.

La solución de NH?Cl es ácida. El cloruro de amonio es un ácido fuerte y una sal alcalina débil. La hidrólisis de los iones de amonio hace que la solución sea ácida.

Debido a que el NH? ionizado por NH4Cl hidroliza el NH?＋H?O=NH?·H?O＋H? en la solución acuosa, destruyendo el equilibrio de ionización del agua, formando C(H?)>C en la solución. solución acuosa (OH?).

Propiedades del cloruro amónico

Cloruro amónico, cristales cúbicos incoloros o polvo cristalino blanco, sabor salado y ligeramente amargo, sal ácida. Densidad relativa 1,527, fácilmente soluble en agua y etanol, soluble en amoníaco líquido, insoluble en acetona y éter.

Comienza a volatilizarse significativamente cuando se calienta a 100 °C. Se disocia en amoníaco y cloruro de hidrógeno a 337,8 °C. Cuando se enfría, se recombina para formar cloruro de amonio con partículas extremadamente pequeñas y se convierte en humo blanco y espeso. que no es fácil de hundir y también es extremadamente difícil de redisolver en agua. Calentado a 350 ℃ para sublimar, punto de ebullición 520 ℃. Tiene baja higroscopicidad, pero también puede absorber humedad y formar grumos en climas húmedos y lluviosos.

Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Cloruro de amonio